元素周期表的應用知識梳理

元素周期表的應用知識梳理二、元素周期表（1）編排原則：①將電子層數(shù)相同的各種元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個橫行；②將最外層電子排布相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成一個縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副一零八。知識梳理·題型構(gòu)建4．元素周期表的結(jié)構(gòu)考點一I元素周期表短長不完全短周期和長周期8、9、10182881818323277①周期：一個橫行為一個周期，共7個周期，每個周期元素數(shù)目分別為2，8，8，18，18，32，20；周期序數(shù)等于電子層數(shù)。②族：一個縱行為一個族（第8、9、10縱行除外），18個縱行，16個族。分別為：七主七副兩特殊。主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。注意：主族序數(shù)和副族序數(shù)分別用A和B區(qū)別；數(shù)目用羅馬數(shù)字表示。a.過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。b.鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。c.錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。d.超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。(3)元素周期表中重要數(shù)據(jù)a．各周期元素的種類數(shù)：2、8、8、18、18、32、32(未排滿)b．稀有氣體的原子序數(shù)：2、8、18、36、54、86深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建1．下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(填序號)。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(填序號)。A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x－2、x－8、x－18、x－32。對于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。BB深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建解析當A、B在ⅠA族和ⅡA族時，y＝x＋m，當A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。3．若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為。y＝x＋m或y＝x＋n4、（1）請學生不看周期表畫出周期表的大概框架，標出周期和族的位置，并將前20號元素放在正確的位置。（2）請同學們利用周期表的編排原則，將前二十個元素繪制成為一個小周期表。(4)“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系①元素分區(qū)：a．分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。b．各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。周期表按顏色對元素進行區(qū)分。c．分界線附近元素的性質(zhì)：由于金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，故位于分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性。②對角線規(guī)律：周期表中處在左上和右下對角線位置的元素的性質(zhì)相似，例如：和；B和.（5）元素周期表的應用：a.預測元素性質(zhì)：根據(jù)該元素所在族的其它元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測即可。如：已知()2微溶，()2難溶，可推知()2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹()應為有色固體，與氫難化合，不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，不溶于水等。b.尋找新物質(zhì)：根據(jù)周期表中不同區(qū)域的性質(zhì)差異，來尋找某些具有一定特性的物質(zhì)。(1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：、、等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、、S、P、等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：、、、、等。【拓展知識】1、由原子序數(shù)確定周期表中的位置關(guān)系：①原子結(jié)構(gòu)法：由電子層數(shù)確定周期序數(shù)，再由再由最外層電子數(shù)確定族序數(shù)。②稀有氣體定位法：利用元素的原子序數(shù)與最接近的稀有氣體元素的原子序數(shù)的比較來推斷元素在周期表中的位置。稀有氣體：2、10、18、36、54、86、118；電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7。稀有氣體定位法的做法：比大小，定周期；比差值，定族數(shù)。實例：①53號元素，由于53元素與54號元素臨近，54號元素位于第五周期“0”族，則53號元素位于第五周期，ⅦA族。②88號元素，由于88號元素與86號元素臨近，86號元素位于第六周期“0”族，則88號元素位于第七周期，ⅡA族。2、由周期表中的位置確定原子序數(shù)：①同族推算法：ⅠA、ⅡA族元素的原子序數(shù)等于該元素上周期同族元素的原子序數(shù)與上周期元素總數(shù)之和。②稀有氣體推算法：ⅢA到0族元素原子序數(shù)等于該元素上周期同族元素的原子序數(shù)與本周期元素總數(shù)之和。3、周期表中相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系：直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系：【小貼士】①若一種陽離子與一種陰離子核外電子排布相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子對應的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陽離子比陰離子少一個電子層，陰離子對應的原子序數(shù)大。③在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。3、元素推斷常用知識：①元素之最：金屬性最強的元素是鈁()，非金屬性最強的元素是氟(F)；最輕的金屬是鋰()，最輕的氣體是氫氣；常溫下的兩種液體是溴和汞；單質(zhì)熔沸點最高的是石墨（金屬是鎢），最低的是氦()；酸性最強的含氧酸是高氯酸(4)；最穩(wěn)定的氫化物是，唯一的堿性氫化物是3；原子核中只有質(zhì)子沒有中子的原子是H；沒有負價的元素是F；地殼中含量最多的元素是：O；地殼中含量最多的金屬元素是：。②原子結(jié)構(gòu)的特殊情況（20號以前）：族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是：C、S；族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是：O；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是：、；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：；周期數(shù)是族序數(shù)4倍的元素是：K；最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的元素是：、；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是：；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素是：、。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是：、P；族序數(shù)與周期數(shù)相同（電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等）的元素是：H、、。知識梳理·題型構(gòu)建C題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查解析本題常由于對于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2,8,8,18,18,32，由此分析比較得出A符合題意。題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建A題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建A題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查題組一題組二1234知識梳理·題型構(gòu)建題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查C題組一題組二1234〖活學活用〗1.據(jù)報道，2008年11月9日德國科學家利用數(shù)億個鎳原子(28)對數(shù)億個鉛原子(82)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子269X(暫用X表示)，它屬于一種新元素—第110號元素。這種新元素是有史以來制得的最重要的元素，存在時間不到千分之一秒。經(jīng)推知它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是()A．這種原子(X)的中子數(shù)為110B．這種元素肯定是金屬元素C．這種元素與鉛屬同一族D．這種元素為第六周期元素2．(2011·上海)A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號：A．，，，，。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價為什么為＋1價？HOS3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：(1)寫出元素的名稱：。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的化學式：、。(3)C的氧化物屬于化合物(填“離子”或“共價”)。(4)寫出C的氧化物與D的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：。知識梳理·題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置√×√√××××題組一題組二1234567題組三【專題訓練】元素周期表的應用知識梳理·題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置A題組一題組二1234567題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì)不難兩有不酸大于題組一題組二1234567題組三知識梳理·題型構(gòu)建C題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì)題組一題組二1234567題組三知識梳理·題型構(gòu)建B題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì)題組一題組二1234567題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用解析由化學式X2Y3可知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。A題組一題組二1234567題組三知識梳理·題型構(gòu)建解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。A題組一題組二1234567題組三題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用探究高考·明確考向1234567C探究高考·明確考向1234567B探究高考·明確考向1