【大綱創(chuàng)新設計】高考化學一輪復習 第5節(jié) 膠體課件 新人教

第五節(jié)膠體復習目標展示

1.了解分散系、膠體、溶液、濁液的定義及其區(qū)別，了解溶液、膠體等分散系在工農業(yè)生產和日常生活的應用。2．了解膠體的制備、提純及膠體的性質和應用。此類試題主要包括：(1)膠體與分散系、溶液、濁液的區(qū)別；(2)膠體的性質及其應用；(3)膠體的制備及提純。知識點膠體問題1：分散系的含義？1．分散系(1)叫做分散系。(2)

叫分散系。(3)

叫做分散劑。一種或一種以上的物質分散到另一物質中形成的混合物被分散的物質分散其他物質的物質問題2：膠體的概念？問題3：膠體的性質和用途？3．膠體的性質實驗(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?/p>

，得到的是

；反應的離子方程式為；用此分散系進行實驗：將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現陰極附近顏色

(這表明)。這種現象稱為

。

Fe(OH)3膠體紅褐色逐漸變深Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋△電泳(2)把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實驗：①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是

。②向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是

。③由上述實驗得出的結論是

。I－能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜出現黃色沉淀無明顯變化

1．分散系的比較類型外觀分散質的粒子大小主要特征懸濁液不均一、不透明、不穩(wěn)定>100nm粒子不能通過濾紙或半透膜，不擴散膠體均一、透明、較穩(wěn)定1～100nm粒子能透過濾紙但不能通過半透膜，擴散慢溶液均一、透明、穩(wěn)定<1nm粒子能通過濾紙或半透膜，擴散很快2.膠體的類型膠體判斷依據實例根據分散劑的狀態(tài)液溶膠分散劑是液體氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體固溶膠分散劑是固體水晶、有色玻璃氣溶膠分散劑是氣體霧、云、煙根據分散質分子膠體分散質分子直徑很大，達到了膠體粒子直徑大小限度淀粉溶液蛋白質溶液粒子膠體許多分子聚集在一起形成分散質粒子氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體要點深化(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠粒直徑在1～100nm之間。(2)平常所說的納米材料的顆粒直徑也是1～100nm之間，因而將其分散到分散劑中，形成的也是膠體，具有膠體的性質。(3)液溶膠和溶液在外觀上沒有本質的區(qū)別。(4)膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶有電荷，互相排斥不易聚集成大的顆粒，次要原因是膠體粒子不停地做布朗運動。(5)由于膠體粒子是分子的聚集體，如果將含有1molFeCl3的溶液滴在沸水中完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子數小于NA。(6)膠體的電荷是指膠體中膠體粒子帶有電荷，而不是膠體帶電荷，整個膠體是電中性的。