【優(yōu)化方案】江蘇專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題12第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 蘇教

第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純

課堂互動講練實驗專項探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元物質(zhì)的檢驗、分離和提純基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一常見離子的檢驗自我診斷1．判斷下列說法是否正確：A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3。(

)(2010年高考江蘇卷T10－A)B．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋。(

)(2010年高考天津卷T3－A)C．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO2－4和CO2－3。(

)(2010年高考天津卷T3－B)D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在。(

)(2010年蘇州調(diào)研T8－A)E．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有SO2－4存在。(

)(2010年金華調(diào)研T8－C)答案：A.×

B．×

C．×

D．×

E．×基礎(chǔ)回歸1．常見陽離子的檢驗離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式H＋(1)紫色石蕊試液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊試液變__(2)有_______產(chǎn)生2H＋＋CO===CO2↑＋H2ONH濃_______溶液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇HCl(氣態(tài))產(chǎn)生____或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH＋OH－

NH3↑＋H2ONH3＋HCl===NH4Cl紅無色氣體NaOH白煙Na＋、K＋用鉑絲蘸取少量的試樣(溶液或固體)在酒精燈火焰中灼燒，若出現(xiàn)____火焰，則含有Na＋；透過藍(lán)色鈷玻璃若看到______火焰，則含有K＋Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽，并加入稀硝酸加入SO后，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2＋＋SO===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成______Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3紫色黃色紅褐色Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成______沉淀(2)溶液變成_______Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，過量時沉淀______；該沉淀也溶于鹽酸Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O紅褐色血紅色溶解2．常見陰離子的檢驗離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl－AgNO3溶液、稀HNO3加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生______沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入CCl4少許，CCl4層呈橙紅色(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2淺黃色黃色藍(lán)渾濁BaCl2溶液、稀鹽酸清單單二二常常見見氣氣體體的的檢檢驗驗自我我診診斷斷2．有有一一無無色色氣氣體體(可能能由由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的的一一種種或或幾幾種種組組成成)，如如圖圖所所示示，，通通過過洗洗氣氣瓶瓶，，發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)氣氣體體減減少少一一部部分分體體積積，，通通過過干干燥燥管管后后氣氣體體呈呈紅紅棕棕色色，，再再將將該該氣氣體體適適量量地地通通入入盛盛滿滿水水倒倒立立于于水水槽槽的的試試管管內(nèi)內(nèi)，，發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)倒倒立立的的試試管管內(nèi)內(nèi)水水位位下下降降后后又又緩緩慢慢上上升升，，最最后后試試管管內(nèi)內(nèi)仍仍為為一一滿滿試試管管液液體體。。由此判斷斷：(1)干燥管內(nèi)內(nèi)的固體體是________(填化學(xué)式式，下同同)。(2)原氣體中中一定有有____________。(3)原氣體中中一定沒沒有________________。(4)從濃硫酸酸洗氣瓶瓶中出來來的氣體體為________，其氣體體體積比比為________。答案：(1)Na2O2(2)NH3、CO2、NO(3)O2、HCl、NO2、H2、N2(4)CO2、NO3∶2基礎(chǔ)回歸氣體檢驗方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式H2(1)純氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物通入石灰水無變化(2)點燃不純的氫氣有______2H2＋O22H2OCO2通入澄清石灰水時石灰水變_____CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OO2使帶火星的木條______C＋O2CO2Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變?yōu)樗{(lán)色Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2爆鳴聲渾濁復(fù)燃HCl硝酸銀溶液吸收HCl氣體后，產(chǎn)生白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3SO2(1)能使品紅溶液_____(加熱后紅色復(fù)現(xiàn))(2)使澄清石灰水變渾濁SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2ONO在空氣中迅速變?yōu)開____色2NO＋O2===2NO2NO2紅棕色氣體，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)(但不與AgNO3溶液反應(yīng))4NO2＋2KI===2NO＋2KNO3＋I(xiàn)2NH3(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____(2)用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生______(1)NH3H2O

