初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 全國一等獎

2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共19小題，每小題4分，滿分76分）1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D．煤與O2的燃燒反應(yīng)3．下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)4．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣mol，則反應(yīng)HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+mol B．﹣mol C．+ D．+mol5．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量6．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A． B．mol C．＜ D．＞7．下列說法正確的是（）A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．含NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為molC．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同8．X、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2．A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③9．在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：110．下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨11．反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）開始進(jìn)行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（）A．v（CO）=mol/（L?s） B．v（NO2）=mol/（L?min）C．v（N2）=mol/（L?min） D．v（CO2）=mol/（L?min）12．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO═N2+2CO2．對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響13．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快14．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ?mol﹣1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B．反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的焓變等于akJ?mol﹣115．一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D．單位時間內(nèi)斷裂a(bǔ)molA≡A鍵，同時斷裂6amolA﹣B鍵16．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=?L﹣1?s﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=mol?L﹣1?s﹣1 B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分?jǐn)?shù)為%17．已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10﹣30②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K2=2×1081③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92下列說法正確的是（）A．NO分解反應(yīng)NO（g）?N2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為1×10﹣30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大18．25℃和×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)19．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時間/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol000t1t2下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為%C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．其他條件不變，若起始時n（C0）=mol，n（H20）=mol，則平衡時n（C02）=mol二、解答題（共6小題，滿分74分）20．已知下列熱化學(xué)方程式：①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣?mol﹣1③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣?mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣?mol﹣1⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣?mol﹣1（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有，不正確的理由分別是．（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：．（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有．21．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣molCO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+molFe2O3+CO→Fe+CO2若已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣mol根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：（1）CO的燃燒熱為；寫出其熱化學(xué)方程式．（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為．（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是．22．用50mLL鹽酸與50mLLNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mLL鹽酸與50mLLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．23．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：（1）化學(xué)平衡將向方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?．（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．24．工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol．若將10amolCO和20amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH（g），判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）．A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．2v逆（H2）=v正（CO）D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）abc反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3則a+b=；a1+a31（填“＜”、“＞”或“=”，）．25．某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol﹣1．在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：時間（min）01020304050BD0E0（1）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．a(chǎn)．通入一定量的Bb．加入一定量的固體Ac．適當(dāng)縮小容器的體積d．升高反應(yīng)體系溫度e．同時加入、、（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為如圖中的（填序號）（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入、、和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍mol．（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=，n（B）=，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=，則a=．（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共19小題，每小題4分，滿分76分）1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】“節(jié)能減排，科學(xué)發(fā)展”的主題是節(jié)約能源，減少二氧化碳等溫室氣體的排放，有計劃的發(fā)展，科學(xué)的發(fā)展．【解答】解：①加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故不符合題意；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故符合題意；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故不符合題意；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意．即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是②③⑤，故選B．2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D．煤與O2的燃燒反應(yīng)【考點】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)來解答．【解答】解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；B．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故B不選；C．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C選；D．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故D不選；故選C．3．下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化；B、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能和與生成物鍵能和的差；C、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差；D、反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故A錯誤；B、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，當(dāng)生成物鍵能和大于反應(yīng)物鍵能和時，△H＜0，反應(yīng)放熱，故B錯誤；C、△H=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時，△H＞0，故C正確；D、反應(yīng)熱的是指大小與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，故D錯誤；故選C．4．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣mol，則反應(yīng)HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+mol B．﹣mol C．+ D．+mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】在熱化學(xué)方程式中明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)．若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號改變．【解答】解：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣?mol﹣1，改變方向，焓變變?yōu)檎?，系?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學(xué)方程式為HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+?mol﹣1，故選D．5．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．吸收bkJ熱量，應(yīng)生成2molAB，故A錯誤；B．由圖象可知該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，故D錯誤．故選B．6．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A． B．mol C．＜ D．＞【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣mol可知，2molSO2和1molO2完全反應(yīng)放出的熱量為×2=，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，以此來解答．【解答】解：由SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣mol可知，2molSO2和1molO2完全反應(yīng)放出的熱量為×2=，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的SO2小于2mol，則放出的熱量＜，故選C．