部分膠體粒子帶有電荷，如金屬氧化物、金屬氫氧化物帶有正電荷，非金屬氧化物、硫化物、硅酸膠粒帶有負電荷。【例1】下列判斷正確的是()①分散系一定是混合物②濁液用過濾的方法分離③任何物質在水中都有一定的溶解度④任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠粒凝成較大顆粒而形成沉淀析出⑤丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質⑥因為膠粒比溶液中溶質微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃⑧相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些A．①③⑧B．②④⑥⑧C．①②③④D．全部正確解析：對于乳濁液液應通過分分液的方法法進行分離離，②錯。。對于不帶帶電的膠粒粒，如淀粉粉膠體，加加入可溶性性電解質后后不聚沉，，④錯。滲滲析是一種種分離方法法，不屬于于膠體的物物理性質，，不能透過過半透膜是是膠體的物物理性質，，⑤錯。膠膠體和溶液液都能透過過濾紙，因因此只能用用滲析的方方法分離，，⑥錯。。飽和溶液液與不飽和和溶液在沒沒有前提條條件的情況況下沒有可可比性，⑦⑦錯。答案：：A變式練練習1．(上海海市高高考題題)用特殊殊方法法把固固體物物質加加工到到納米米級(1nm～100nm,1nm＝10－9m)的的超細細粉末末粒子子，然然后制制得納納米材材料。。下列分分散系系中的的分散散質的的微粒粒直徑徑和這這種粒粒子具具有相相同的的數量量級的是()A．溶液B．懸濁液液C．．膠體D．乳濁液液解析：1nm～～100nm就是是1×10－9m～1×10－7m，膠體分分散系中粒子直直徑大小和和這種超細細粉末粒子子具有相同同數量級。。答案：C考點2膠膠體的性性質、制備備和應用一、膠體的的性質1．丁達爾爾效應(1)概念念：光束通通過膠體，，形成光亮亮的“通路路”的現象象。(2)原因因：膠體粒粒子對光有有散射作用用。(3)應用用：區(qū)別溶溶液和膠體體。2．布朗運運動(1)概念念：膠體粒粒子做不停停的、無秩秩序的運動動。(2)原因因：膠體粒粒子受水分分子從各個個方向大小小不同的力力的撞擊而引起的的。3．電泳現現象(1)概念念：在外加加電場的作作用下，膠膠體粒子在在分散劑里里向某電極做定向移移動的現象象。(2)說明明的問題：：膠體粒子子帶電荷。。(3)膠粒粒帶電荷原原因：膠粒粒有較大的的表面積，，能吸附陰陰離子或陽離子。(4)膠粒粒帶電規(guī)律律：①金屬氫氧氧化物、金金屬氧化物物的膠粒帶帶正電荷；；②非金屬氧氧化物、金金屬硫化物物的膠粒帶帶負電荷。。4．膠體的聚沉沉(1)概念念：膠體粒粒子聚集，，形成顆粒粒較大的沉沉淀從分散散劑里析出出。(2)膠體體是比較穩(wěn)穩(wěn)定的分散散系，其比比較穩(wěn)定的的主要原因因是：同種種膠粒因吸附附相同的離離子而帶同同種電荷，，布朗運動動是膠體穩(wěn)穩(wěn)定的次要原因。。(3)膠體體聚沉的方方法；①加加入電解質質；②加熱熱；③加帶帶有相反電電荷膠粒的膠膠體。二、膠體的的制備1．物理法法：就是將分散散質用機械械研磨的方方法使其顆顆粒直徑達達到膠體體的的要要求求，，如如制制黑黑墨墨汁汁。。2．．化學學反反應應法法：即即控控制制反反應應的的條條件件，，使使反反應應中中生生成成的的難難溶溶物物質質量減減少少，，顆顆粒粒度度也也減減小小，，不不沉沉降降下下來來，，而而是是以以膠膠體體顆顆粒粒大大小小分散散到到溶溶劑劑之之中中。。如如制制備備Fe(OH)3膠體體，，將將飽飽和和的的FeCl3溶液液逐滴滴滴滴入入沸沸騰騰的的蒸蒸餾餾水水中中，，待待液液體體呈呈紅紅褐褐色色時時，，停停止止加加熱熱，，即得得Fe(OH)3膠體體，，FeCl3＋＋3H2OFe(OH)3(膠膠體體)＋＋3HCl。。