【大綱創(chuàng)新設計】高考化學一輪復習 第2節(jié) 烯烴 炔烴課件 新人教

第二節(jié)烯烴炔烴復習目標展示1.了解乙烯的結構，掌握乙烯的性質(zhì)和實驗室制法。2．了解乙炔的結構，掌握乙炔的性質(zhì)和實驗室制法。3．掌握烯烴和炔烴的通性及應用。此類試題包括(1)乙烯、乙炔的結構和性質(zhì)及制法的推廣應用。(2)烯烴、炔烴的性質(zhì)和應用。知識點1乙烯和烯烴問題1：乙烯的結構特點？乙烯的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及用途？一、乙烯1．結構：分子式為

，結構簡式為

，

個原子在同一個平面上。2．物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，

于水，密度比空氣

。3．化學性質(zhì)(1)氧化反應：①燃燒C2H4＋3O22CO2＋2H2O②使KMnO4酸性溶液

。C2H4CH2=CH2六難溶略小褪色(2)加成反應：①CH2CH2＋Br2→

.②CH2=CH2＋H2O

.(3)加聚反應：nCH2=CH2

.BrCH2CH2BrCH3CH2OH4．用途：化工原料，植物生長調(diào)節(jié)劑。問題2：乙烯的實驗室制法？5．實驗室制法：CH3CH2OH

＋

(消去反應)。問題3：烯烴的組成和結構特點？烯烴的物理和化學通性？CH2=CH2↑H2O二、烯烴6．定義和物理性質(zhì)分子中含有

的一類

叫烯烴。含有

個碳原子的烯烴常溫下是氣態(tài)，烯烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，其沸點和密度都

。7．組成和結構烯烴的通式可以表示為

。其結構特點是

，為鏈烴。碳碳雙鍵鏈烴2～4增大CnH2n(n≥2)含一個碳碳雙鍵8．化學性質(zhì)烯烴的化學性質(zhì)與

類似，可以發(fā)生

、

.和

等。烯烴

使酸性KMnO4溶液褪色。

(1)CnH2n＋O2nCO2＋nH2O(2)CH3CHCH2＋H2＋H2CH3CH2CH3CH3CHCH2＋HX―→CH3CHXCH3(主要產(chǎn)物＋CH3CH2CH2X(次要產(chǎn)物(3)nCH3CHCH2CHCH3CH2乙烯氧化加成加聚反應能【思維延伸】不對稱烯烴(如CH3-CH=CH2)與HX、H2O等發(fā)生加成反應時，產(chǎn)物并不惟一。如：CH3-CH=CH2與HCl加成的產(chǎn)物為CH3-CHClCH3和CH3-CH2-CH2Cl。解題時要注意題目提供的信息，以確定產(chǎn)物中鹵素原子或羥基的位置。知識點2乙炔和炔烴問題4：乙炔的結構特點？乙炔的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途？三、乙炔9．結構：分子式為

，結構式為

，

個原子在一條直線上。10．物理性質(zhì)：純凈的乙炔是無色、無味的氣體，比空氣的密度略小，

于水，易溶于有機溶劑。11．化學性質(zhì)(1)加成反應

HCCH＋2Br2―→CHBr2CHBr2(溴水褪色)，HCCH＋2H2Ni△CH3—CH3，HCCH＋HCl催化劑△CH2CHCl(氯乙烯)(2)氧化反應2C2H2＋5O24CO2＋2H2O，HCCH也能使KMnO4酸性溶液。C2H2四微溶12．用途：重要的有機原料，常用于制取氯乙烯，也用于氧炔焰、焊接。問題5：乙炔的實驗室制法？13．實驗室制法：CaC2＋2H2O→

