高考化學(xué)復(fù)習(xí)-第四章-第4講-氮的氧化物和硝酸課件-新人教版

顏色氣味毒性密度溶解性N2_________________比空氣_________________NO_________________比空氣_______________NO2__________________

____比空氣________________無(wú)色無(wú)味無(wú)毒稍小難溶于水無(wú)色無(wú)味有毒稍大不溶于水紅棕色有刺激性氣味有毒稍大與水發(fā)生反應(yīng)1.與H2

N2＋3H2

2NH3高溫、高壓催化劑N2＋O2

2NO放電或高溫2NO＋O2===2NO2

硝酸型酸雨

光化學(xué)煙霧

與O22.

提示由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來(lái)鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。3.無(wú)色有刺激性氣味的液體

易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸紅紅HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中不穩(wěn)定4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O?或見(jiàn)光4.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化5.C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?濃硝酸濃鹽酸6.

提示濃硝酸常呈黃色是因?yàn)镠NO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。思考3“濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強(qiáng)?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？7.8.9.10.11.解析NO或NO2與O2的混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來(lái)。2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②由②×2＋①得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③12.13.14.15.答案A

16.17.18.19.20.答案A21.22.解析(1)設(shè)反應(yīng)得到的NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x和y解題思路為化合價(jià)升降相等(銅元素化合價(jià)的升高等于氮元素化合價(jià)的降低)23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.×38.√×

解析

NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。39.解析電荷不守恒，應(yīng)為2OH－＋3NO2===2NO＋NO↑＋H2O?！痢?0.解析氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOx＋2xCu====2xCuO＋N2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為NO2。

?A41.42.43.44.45.46.47.48.答案C

49.50.51.52.答案D

53.54.55.56.57.58.59.60.61.62.....63.用手捂熱試管a，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開(kāi)手后