要點點深深化化膠體體的的應應用用(1)江江河河入入海?？诳谔幪幧成持拗薜牡男涡纬沙桑海汉雍铀畩A夾雜雜著著許許多多泥泥沙沙膠膠體體，，當當與海海水水相相遇遇時時，，海海水水中中的的某某些些電電解解質質離離子子，，會會中中和和泥泥沙沙膠膠體體的的膠粒粒帶帶電電(負負電電荷荷)，，使使泥泥沙沙膠膠體體粒粒子子聚聚集集成成顆顆粒粒較較大大的的沉沉淀淀而而發(fā)生生聚聚沉沉，，天天長長日日久久則則形形成成沙沙洲洲。。(2)墨墨水水不不能能與與其其他他品品種種墨墨水水混混用用：：墨墨水水屬屬于于膠膠體體，，不不同同品品種種的的墨水其膠粒所所帶電荷種類類可能不同，，若混用則會會因膠體聚沉沉而，“糊筆””(書寫不流流暢)。(3)冶金工工業(yè)電泳除塵塵：粉塵膠粒粒帶有電荷，，在外加電場場中可定向移動到某一一極，從而達達到除塵的目目的。(4)鹵水點點豆腐：豆?jié){漿屬于蛋白質質膠體，鹵水水(含有MgCl2)中的Mg2＋可中和膠粒帶帶電(負電荷荷),從而使使其聚沉為豆豆腐(一種凝凝膠)。(5)明礬(或FeCl3)凈水：明礬礬電離出的Al3＋可水解成Al(OH)3膠體，其膠粒粒表面積較大大，吸附能力力強，能吸附附水中的懸浮浮雜質而使其其聚沉，從而而起到凈水的的作用。(6)土壤的的保肥性：土土壤膠體的膠膠粒帶電荷，，可選擇性地地吸附帶異性性電荷的肥效效離子。(7)工業(yè)制制皂的鹽析：：油脂皂化生生成的高級脂脂肪酸鈉與水水及甘油構成成膠體，當向向其中加入食食鹽細粒，攪攪拌，靜置，，則使高級脂脂肪酸鈉從混混合物中析出出，浮在液面面上，從而跟跟甘油、食鹽鹽水分離?！纠?】將FeCl3溶液滴入沸水水可得紅褐色色液體，反應應的離子方程程式是_____________________________________，此此液體具有的性質是_________(填填寫序號字母母)。a．光束通過過該液體時形形成光亮的““通路”b．插入電極極通直流電后后，有一極附附近液體顏色色加深c．向該液體體中加入硝酸酸銀溶液，無無沉淀產生d．將該液體體加熱、蒸干干、灼燒后，，有氧化物生生成解析：將FeCl3溶液滴入沸水水可得紅褐色色液體，為膠膠體，所以離離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。膠體具有丁達爾效應；；由于膠體微微粒的表面積積較大，可以以吸附溶液中中的離子而帶電荷荷，所以具有有電泳現象；；此液體中含含有氯離子，，所以加入硝酸銀銀溶液，會產產生白色沉淀淀；加熱由于于膠體聚集生生成Fe(OH)3沉淀，在灼熱熱時分解生成成三氧化二鐵鐵。△Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠膠體)＋3H＋abd△變式練習2．分別設計計化學實驗，，用最佳方法法證明明礬溶溶于水時發(fā)生生的下列變化：(供選選用的藥品和和儀器：明礬礬溶液、甲基基橙試液、石石蕊試液、酚酞試試液、pH試試紙、氫氧化化鈉溶液、酒酒精燈、半透透膜、電泳儀、聚光光儀)(1)證明明明礬發(fā)生了水水解反應：_____________________________________________________________________。(2)證明其其水解反應是是一個吸熱反反應：。(3)證證明明生生成成了了膠膠體體：：。