＋Ca(OH)2。問題6：炔烴的組成和結構特點？物理和化學通性？四、炔烴14．定義分子里含有

的不飽和

叫炔烴。15．通式

(n≥2)。鏈烴CnH2n－216．性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的依次遞增，沸點

，密度

，狀態(tài)由

態(tài)到

態(tài)，最后到

態(tài)。炔烴的化學性質(zhì)與

相似，容易發(fā)生

反應和

反應等。依次增大依次增大氣液固烯烴加成氧化【思維延伸】由于炔烴氣體與溴的加成產(chǎn)物是難溶于水，易溶于四氯化碳的無色油狀液體，密度大于水的密度。所以炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色與溴水褪色的現(xiàn)象有不同之處，炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色后得均勻的液體。炔烴氣體使溴水褪色后得上下兩層液體，上層為水狀，下層為油狀?？键c1烷烴、烯烴和炔烴的結構和性質(zhì)1．甲烷、乙烯和乙炔三者結構和性質(zhì)的比較2.取代反應應、加成反應應和聚合反應應的比較名稱比較取代反應加成反應加聚反應概念有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應反應前后分子數(shù)目一般相等減小減少反應特點可發(fā)生分步取代反應有時只有一種加成方式，有時也有多種加成方式反應一般為單方向進行，一般不可逆特別提醒：①從形式上看看，加成反應應類似于無機機化學中的化化合反應，但但加成反應必必須有有機物物分子中的不不飽和鍵的斷斷裂，而化合合反應就不一一定有不飽和和鍵的斷裂(如H2＋Cl2=2HCl)。②加聚反應的的實質(zhì)是：不不飽和鍵的斷斷裂和相互加加成，分子間間通過碳原子子的相互結合合形成長的碳碳鏈。要點深化化三類烴的含碳碳量及燃燒規(guī)規(guī)律1．由烷烴、、烯烴和炔烴烴的通式知，，隨n的增大，烷烴烴的w(C)逐漸增增大，但小于于85.7%，甲烷是烷烷烴中w(H)最高的的；烯烴的w(C)不變，炔烴的的w(C)逐漸減減小，但總大大于85.7%。含碳量量越高，火焰焰越明亮，黑黑煙越濃，如如C2H2、C6H6(92.3%)，C7H8(91.3%)燃燒時火火焰明亮，伴伴隨大量濃煙煙；而含碳量量越低，往往往火焰越不明明亮，含碳量量很低時無黑黑煙，如CH4(75%)就就是如此。C2H4及其他單烯烴烴(均為85.7%)，，燃燒時火焰焰較明亮，并并有少量黑煙煙。2．燃燒的規(guī)規(guī)律燃燒通式：CxHy＋O2xCO2＋H2O(1)物質(zhì)的的量相同的烴烴CxHy完全燃燒時，，耗O2量的多少決定于值值，生成成CO2的多少決定于于x值，生成水的的多少決定于值值。(2)最簡式式相同的有機機物，不論以以何種比例混混合，只要混混合物總質(zhì)量量一定，完全全燃燒后生成成的CO2和H2O及耗O2總量就一定。。(3)1體積積烴燃燒，當當生成的水為為液態(tài)時，體體積減小，ΔV＝－x＝1＋。(4)1體積積烴燃燒，當當生成的水為為氣態(tài)時，若若體積不變，，1＋x＋＝x＋，y＝4；若體積積減小，ΔV＝－＝1－>0，y<4；若體積積增大，ΔV＝－＝－1>0，y>4。變式練習習【例1】(2009··臺州檢測)下列有顏色色的試劑不能能用來鑒別甲甲烷和乙烯的是()A.溴水B.溴的的四氯化碳溶溶液C．酸性KMnO4溶液D.FeCl3溶液解析：乙烯能夠與溴溴水、溴的四四氯化碳溶液液發(fā)生加成反反應而使溴水及溴的四氯氯化碳溶液褪褪色；乙烯能能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而而使酸性KMnO4溶液褪色；乙乙烯與FeCl3溶液不反應。甲烷與溴溴水、溴的四四氯化碳溶液液、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液均不反應應。答案：D變式練習習1．能除去乙乙烷中少量乙乙烯的方法是是()A．催化加氫氫B.通通入足量溴水水中C．點燃D.