NH3·H2O

NH＋OH－(2)NH3＋HCl===NH4ClCO(1)點燃，安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色；燃燒后產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁(2)通過灼熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色，并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(1)2CO＋O22CO2(2)CuO＋COCu＋CO2褪色紅棕藍(lán)白煙清單三物物質(zhì)的分離離和提純自我診斷3．(2011年青島模擬擬)為提純下列列物質(zhì)(括號內(nèi)的物物質(zhì)是雜質(zhì)質(zhì))，所選用的的除雜試劑劑和分離方方法都正確確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾答案：C基礎(chǔ)回歸1．物質(zhì)分離離、提純的的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離離即將混合物物中的各組組分____開來，獲得得______并分別保留留。(2)混合物的提提純即將混合物物中的雜質(zhì)質(zhì)除去而使使__________達(dá)到一定純純度，保留留下來，又又叫混合物物的凈化或或_____。2．常見物質(zhì)質(zhì)的分離、、提純方法法分離純凈物目標(biāo)物質(zhì)除雜方法適用范圍裝置注意事項過濾過濾是把_________________進(jìn)行分離的方法(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁(2)若濾液渾濁，需___________(3)玻璃棒作用：___________________蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)適用于固體溶質(zhì)和液體(溶劑)的分離。結(jié)晶常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶(1)蒸發(fā)時玻璃棒作用：_____________________________________________(2)當(dāng)有較多量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干蒸餾適用于兩種____不同的_____的液體的分離(1)蒸餾燒瓶中放少量_________，防止暴沸(2)溫度計水銀球在____________處(3)冷凝管中水流方向：_______方向相反(4)燒瓶中盛放液體體積不能超過其容積的不溶性固體體和液體重新過濾引流，防止止液體外濺濺攪拌，防止止局部溫度度過高造成成液體飛濺濺沸點互溶沸石燒瓶支管口口與氣流方法適用范圍裝置注意事項萃取、分液萃取是利用溶質(zhì)在___________不同溶劑中______不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；分液是把__________液體分開的操作(1)萃取劑符合的條件：和原溶劑不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大、和原溶劑互不相溶(2)分液時要將分液漏斗的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，目的是：____________________________________(3)下層液體從______流出，上層液體從_______倒出互不相溶的的溶解度互不相溶的的保持內(nèi)外壓壓強(qiáng)相同，，保證液體體順利滴下下下口上口課堂互動講練考點一鑒別題類型歸納類型方法舉例只用一種試劑鑒別選擇反應(yīng)后產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑。常選的陰離子有：OH－、Cl－SO2－4、CO2－3、S2－、I－，陽離子有：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋4，常選的試劑有溴水、新制Cu(OH)2懸濁液等。①NaCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3溶液②NaHCO3、Na2S2O3、Na2SiO3、NaAlO2、Na2SO3溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤NaNO3、NH3·H2O、BaCl2、Na2S、KI溶液⑥Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、NaCl、CaCl2溶液⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑧正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、NaOH溶液、CCl4不用任何試劑鑒別兩兩混合法：通過不同試劑間混合產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷①鹽酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液③(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液互滴法：通過互相逐滴滴加時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來判斷①Na2CO3溶液、稀鹽酸②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAlO2溶液、稀鹽酸④Ba(OH)2溶液、H3PO4溶液⑤AgNO3溶液、NH3·H2O通過顏色判斷CuCl2、NaOH、Na2SO4溶液任選試劑鑒別從反應(yīng)的不同現(xiàn)象來判斷①H2、CO、CO2、O2、CH4、Cl2②乙醛、乙醇、苯酚鈉溶液、乙酸乙酯下列各組溶溶液均為濃濃度較大的的溶液，其其中在不用用其他試劑劑也不進(jìn)行行焰色反應(yīng)應(yīng)實驗的條條件下無法法鑒別出來來的一組是是()A．K2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2B．Na2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HClC．BaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3D．CuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4例1【解析】A中，根據(jù)K2CO3溶液與鹽酸酸互滴過程程中雖然都都有氣體產(chǎn)產(chǎn)生，但現(xiàn)現(xiàn)象不同的的特點可以以將它們鑒鑒別出來，，然后將K2CO3溶液加入剩剩余的兩份份溶液中，，有沉淀產(chǎn)產(chǎn)生的即為為Ba(OH)2，另一種為為KOH。B中，根據(jù)Na2S2O3與NaHSO4、HCl反應(yīng)都產(chǎn)生生氣體和沉沉淀的特點點，可以鑒鑒別出Na2S2O3，同時鑒別別出BaCl2，然后用BaCl2即可將NaHSO4和HCl鑒別出來。。D中，CuSO4溶液為藍(lán)色色，可以首首先鑒別出出來。然后后根據(jù)CuSO4與Na2S生成黑色沉沉淀的特點點，可用CuSO4溶液鑒別出出Na2C中物質(zhì)無特別物理性質(zhì)，根據(jù)AgNO3溶液與BaCl2、Na2SO4溶液反應(yīng)都有沉淀生成的特點可以鑒別出AgNO3溶液，根據(jù)NaNO3與其他溶液都不反應(yīng)的特點可以鑒別出NaNO3，但BaCl2、Na2SO4之間無法鑒別?！敬鸢浮?/p>

C跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，，輕松奪冠冠)1．六個未貼貼標(biāo)簽的試試劑瓶中分分別裝有以以下稀溶液液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同學(xué)想不不用其他試試劑，僅通通過用試管管取少量上上述溶液進(jìn)進(jìn)行兩兩混混合實驗而而給試劑瓶瓶貼上正確確的標(biāo)簽，，他能成功功嗎？________(填“能”或或“不能””)。(2)實驗中發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，有一組組在混合時時，隨著試試劑滴加的的順序不同同而出現(xiàn)明明顯不同的的現(xiàn)象，該該組是________；有一組在在混合時，，隨著試劑劑滴加后的的時間不同同而出現(xiàn)明明顯不同的的現(xiàn)象，該該組是____________，其中涉及氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程程式為：______________________。(3)鑒別后，該同同學(xué)又用FeSO4做了三個體現(xiàn)現(xiàn)Fe2＋還原性的實實驗，每次加加入上述兩種種已鑒別的物物質(zhì)的溶液與與其混合。試試寫出其中兩兩個反應(yīng)的離離子方程式_________________________、_________________________。(4)實際上實驗室室配制的FeSO4溶液不能長期期保存，短期期保存時可在在FeSO4溶液配制時加加入少量的上上述________(填編號號)防止水水解，，若能能再加加上______解析：：如果不不用其其他試試劑將將幾種種物質(zhì)質(zhì)鑒別別出來來，首首先可可以通通過顏顏色將將FeSO4區(qū)別出出來，，然后后利用用FeSO4將BaCl2(白色沉沉淀)和NaOH(白色沉沉淀，，迅速速變?yōu)闉榛揖G綠色，，最終終變?yōu)闉榧t褐褐色)鑒別出出來。。再利利用BaCl2和NaOH分別鑒鑒別出出H2SO4和Al(NO3)3，沒有有現(xiàn)象象的物物質(zhì)為為H2O2。在上上述混混合中中，NaOH和需要加加入氧氧化劑劑，無無論在在酸性性還是是在堿堿性條條件下下H2O2都具有有氧化化性，，NO－3在酸性性條件件下具具有氧氧化性性。FeSO4溶液因因為水水解和和具有有還原原性而而不易易保存存，可可以加加入H2SO4抑制其其水解解，加加入還還原性性鐵粉粉(鐵釘)防止其其被氧氧化。。答案：：(1)能(2)⑤和⑥①和⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋＋4OH－＋＋H2O2===2Fe(OH)3↓(以上上任任寫寫兩兩組組)(4)②幾枚枚鐵鐵釘釘1．加熱法法混合物中中混有熱熱穩(wěn)定性性差的物物質(zhì)時，，可直接接加熱，，使熱穩(wěn)穩(wěn)定性差差的物質(zhì)質(zhì)分解而而分離出出去。例例如：食食鹽中混混有氯化化銨，純純堿中混混有小蘇蘇打等均均可直接接加熱除除去雜質(zhì)質(zhì)?？键c二物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法2．沉淀法法在混合物物中加入入某試劑劑，使其其中一種種以沉淀淀形式分分離出去去的方法法。使用用該方法法一定要要注意不不能引入入新的雜雜質(zhì)。若若使用多多種試劑劑將溶液液中不同同微粒逐逐步沉淀淀時，應(yīng)應(yīng)注意后后加試劑劑能將前前面所加加試劑的的過量部部分除去去，最后后加的試試劑不引引入新的的雜質(zhì)。。例如：：加適量量BaCl2溶液可除除去NaCl中混有的的Na2SO4。3．轉(zhuǎn)化法法不能通過過一次反反應(yīng)達(dá)到到分離的的目的時時，要經(jīng)經(jīng)過轉(zhuǎn)化化為其他他物質(zhì)再再分離，，然后再再將轉(zhuǎn)化化物質(zhì)恢恢復(fù)為原原物質(zhì)。。例如：：分離Fe3＋和Al3＋時，可加加入過量量的NaOH溶液，生生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后后，分別別再加鹽鹽酸重新新生成Fe3＋和Al3＋。注意轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化過程程中盡量量減少被被分離物物質(zhì)的損損失，而而且轉(zhuǎn)化化物質(zhì)要要易恢復(fù)復(fù)為原物物質(zhì)。4．酸堿堿法被提純純物質(zhì)質(zhì)不與與酸、、堿反反應(yīng)，，而雜雜質(zhì)可可與酸酸、堿堿發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)，用用酸、、堿作作除雜雜試劑劑。例例如：：用鹽鹽酸除除去SiO2中的石石灰石石，用用氫氧氧化鈉鈉溶液液除去去鐵粉粉中的的鋁粉粉等。。