用pH試試紙紙測測定定明明礬礬溶溶液液的的pH，，pH<7，，溶溶液液顯顯酸酸性性，，證證明明明明礬礬發(fā)發(fā)生生了了水水解解反反應應加熱明礬溶液，再用pH試紙測其pH，pH變小，證明明礬水解是吸熱反應用聚光儀的光束照射明礬溶液，從側面能看到一條光亮的“通路”(丁達爾效應)，證明生成了膠體解析析：：(1)明明礬礬為為KAl(SO4)2·12H2O，，它它的的電電離離方方程程式式為為KAl(SO4)2K＋＋2＋＋Al3＋＋Al3＋＋水解解后后溶溶液液呈呈酸酸性性，，反反應應式式為為：：Al3＋＋＋3H2OAl(OH)3＋＋3H＋，故故可可用用測測溶溶液液pH的的方方法法確確定定Al3＋＋是否否發(fā)發(fā)生生了了水水解解。。(2)Al3＋＋的水水解解反反應應是是一一個個吸吸熱熱反反應應，，升升溫溫有有利利于于水水解解的的進進行行，，使使溶溶液液的的pH變變小小。。故故可可用用升升溫溫后后再再測測pH的的辦辦法法來來驗驗證證。。(3)可可利利用用膠膠體體能能發(fā)發(fā)生生丁丁達達爾爾效效應應，，通通過過這這一一特特殊殊現現象象說說明明是是否否產產生生了了膠膠體體。?？陀^觀題題膠體體這這一一特特殊殊的的分分散散系系有有其其區(qū)區(qū)別別于于其其它它分分散散系系的的本本質質特特征征，，并并有有獨獨特特的的性性質質和和用用途途。。在在學學習習過過程程中中應應重重點點理理解解其其本本質質和和性性質質之之間間的的關關系系。。【考考題題一一】】下列列說說法法中中正正確確的的是是()A．．溶溶液液和和膠膠體體的的本本質質區(qū)區(qū)別別是是當當一一束束光光線線通通過過膠膠體體時時可可出出現現一一條條光亮亮的的通通路路。。溶溶液液則則沒沒有有此此現現象象B．．制制備備Fe(OH)3的方方法法是是將將飽飽和和FeCl3溶液液加加熱熱煮煮沸沸C．．NaCl溶溶于于水水形形成成溶溶液液，，分分散散在在酒酒精精中中可可形形成成膠膠體體D．．滲滲析析是是鑒鑒別別溶溶液液和和膠膠體體的的最最簡簡便便的的方方法法審題題視視點點：：(1)溶溶液液和和膠膠體體的的本本質質區(qū)區(qū)別別不不是是性性質質區(qū)區(qū)別別。。(2)每每種種膠膠體體的的制制備備都都有有嚴嚴格格的的條條件件限限制制。。(3)滲滲析析是是分分離離操操作作。。思路路點點撥撥：：膠體體和和溶溶液液的的區(qū)區(qū)別別之之一一是是當當一一束束光光線線通通過過時時，，前前者者可可形形成成一一條條光光亮亮的的通通路路，，后后者者無無此此現現象象，，故故可可利利用用丁丁達達爾爾效效應應鑒鑒別別溶溶液液和和膠膠體體。。但但這這不不是是溶溶液液和和膠膠體體的的本本質質區(qū)區(qū)別別，，其其本本質質區(qū)區(qū)別別是是分分散散質質粒粒子子直直徑徑的的大大小小不不同同，，故故A錯錯誤誤。。制制備備Fe(OH)3膠體是是將飽飽和FeCl3溶液逐逐滴加加到沸沸水中中，并并加熱熱至液液體變變?yōu)榧t紅褐色色。若若直接接將飽飽和FeCl3溶液煮煮沸，，水解解生成成的Fe(OH)3過多，，不能能形成成膠體體，而而是形形成沉沉淀，，故B錯誤誤。膠膠體是是以分分散質質粒子子的大大小為為特征征的，，它只只是物物質的的一種種存在在形式式，如如NaCl溶于于水形形成溶溶液，，如果果分散散在酒精中中則可可形成成膠體體，所所以C正確確。利利用滲滲析法法可以以鑒別別溶液液和膠膠體，，但沒沒有明明顯的的現象象，需需借助助其他他的試試劑，，操作作步驟驟復雜雜，它它主要要用于于膠體體的提提純和和精制制。要要鑒別別膠體體和溶溶液，，最簡簡便的的方法法是讓讓一束束光線線通過過這種種分散散系，，看能能否形形成一一條光光亮的的通路路，若若能形形成則則為膠膠體，，故D錯誤誤。標準答答案：：C主觀題題丁達爾爾現象象和電電泳是是常見見的膠膠體性性質實實驗，，滲析析是膠膠體的的凈化化方法法，故故兩點點實驗驗為常常考內內容。?！究碱}題二】】某校課課外小小組同同學制制備Fe(OH)3膠體，，并研研究該該膠體體的性質質。