《制取氧氣》設(shè)計(jì)

《制取氧氣（第一課時(shí)）》教學(xué)設(shè)計(jì)（1）課題課題3制取氧氣教學(xué)目標(biāo)1.解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。初步了解通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。2.認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用教材分析重點(diǎn)氧氣的制法難點(diǎn)催化劑的概念教具教學(xué)流程小測(cè)驗(yàn)寫化學(xué)方程式1.氣在氧氣中燃燒2.木炭在氧氣中燃燒3.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒4.鋁在氧氣中燃燒以上反應(yīng)都屬于反應(yīng)基本類型中的___________。二、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是____________________。引入新課：我們上節(jié)課做氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用到的氧氣是用什么藥品制得和怎樣收集的呢？氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：過氧化氫溶液(無色)或加熱高錳酸鉀(暗紫色固體)實(shí)驗(yàn)2-5編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作帶火星的木條1試管中加入5mL過氧化氫不復(fù)燃2加熱過氧化氫溶液復(fù)燃過氧化氫、少量二氧化錳復(fù)燃2.反應(yīng)原理：提問：二氧化錳參加了化學(xué)反應(yīng)嗎？二氧化錳起到什么作用？實(shí)驗(yàn)2-6：結(jié)論：二氧化錳在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，但改變了過氧化氫的分解速率。催化劑(P35)：改變-----反應(yīng)速率-----本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)----反應(yīng)前后-------沒改變催化作用：(指導(dǎo)閱讀P35催化劑的作用)討論：1.二氧化錳是所有反應(yīng)的催化劑嗎？2.過氧化氫的分解只能用二氧化錳作催化劑嗎指導(dǎo)高錳酸鉀和錳酸鉀的化學(xué)式寫法。討論：P36分解反應(yīng)：P36“一變多”化合反應(yīng)：“多變一”1.儀器裝置：課本第36頁(yè)(用高錳酸鉀制氧氣的裝置)注意點(diǎn)：(1)藥平鋪(2)外焰(3)酒精量不多不少(4)鐵夾：離口處(5)塞棉花(6)(膠塞內(nèi)導(dǎo)管)伸出膠塞一點(diǎn)點(diǎn)(7)口略向下斜(8)(集氣瓶中的導(dǎo)管)伸到瓶口2.收集方法：排水集氣或向上排空氣法3.驗(yàn)滿方法：(向上排空氣法收集)將帶火星的木條伸到瓶口，木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。4.檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸到瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣。三、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣操作步驟查→裝→備→熱→收→取→滅1.查----檢查裝置的氣密性。2.裝----裝藥品，固定裝置。3.備----準(zhǔn)備收集裝置。4.熱----給試管加熱。5.收----收集氣體。6.取----將導(dǎo)氣管從水槽移出。7.滅----熄滅酒精燈。講清每一步做法原因。練習(xí)：下列是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要步驟(1)將藥品裝入大試管，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞(2)檢查裝置的氣密性。(3)將試管固定在鐵架臺(tái)上(4)移動(dòng)酒精燈先預(yù)熱，在集中中固體部位加熱(5)用排水法收集氧氣(6)熄滅酒精燈(7)將導(dǎo)管從水槽中取出答案：正確的操作順序?yàn)椋?2)(1)(3)(4)(5)(7)(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。提示：要證明以下三點(diǎn)(1)二氧化錳能加快這個(gè)反應(yīng)的速率。(2)二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變(3)二氧化錳在反應(yīng)