通通入足量酸性性KMnO4溶液中解析：乙烷是飽和烴烴，不與溴水水、KMnO4(H＋)溶液反應。。乙烯是不飽和烴，，能與溴水、、KMnO4(H＋)溶液反應。。但KMnO4(H＋)氧化乙烯時，，會產(chǎn)生一些些其他氣體如如CO2，混雜在乙烷烷中。乙烯與溴水發(fā)生生的加成反應應，不會有其其他氣體產(chǎn)生生。答案：B【例2】某某溫度和壓強強下，將4g由三種炔烴烴(分子中只含含有一個CC)組成的混合氣氣體與足量的的H2反應，，充分加成后后，生成4.4g三種種對應的烷烴，則則所得烷烴中中一定有()A．異丁烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷解析：考查乙炔的加加成反應的性性質(zhì)。n(H2)＝＝＝0.2mol，n(炔)＝0.1mol三種炔烴的平平均摩爾質(zhì)量量＝＝40g·mol－－1，即平均相對分分子質(zhì)量為40。由由平均值法可可知，三種炔炔烴中必有相相對分子質(zhì)量量小于40的炔烴，而相相對分子質(zhì)量量小于40的的炔烴只有乙乙炔，由此可可推知加成后所得烷烴烴中必含乙烷烷。答案：B變式練習習2．0.1mol由兩兩種氣態(tài)烴組組成的混合氣氣體完全燃燒燒后，得到0.16molCO2和3.6g水?；旌蠚鈿怏w中()A．一定有甲烷烷B.一定是甲烷烷和乙烯C．一定沒有乙乙烷D.一定定有乙乙炔解析：：依題意意，兩兩種烴烴的平平均分分子組組成為為C1.6H4，故混混合氣氣體中一一定有有CH4，由于于平均均氫原原子數(shù)數(shù)為4，因因而另另一烴烴的氫氫原子子數(shù)為4。答案：：AC【例3】(2009··嘉興興統(tǒng)考考)下下列有有機分分子中中，所所有的的原子子不可可能處于同同一平平面的的是()A．CH2=CH2B.CH2=CH-CH=CH2C．CH2=CH-CND.CH2=C-(CH3)-CH=CH2解析：：A是乙乙烯，，所有有的原原子都都共面面；B、C可以以看作作是乙乙烯中中的一一個氫原原子分分別被被-CH=CH2和—CN所所取代代，所所以B、C中兩兩種物物質(zhì)中中所有的原原子可可能處處在同同一平平面上上(由由乙烯烯中的的碳原原子、、氫原原子所所決定定的那那個個平平面面)；；D中中化化學學式式可可以以看看作作甲甲烷烷(正正四四面面體體)中中的的一一個個氫氫原原子子被CH2CCHCH2所所取取代代，所所以以該該分分子子中中所所有有的的原原子子不不可可能能共共面面。。答案案：：D變式式練練習習3．．研研究究發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，，烯烯烴烴在在合合適適的的催催化化劑劑作作用用下下可可發(fā)發(fā)生生雙雙鍵鍵斷斷裂裂，，兩端端基基團團重重新新組組合合為為新新的的烯烯烴烴。。若若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混混合合物物發(fā)發(fā)生生該該類類反反應應，，則則新新生生成成的的烯烴烴中中一一定定共共平平面面的的碳碳原原子子數(shù)數(shù)可可能能為為()A.2、、3、、4B.3、、4、、5C.4、、5、、6D.5、、6、、7解析析：：CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3發(fā)生生烯烯烴烴復分分解解反反應應生生成成的的烯烯烴烴為為CH2=CH2、CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)=CHCH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3，它它們們肯肯定定在在同同一一平平面面的的碳碳原原子子數(shù)分分別別為為：：2個個、、6個個、、5個個、、4個個。。答案案：：C考點點2乙乙烯烯和和乙乙炔炔的的實實驗驗室室制制作作法法要點點深深化化1．．實實驗驗室室制制乙乙烯烯的的注注意意問問題題(1)濃濃硫硫酸酸起起催催化化劑劑和和脫脫水水劑劑的的作作用用；；加加沸沸石石或或碎碎瓷瓷片片的的作作用用是防防止止反反應應混混合合物物受受熱熱暴暴沸沸。。