5．氧化化還原原法(1)對混合合物中中混有有的還還原性性雜質(zhì)質(zhì)，可可加入入適當(dāng)當(dāng)?shù)难跹趸瘎﹦⑵淦溲趸癁楸槐惶峒兗兾镔|(zhì)質(zhì)。例例如：：將氯氯水滴滴入混混有FeCl2的FeCl3溶液中中，除除去FeCl2雜質(zhì)。。(2)對混合合物中中混有有的氧氧化性性雜質(zhì)質(zhì)，可可加入入適當(dāng)當(dāng)?shù)倪€還原劑劑將其其還原原為被被提純純物質(zhì)質(zhì)。例例如：：將過過量鐵鐵粉加加入混混有FeCl3的FeCl2溶液中中，振振蕩過過濾，，可除除去FeCl3雜質(zhì)。。6．調(diào)節(jié)pH法通過加入試試劑來調(diào)節(jié)節(jié)溶液的pH，使溶液中中某組分沉沉淀而分離離的方法。。一般加入入相應(yīng)的難難溶或微溶溶物來調(diào)節(jié)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有有FeCl3雜質(zhì)，由于于三氯化鐵鐵的水解，，所以溶液液是酸性溶溶液，就可可采用調(diào)節(jié)節(jié)溶液pH的方方法法將將Fe3＋沉淀淀出出去去，，為為此此，，可可向向溶溶液液中中加加氧氧化化鈣鈣或或氫氫氧氧化化鈣鈣或或碳碳酸酸鈣鈣等等。。7．電電解解法法此法法利利用用電電解解原原理理來來分分離離、、提提純純物物質(zhì)質(zhì)，，如如電電解解精精煉煉銅銅，，將將粗粗銅銅作作陽陽極極，，精精銅銅作作陰陰極極，，電電解解液液為為含含銅銅離離子子的的溶溶液液，，通通直直流流電電，，粗粗銅銅及及比比銅銅活活潑潑的的雜雜質(zhì)質(zhì)金金屬屬失失電電子子，，在在陰陰極極只只有有銅銅離離子子得得電電子子析析出出，，從從而而提提純純了了銅銅。。【特別別提提醒醒】分離離提提純純的的基基本本原原則則：：(1)引入入的的試試劑劑一一般般只只跟跟雜雜質(zhì)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng)；；(2)后續(xù)續(xù)試試劑劑應(yīng)應(yīng)能能除除去去過過量量的的前前一一試試劑劑；；(3)不引引入入新新雜雜質(zhì)質(zhì)；；(研究究物物質(zhì)質(zhì)的的性性質(zhì)質(zhì)時時，，首首先先要要分分離離提提純純物物質(zhì)質(zhì)，，對對物物質(zhì)質(zhì)進(jìn)進(jìn)行行分分離離提提純純是是化化學(xué)學(xué)實實驗驗的的重重要要內(nèi)內(nèi)容容。。Ⅰ.現(xiàn)需要純凈的的氯化鈉溶液液，但實驗室室中只有混有有硫酸鈉、碳碳酸氫銨的氯氯化鈉固體。。某同學(xué)設(shè)計計了一個除去去雜質(zhì)獲得純純凈氯化鈉溶溶液的實驗方方案：例2(1)操作①中發(fā)生生反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式是：：_____________________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用用硝酸鋇溶液液__________________________(填“能”或““不能”)。如果能，下下一空不需要要回答；如果果不能，請說說明理由______________。(3)操作③的目的的是_________________。(4)操作④的目的的是_______________。Ⅱ.為提純純某Fe2O3樣品(主要雜雜質(zhì)有有SiO2、Al2O3)，參照照上述述實驗驗操作作，請請設(shè)計計一種種以框框圖形形式表表示的的實驗驗方案案(注明物物質(zhì)和和操作作)?！窘馕觥縉H4HCO3可通過過加熱熱分解解而除除去；；Na2SO4中的SO2－4可通過過加入入BaCl2溶液除除去。。Fe2O3是堿性性氧化化物，，SiO2是酸性性氧化化物，，Al2O3是兩性性氧化化物，，可根根據(jù)它它們的的性質(zhì)質(zhì)差別別進(jìn)行行分離離。Ⅱ.【思維拓拓展】在使用用化學(xué)學(xué)試劑劑除去去混合合物中中的雜雜質(zhì)時時，必必須做做到“除雜務(wù)務(wù)盡跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．某學(xué)學(xué)?；瘜W(xué)興興趣小小組為為探索索金屬屬回收收物的的綜合合利用用，專專門設(shè)設(shè)計實實驗用用含有有鋁、、鐵、、銅的的合金金制取取純凈凈的氯氯化鋁鋁溶液液、綠綠礬晶晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體體(CuSO4·5H2O)，其實驗方方案如下：：請回答下列列問題：(1)過濾用的玻玻璃儀器有有__________________________。(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀淀Ⅱ的過程中鹽鹽酸的用量量不易控制