7．下列說法正確的是（）A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．含NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為molC．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同【考點】熱化學(xué)方程式；中和熱．【分析】A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)．B、應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的．C、形成化學(xué)鍵會放出能量，故可知2mol氫原子所具有的能量與1mol氫分子所具有的能量的高低．D、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的高低，與反應(yīng)條件無關(guān)．【解答】解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤．B、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．含NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成水時，放出的熱量，即中和熱的數(shù)值為mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于mol，故B錯誤．C、由2H→H2是化學(xué)鍵的形成，而形成化學(xué)鍵要放出能量，故2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，故C錯誤．D、反應(yīng)熱的數(shù)值取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的高低，與反應(yīng)條件無關(guān)，故無論是在光照還是在點燃的條件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H是相同的，故D正確．故選D．8．X、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2．A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③【考點】鎂、鋁的重要化合物；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析焓變的關(guān)系，注意X、Y、Z的物質(zhì)的量相等．【解答】解：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正確；②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯誤；③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故③正確；④由Na2CO3+2HCl═CO2+2NaCl+H2O，可看成Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═CO2+NaCl+H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正確；⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故⑤錯誤；故選C．9．在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol﹣n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答．【解答】解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol﹣n，由熱化學(xué)方程式可知1mol氫氣燃燒放出的熱量為，根據(jù)題意，列方程為：mol×n+mol×（5mol﹣n）=3847kJ，解得：n=，C3H8的物質(zhì)的量為5mol﹣=，所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為mol：mol=3：1，故選：B．10．下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】對于能為人類的生活和生成有利的反應(yīng)，一般需要增大反應(yīng)速率，而金屬的腐蝕、食物的腐敗、塑料的老化等消耗為人類生活和生產(chǎn)服務(wù)的能源和材料，則應(yīng)降低反應(yīng)速率．【解答】解：A、鋼鐵腐蝕消耗金屬Fe，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A不選；B、食物腐敗消耗人類需要的食物，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B不選；C、塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C不選；D、氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D選；故選D．11．反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）開始進(jìn)行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（）A．v（CO）=mol/（L?s） B．v（NO2）=mol/（L?min）C．v（N2）=mol/（L?min） D．v（CO2）=mol/（L?min）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系；反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】2min后測得N2的濃度為L，則v（N2）==（L?min），然后結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算．【解答】解：2min后測得N2的濃度為L，則v（N2）==（L?min），由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（CO）=（L?min）×4=mol/（L?min），v（NO2）=mol/（L?min）×2=mol/（L?min），v（CO2）=（L?min）×4=mol/（L?min），故選D．12．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO═N2+2CO2．對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；B．有氣體參見反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率改變；C．降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；D．當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)速率改變．【解答】解：A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率有影響，故B錯誤；C．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時，對人危害更大．故C錯誤；D．是一個氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變該反應(yīng)的速率，故D錯誤．故選A．13．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．【解答】解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，為濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，屬于外界因素對反應(yīng)速率影響，故B不選；C．N2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故C不選；D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，與濃度有關(guān)，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故D不選．故選A．14．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ?mol﹣1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B．反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的焓變等于akJ?mol﹣1【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；B．速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比；C．NOBr2是中間產(chǎn)物；D．焓變等于反應(yīng)物的總能量一生成物的總能量．【解答】解：A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故A錯誤；B．速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故B正確；C．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故C錯誤；D．焓變等于反應(yīng)物的總能量一生成物的總能量，不等于活化能，故D錯誤．故選B．15．一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D．單位時間內(nèi)斷裂a(bǔ)molA≡A鍵，同時斷裂6amolA﹣B鍵【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變．【解答】解：A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，不能用密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；B．AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時間內(nèi)斷裂a(bǔ)molA≡A鍵，同時斷裂6amolA﹣B鍵，同時生成amolA≡A鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．16．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=?L﹣1?s﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=mol?L﹣1?s﹣1 B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分?jǐn)?shù)為%【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，則2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）開始2200轉(zhuǎn)化112s后11v（D）=?L﹣1?s﹣1，即=?L﹣1?s﹣1，解得z=2，以此來解答．【解答】解：若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，則2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）開始2200轉(zhuǎn)化112s后11v（D）=?L﹣1?s﹣1，即=?L﹣1?s﹣1，解得z=2，A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（C）=v（D）=?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．由上述計算可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯誤；D．C的體積分?jǐn)?shù)為×100%=%，故D正確；故選D．17．已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10﹣30②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K2=2×1081③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92下列說法正確的是（）A．NO分解反應(yīng)NO（g）?N2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為1×10﹣30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】A．NO分解反應(yīng)NO（g）?N2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K===；B．化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度；C．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；D．①②是放熱反應(yīng)，③是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動．【解答】解：A．NO分解反應(yīng)NO（g）?N2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=====1015，故A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，但不表示反應(yīng)難易程度，故B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，故C正確；D．①②是放熱反應(yīng)，③是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以升高溫度①②平衡常數(shù)減小、③平衡常數(shù)增大，故D錯誤；故選C．18．25℃和×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)【考點】焓變和熵變．【分析】由反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H﹣T?△S＜0才可．【解答】解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．故選D．19．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時間/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol000t1t2下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為%C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．