(2)濃濃硫硫酸酸與與乙乙醇醇按按3∶∶1的的體體積積比比混混合合，，濃濃硫硫酸酸過過量量的的原原因因是是促使使反反應應向向正正反反應應方方向向進進行行。。(3)溫溫度度要要迅迅速速上上升升至至170℃℃,防防止止在在140℃℃時時生生成成副副產(chǎn)產(chǎn)物物乙乙醚醚.CH3CH2OH＋HOCH2CH3濃硫酸140℃℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O此反應屬屬于取代代反應而而非消去去反應。。(4)制制乙烯時時反應液液變黑的的原因是是乙醇與與濃硫酸酸發(fā)生氧氧化還原原反應：C2H5OH＋2H2SO4(濃)2C＋2SO2↑＋5H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O所以，實實驗室制制取的乙乙烯中還還可能混混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣氣體。2．實驗驗室制乙乙炔的注注意問題題(1)乙乙炔的反反應原理理雖是““固＋液液→氣””型，但但制取乙乙炔不能能用啟普發(fā)生器器，原因是：：①電石跟水水反應生成的的Ca(OH)2的溶解度比較小，容容易沉積在容容器底部而堵堵塞球形漏斗斗下端管口；；②反應放出大量熱熱，會使啟普普發(fā)生器炸裂裂；③電石遇遇水后不能繼繼續(xù)保持塊狀。(2)制取乙乙炔時，由于于CaC2和水反應劇烈烈，并產(chǎn)生泡泡沫，為防止止產(chǎn)生的泡沫進進入導管，應應在導氣管口口附近塞入少少量棉花。(3)為減小小CaC2與水反應的速速率，需用飽飽和食鹽水代代替水，用塊塊狀電石而不用用粉末狀電石石，這樣可以以得到平穩(wěn)的的乙炔氣流。。(4)工業(yè)上上制備電石的的反應為：CaO＋3C2200℃電弧CaC2＋CO↑這樣制得的電電石中往往含含有CaS、、Ca3P2，因此制得的乙乙炔氣體中往往往含有H2S、PH3而有特殊的臭臭味。CaS＋2H2O=Ca(OH)2＋H2S↑Ca3P2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2PH3↑(5)反應原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑由該反應可類類推出離子型型碳化物(如ZnC2、Mg2C3、Li2C2等)與水反應的產(chǎn)產(chǎn)物。(1)寫出該該實驗中生成成乙烯的化學學方程式：______________________________________________________________。(2)甲同學學認為：考慮慮到該混合液液體反應的復復雜性，溴水水褪色的現(xiàn)象象不能證明反應中有有乙烯生成且且乙烯具有不不飽和性，其其理由正確的的是()A．乙烯與溴溴水易發(fā)生取取代反應B．使溴水褪褪色的反應，，未必是加成成反應C．使溴水水褪色的物物質(zhì)，未必必是乙烯D.濃硫酸酸氧化乙醇醇生成乙醛醛，也會使使溴水褪色色(3)乙同同學經(jīng)過細細致觀察后后認為試管管中另一現(xiàn)現(xiàn)象可證明明反應中有有乙烯生成成，這個現(xiàn)象是是_______________________________________________________________?！纠?】某某化學興興趣小組用用下圖所示示裝置進行行探究實驗，以驗證證產(chǎn)物中有有乙烯生成成且乙烯具具有不飽和和性。當溫度迅速速上升后，，可觀察到到試管中溴溴水褪色，，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混混合液體變變?yōu)樽睾谏?。BC液體體分分層層，，油油狀狀液液體體在在下下(4)丙丙同同學學對對上上述述實實驗驗裝裝置置進進行行了了改改進進，，在在ⅠⅠ和和ⅡⅡ之之間間增增加加如如圖圖裝裝置置，，則則A中的的試試劑劑應應為為，其作作用用是是，B中的的試試劑劑為為。(5)處處理理上上述述實實驗驗后后燒燒瓶瓶中中廢廢液液的的正正確確方方法法是是()A．廢廢液液冷冷卻卻后后倒倒入入下下水水道道中中B．廢液冷冷卻后倒倒入空廢廢液缸中中C．