該該小組組同學學采用用了以以下操操作制制備膠膠體，，請將將空白白處填填寫完整整。(1)取一一個燒燒杯，，加入入20mL蒸蒸餾水水，加加熱至至沸騰騰，然然后向向燒杯杯中滴加加1mL～2mL飽飽和________溶溶液，，繼續(xù)續(xù)煮沸沸，待待______________后后，停停止加加熱。。FeCl3溶液呈呈紅褐褐色(2)將制制得的的膠體體放入入半透透膜制制成的的袋內內，如如圖甲甲所示示，放放置2min后，，取少少量半半透膜膜外的的液體體于試試管中中，置置于暗暗處，，用一一束強光光從側側面照照射，，觀察察________(填填“有有”或或“無無”)丁達達爾效效應；再再向試試管中中加入入用稀稀硝酸酸酸化化的硝硝酸銀銀溶液液，可可觀察察到的的現象為_____________________________________。(3)將半半透膜內的的液體倒入入U形管中中，如圖乙乙所示，在在液體上方方加入少量電電解液以保保護膠體，，接通直流流電后，觀觀察到的現現象是________(填“陰””或“陽””)極附近近顏色逐漸漸變深，其其原因是。無有白色沉淀淀生成陰Fe(OH)3膠體粒子帶帶正電荷，，在電場作作用下向陰陰極移動思路點撥：：該題考查了了膠體的性性質，比較較簡單，結結合膠體的的性質，逐逐項分析即即可得出答答案。(1)Fe(OH)3膠體制取?。簩eCl3飽和溶液液加到沸沸騰的蒸蒸餾水中中，繼續(xù)續(xù)加熱至至溶液呈呈紅褐色色。(2)溶液液中的離離子或小小分子能能透過半半透膜，，無丁達達爾效應應，檢驗驗Cl－用HNO3酸化的AgNO3，可產生生白色沉沉淀。(3)膠膠體發(fā)生生電泳：：Fe(OH)3膠體微粒粒帶正電電荷，在在電場力力作用下下向陰極極移動而而使該極極顏色加加深。高分解密(1)取出液液體時忽視其其來源和錯判判取出液的成成分，習慣思思維錯答有丁達爾爾現象。(2)沒有分分清正負極和和陰陽極的關關系，錯答失失分。知識支持膠體的性質、、制備與提純純方法1．(5分)(2010··杭州模擬)懸濁液、乳濁濁液、溶液和和膠體都是()A．穩(wěn)定的液液體B．透明的液液體C．混合物D．化合物答案：C2．(5分)下列溶液不具具有丁達爾效效應的是()A．C17H35COONa(肥皂)溶液液B．淀淀粉溶液C．I2的CCl4溶液D．．蛋白白質溶溶液解析：：膠體具具有丁丁達爾爾效應應，A、B、D為膠膠體，，C為為I2的CCl4溶液液，，故故選選C。。答案案：：C3．．(5分分)氯化化鐵鐵溶溶液液和和氫氫氧氧化化鐵鐵膠膠體體具具有有的的共共同同性性質質是是()A．．分分散散質質粒粒子子直直徑徑都都在在1nm～～100nm之之間間B．．能能透透過過半半透透膜膜C．．加加熱熱蒸蒸干干、、灼灼燒燒后后都都有有氧氧化化鐵鐵生生成成D．呈紅紅褐色解析：Fe(OH)3膠體微粒粒直徑在在1nm～100nm之之間，不不能透過過半透膜，，而FeCl3溶液中溶溶質粒子子直徑小小于1nm，，能透過過半透膜；氯化化鐵溶液液為黃色色，氫氧氧化鐵膠膠體為紅紅褐色；；加熱蒸蒸干時氯化鐵水水解為氫氫氧化鐵鐵，灼燒燒后，氫氫氧化鐵鐵及氫氧氧化鐵膠膠體都分解為氧氧化鐵。。答案：C4．(5分)(全國高高考題)用下列方方法制備備溶膠：：①0.5mol··L－1的BaCl2溶液和等等體積2mol·L－1的硫酸混混合振蕩蕩；②把把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴滴加入20mL沸水水中，邊邊加邊振振蕩；③③把1mL水玻璃璃加入10mL1mol·L－1的鹽酸中中，用力力振蕩，，可行的是()A．只有有①②B．．只有①①③C．．只有②②③D．①①②③解析：膠體的制制取對溶溶液濃度度及反應應操作、、滴加順順序都是是嚴格要求的的。否則則就不能能產生溶溶膠，而而形