其他條件不變，若起始時n（C0）=mol，n（H20）=mol，則平衡時n（C02）=mol【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為﹣=，根據(jù)v=計算v（CO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為﹣=，則參加反應(yīng)的水為，此時水的物質(zhì)的量為﹣=，t2min時水的物質(zhì)的量為，故t1min時反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算CO的轉(zhuǎn)化率；C、計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入molCO和molH2O與充入molCO和H2O到達(dá)平衡時對應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同．【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為﹣=，v（CO）==mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）=v（CO）=mol/（L?min），故A錯誤；B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為﹣=，則參加反應(yīng)的水為，此時水的物質(zhì)的量為﹣=，t2min時水的物質(zhì)的量為，故t1min時反應(yīng)到達(dá)平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=%，故B錯誤；C、t1min時n（CO）=，n（H2O）=﹣=，t2min時n（H2O）=，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=，n（H2O）=，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=﹣=，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計算7平衡常數(shù)，則k==1，故C正確D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入molCO和molH2O與充入molCO和H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n（CO）=，n（H2O）=﹣=，t2min時n（H2O）=，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）=，故D錯誤；故選C．二、解答題（共6小題，滿分74分）20．已知下列熱化學(xué)方程式：①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣?mol﹣1③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣?mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣?mol﹣1⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣?mol﹣1（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”．（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣mol．（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．【考點】燃燒熱；中和熱．【分析】（1）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號和單位要正確，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律來回答；（3）物質(zhì)燃燒伴隨熱量的釋放的化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，酸堿中和生成鹽和水并伴隨熱量的釋放的反應(yīng)是中和熱的熱化學(xué)方程式．【解答】解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；故答案為：①②③；①中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得來，所以焓變△H=﹣mol，故答案為：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣mol；（3）上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，⑥表示的是中和熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：④⑤；⑥．21．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣molCO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+molFe2O3+CO→Fe+CO2若已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣mol根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：（1）CO的燃燒熱為mol；寫出其熱化學(xué)方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol．（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣?mol﹣1．（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．【考點】燃燒熱；熱化學(xué)方程式．【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=?mol﹣1③2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣mol則根據(jù)蓋斯定律①×﹣②×+③進(jìn)行分析計算；（3）根據(jù)煉鐵的方程式2C+O22CO，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2進(jìn)行計算．【解答】解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣kJ?mol﹣1②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律計算①﹣②得到：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣mol，依據(jù)燃燒熱概念可知，一氧化碳燃燒熱為mol，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol，故答案為：mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=?mol﹣1③2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣mol則根據(jù)蓋斯定律①×﹣②×+③，得Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣×﹣×+=﹣?mol﹣1，故答案為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣?mol﹣1；（3）設(shè)CO質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO284112xx=設(shè)C的質(zhì)量為y2C+O22CO2456yy=又焦炭沒有被充分利用，所以實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，故答案為：；焦炭沒有被充分利用．22．用50mLL鹽酸與50mLLNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆⑵?、無影響”）（4）如果用60mLL鹽酸與50mLLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏?。唬ㄌ睢捌蟆?、“偏小”、“無影響”）．【考點】中和熱的測定．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用?L﹣1H2SO4溶液跟?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于，故答案為：偏小．23．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%%變?yōu)?0%%．（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大廉價反應(yīng)物的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），平衡正向移動；（2）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的SO2為2mol×50%=1mol，則：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：2200轉(zhuǎn)化量（mol）：1111平衡量（mol）：1111再根據(jù)K=計算平衡常數(shù)；再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），等效為開始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），設(shè)平衡時容器中SO2（g）的濃度是xmol/L，表示出其它組分的平衡濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計算；（3）SO2、NO2起始物質(zhì)的量之比為1：1，又按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，根據(jù)（2）計算可知新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率、NO2的轉(zhuǎn)化率；（4）增大一種反應(yīng)物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．【解答】解：（1）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：正反應(yīng)；增大；（2）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的SO2為2mol×50%=1mol，則：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：2200轉(zhuǎn)化量（mol）：1111平衡量（mol）：1111平衡時c（SO2）=c（NO2）=c（SO3）=c（NO）==L，平衡常數(shù)K===1再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），等效為開始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），設(shè)平衡時容器中SO2（g）的濃度是xmol/L，則：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）起始量（mol/L）：00轉(zhuǎn)化量（mol/L）：﹣x﹣x﹣x﹣x平衡量（mol/L）：xx﹣﹣x﹣x所以=1，解得x=，故答案為：；（3）SO2、NO2起始物質(zhì)的量之比為1：1，又按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，故NO2的轉(zhuǎn)化率為50%；新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%、NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；故答案為：40%；50%；60%；（4）增大一種反應(yīng)物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率，故答案為：減?。辉龃螅涣畠r反應(yīng)物．24．工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol．若將10amolCO和20amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH（g），判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BE（填字母序號）．A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．2v逆（H2）=v正（CO）D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）abc反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3則a+b=；a1+a3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）開始時c（CO）==5amol/L、c（H2）==10amol/L，反應(yīng)的c（CO）=5amol/L×60%=3amol/L，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol開始（mol/L）5a10a0反應(yīng)（mol/L）3a6a3a平衡（mol/L）2a4a3a該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；此時c（CO）=2amol/L+=7amol/L、c（H2）=4amol/L+=14amol/L、c（CH3OH）=3amol/L+=8amol/L，濃度商=，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小確定反應(yīng)方向；從而確定CO濃度變化；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；（3）甲、乙是等效平衡，丙等效為在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，生成1molCH3OH的能量變化為，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，計算反應(yīng)熱數(shù)值；甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動．【解答】解：（1）開始時c（CO）==5amol/L、c（H2）==10amol/L，反應(yīng)的c（CO）=5amol/L×60%=3amol/L，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol開始（mol/L）5a