將水加加入燒瓶瓶中稀釋釋后倒入入廢液缸缸解析：實驗室制制取的乙乙烯氣體體中?；旎煊蠧O2、SO2等氣體體，因SO2具有還還原性性，干干擾乙乙烯與與溴水水的加加成反反應實實驗現(xiàn)現(xiàn)象的的觀察，因此此設計實驗驗證明乙烯烯的不飽和和性時，一一定先將SO2除去。NaOH溶溶液除去SO2氣體品紅溶液B4．(2007·全全國卷Ⅱ)在室溫和和大氣壓強強下，用圖圖示的裝置進行行實驗，測測得ag含CaC290%的樣樣品與水完全反應應產(chǎn)生的氣件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：變式練練習(1)CaC2與水反應的的化學方程程式是。(2)若反反應剛結束束時，觀察察到的實驗驗現(xiàn)象如圖圖所示，這這時不能立立即取出導氣管，，理由是。(3)本本實驗中中測量氣氣體體積積時應注注意的事事項有。CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑裝置內(nèi)氣氣體的溫溫度沒有有恢復到到室溫，，氣體壓壓強還不不等于大大氣壓強強待裝置內(nèi)氣體體的溫度恢復復至室溫后，，調(diào)節(jié)量筒使使其內(nèi)外液面面持平(4)如果電電石試樣質(zhì)量量為cg。測得氣體體體積為dL，則電石試試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計計算式w(CaC2)＝________(雜質(zhì)所生生成的氣體體體積忽略不計)。解析：(1)CaC2與H2O反應生成Ca(OH)2和C2H2：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)本實驗驗是通過測定定C2H2的體積從而得得出電石中CaC2的質(zhì)量分數(shù)的定量實驗。。因為氣體的的體積與溫度度、壓強等有有關，而CaC2與H2O的反應為放熱熱反應，如反反應完畢就取取出導氣管，，裝置中的氣氣體溫度沒有恢復至至室溫，氣體體壓強小于或或等于大氣壓壓強，所測出出的氣體體積偏大，，從而引起誤誤差。(3)本實驗驗是通過排水水法測定C2H2的體積的，因因此要注意兩兩點，其一是氣體要要恢復至室溫溫，其二是量量筒內(nèi)液體的的液面要與水水槽內(nèi)水的液面持持平，如量筒筒內(nèi)液體的液液面高于水槽槽內(nèi)水的液面面，測出的C2H2體積偏大，反反之，則偏小小。(4)根據(jù)反反應：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑及題干中提供的數(shù)據(jù)，，首先求得在在室溫和大氣氣壓強下氣體體的摩爾體積積，Vm＝L/mol，cg電石樣品中中含有CaC2的質(zhì)量為xg，則：＝，，代入Vm的值，解解得x＝，，故電石試樣中中CaC2的質(zhì)量分數(shù)w(CaC2)＝××100%。。客觀題有機反應方程程式的書寫是是有機物性質(zhì)質(zhì)的重要表示示方法。因為有機機反應的條件件要求嚴格，，產(chǎn)物多樣，，結構多變，故對對化學方程式式的考查要求求更高，更嚴嚴格。【考題一】下下列化學方方程式正確的的是()A．CH3CH=CH2＋Br2(水溶液)→→CH2BrCH=CH2＋HBrB．nCH3CH=CH2CH2CH2CH2C．CH2CH=CH3＋Br2→CH2Br-CHBr-CH3D.CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O＋H2O審題題視視點點：：(1)注注意意反反應應物物形形態(tài)態(tài)，，如如Br2(水水溶溶液液)。。(2)反反應應條條件件如如：：光光，，△△，，H2(3)反應的實質(zhì)變化，如斷鍵和成鍵的位置。(4)結構式的書寫是否規(guī)范。思路路點點撥撥：：烯烴烴與與溴溴水水只只能能發(fā)發(fā)生生加加成成反反應應而而不不能能發(fā)發(fā)生生取取代代反反應應，，因因而而A項項不不正正確確，，C項項正正確確；；加加聚聚反反應應的的實實質(zhì)質(zhì)是是雙雙鍵鍵的的加加成成，，聚聚丙丙烯烯應應為為CHCH2CH3因而而B項項錯錯；；實實驗驗室室制制取取乙乙烯烯應應用用濃濃H2SO4作脫脫水水劑劑，，所所以以D項項不不正正確確。。正正確確選選項項為為C項項。。標準準答答案案：：C高分分解解密密(1)對對烯烯烴烴所所具具有有的的化化學學性性質(zhì)質(zhì)不不清清楚楚，，不不知知道道烯烯烴烴與與溴溴水水只只能能發(fā)發(fā)生生加加成成反反應應，，不不能能發(fā)發(fā)生生取取代代反反應應，，從從而而誤誤選選A項項。。(2)對對加加聚聚反反應應的的實實質(zhì)質(zhì)是是雙雙鍵鍵的的加加成成，，形形成成的的新新鍵鍵是是在在不不飽飽和和碳碳原原子子上上不不理理解解，，從從而而錯錯選選B項項。。(3)沒沒有有注注意意反反應應條條件件，，用用CH3CH2OH制制取取CH2=CH2必須須用用濃濃H2SO4，因因稀稀H2SO4無脫脫水水性性，，從從而而誤誤選選D項項。。主觀觀題題有機機物物燃燃燒燒反反應應的的主主要要應應用用是是根根據(jù)據(jù)燃燃燒燒前前后后的的體體積積變變化，，或或者者是是由由耗耗氧氧量量及及生生成成二二氧氧化化碳碳和和水水的的關關系系，，確確定有有機機物物的的分分子子式式，，靈靈活活運運用用反反應應特特點點進進行行計計算算和和分分析是是常常見見的的重重要要試試題題類類型型。?！究伎碱}題二二】】有有某某烴烴與與氧氧氣氣的的混混合合氣氣體體，，共共7L(常常溫溫常常壓壓下下)，，引燃燃后后爆爆炸炸4L。試確定此烴的分子式。思路點撥：設此烴的化學式為CxHy，其體積為aL，剩余氧氣的體積為bL，則CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(2)當當x＝2時時，y＝2，，該烴烴為C2H2；(3)當x＝2時時，y＝4，，該烴烴為C2H4；(4)當x＝2時時，y＝6，，該烴烴為C2H6；(5)當x＝3時時，y＝6，，該烴烴為C3H6；(6)當x＝3時時，y＝8，，該烴烴為C3H8；(7)當x＝4時時，y＝8，，該烴烴為C4H8；(8)當x＝4時時，y＝10，該該烴為為C4H10。錯因因分分析析常出現(xiàn)現(xiàn)的錯錯解思思路如如下：：設此烴烴的分分子式式為CxHy，則依依題意意有知識識烴完全燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O的物質(zhì)的量的相對大小關系及應用由以上上分析析可得得：(1)當n(CO2)<n(H2O)時時，必必含烷烷烴，，其組組成可可能為為烷烴烴；烷烷烴和和烯烴烴；烷烷烴、、烯烴烴和炔炔烴。。前兩兩種情情況中中n(烷)＝n(H2O)－－n(CO2)，在在后一一種情情況中中，n(烷)＝n(H2O)＋＋n(炔)－n(CO2)(2)n(H2O)＝＝n(CO2)時，，其組組成可可能為為烯烴烴；烷烷烴和和炔烴烴；烷烷烴、、烯烴烴和炔炔烴。。在后后兩種種情況況中n(烷)＝n(炔)(3)當n(CO2)>n(H2O)時時，情情況比比較復復雜，，若能能確定定沒有有芳香香烴，，組成成可能能為炔炔烴；；烯烴烴和炔炔烴；；烷烴烴、烯烯烴和和炔烴烴。是()A．烷烴B.環(huán)烷烴C.烯烴D.二烯烴

解析：從選項中幾種烴的通式分析可知，只有B，C兩個選項的通式是CnH2n，最簡式是CH2，C的質(zhì)量分數(shù)均是85.71%。而烷烴的通式是CnH2n＋2，隨C原子數(shù)的增加，C的質(zhì)量分數(shù)增加，但最大值小于85.71%。二烯烴的通式是CnH2n－2，隨C原子數(shù)的增加，C的質(zhì)量分數(shù)減小，但最小值大于85.71%。答案：BC2．(5分分)0.5mol某氣態(tài)烴烴能與1molHCl完完全加成，，加成后產(chǎn)產(chǎn)物分子上上的氫原子子又可被氯氯原子取代代，共消耗耗3molCl2，則此氣態(tài)態(tài)烴可能是是()A．CHCHB.CH2CH2C.CHCCH3ED.異丁丁烯解析：某烴和HCl發(fā)生加加成反應，，且物質(zhì)的的量之比為為1∶2，，由此可知知該烴為炔炔烴，B、、D兩項不不合題意。。加成反應應后0.5mol產(chǎn)物分子子上的氫原原子被取代代，共消耗耗3molCl2，即1mol該烴烴分子中有有6