【三年高考兩年模擬】高考化學(xué) 第06講 離子反應(yīng)課件

df第06講離子反應(yīng)知識梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識梳理一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電離：化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解出自由移動離子的過程叫電離。思考：電離研究的對象、條件、結(jié)果？對象：化合物，條件：水溶液中或熔融狀態(tài)，結(jié)果：解離出自由移動的離子

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)與電離是什么關(guān)系？電解質(zhì)能發(fā)生電離，非電解質(zhì)不發(fā)生電離返回二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。3、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。4、常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3

、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。弱堿:不溶性的堿和NH3?H2O水思考：下列說法是否正確？1、不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“=”無電離平衡弱電解質(zhì)電離方程式用“”有電離平衡多元弱酸分步電離注意：錯誤，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。D例：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO22、SO2、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。錯誤，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。錯誤，這三種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電是由于和水反應(yīng)的生成物質(zhì)能導(dǎo)電，不是本身能導(dǎo)電。返回1、概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3、類型：（1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。（2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：有置換反應(yīng)

復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)三、離子反應(yīng)概念

（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

（3）鹽類的水解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確的使用“↓”、“↑”、“

”、“＝”。4、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。返回四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：（1）生成難溶的物質(zhì)①常見的難溶物有：（2）生成難電電離的物質(zhì)質(zhì)①常見的難難電離的物物質(zhì)弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。弱堿:不溶性的堿堿和NH3?H2O水②反應(yīng)規(guī)律律：由強(qiáng)酸酸制弱酸，，由強(qiáng)堿制制弱堿。如如：鹽酸＋Ca(ClO)2溶液：H＋＋ClO－＝HCl稀醋酸＋苯苯酚鈉溶液液：CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OHNH4Cl溶液＋NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O③當(dāng)有關(guān)離子子濃度足夠夠大時，生生成微溶物物的反應(yīng)也也能發(fā)生，，常見的微微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓④由微溶物物生成難溶溶物的反應(yīng)應(yīng)也能發(fā)生生，如：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－(微溶)(難溶)CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－(微溶)(難溶)（3）生成揮發(fā)發(fā)性物質(zhì)常見的揮發(fā)發(fā)性物質(zhì)有有：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32-+2H+=CO2↑+H2OHS-+H+=H2S↑其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性性物質(zhì)，也也是難電離離物質(zhì)（H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）進(jìn)一步分分解的產(chǎn)物物，因此，，從離子反反應(yīng)的本質(zhì)質(zhì)上是相同同的。2、氧化還原原型離子反反應(yīng)溶液中的氧氧化性離子子和還原性性離子能發(fā)發(fā)生離子反反應(yīng)。常見見的的氧氧化化性性離離子子：：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等常見見的的還還原原性性離離子子：：SO32-、Fe2+、S2-、I-等返回回五、、離離子子方方程程式式書書寫寫1、①①知道道離離子子方方程程式式書書寫寫的的方方法法（（可溶溶性性的的強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)用離離子子符符號號表表示示；；其其他他用用物物質(zhì)質(zhì)用用化化學(xué)學(xué)式式表表示示））⑤微溶溶物物以以存存在在的的狀狀態(tài)態(tài)具具體體決決定定以以分分子子式式還還是是以以離離子子符符號號來來表表示示。。如如：：澄澄清清石石灰灰水水中中通通入入過過量量CO2，濃濃NaOH溶液液中中加加入入濃濃CaCl2溶液液.②熟記記常常見見酸酸、、堿堿、、鹽鹽的的溶溶解解性性③熟記常見強(qiáng)、、弱電解質(zhì)④檢驗書寫是否否正確（兩邊邊的原子是否否相等；電荷荷總數(shù)是否相相等；能約的的系數(shù)是否約約去）。返回2、與量有關(guān)的的離子方程式式的書寫主要包括以下下幾類：（1）多元酸（或或酸性氧化物物）與堿的反反應(yīng)：（常見見的是CO2、SO2通入堿液中）例：請寫出以以下離子方程程式：澄清石灰水中中通入少量CO2澄清石灰水中中通入過量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-（2）有關(guān)鋁的化化合物之間的的離子方程式式例：請請寫出出以下下離子子方程程式：：AlCl3中通入入少量量NaOHAlCl3中通入入過量量NaOHNaAlO2中通入入少量量HClNaAlO2中通入入過量量HClAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++H2O（3）酸式式鹽和和堿反反應(yīng)的的離子子方程程式例：請請寫出出以下下離子子方程程式：：NaHCO3和少量量Ca(OH)2NaHCO3和足量量Ca(OH)2Ba(HSO3)2和少量量NaOHBa(HSO3)2和過量量NaOH2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OBa2++HSO3-+OH-=BaSO3↓+H2O2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O（4）有關(guān)關(guān)氧化化還原原（主主要是是Fe及其化化合物物的反反應(yīng)））的離離子方方程式式例：請請寫出出以下下離子子方程程式：：FeI2溶液中中通入入少量量Cl2FeI2溶液中中通入入過量量Cl2Fe與少量量稀硝硝酸Fe與足量量稀硝硝酸2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑↑+4H2O（5）其他他與量量有關(guān)關(guān)的離離子方方程式式的書書寫例：請請寫出出以下下離子子方程程式：：Na2CO3溶液中中滴加加少量量HClNa2CO3溶液中中滴加加足量量HClAgNO3溶液中中滴加加少量量氨水水AgNO3溶液中中滴加加過量量氨水水CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓↓+NH4+Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O返回六、離子子方程式式錯誤類類舉：1．反應(yīng)能能否發(fā)生生(1)Fe2++H2S=FeS↓+2H+(2)Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(3)Br2+2Cl－=2Br-+Cl22．產(chǎn)物是是否正確確鐵與稀鹽鹽酸反應(yīng)應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑鐵與稀硝硝酸反應(yīng)應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑苯酚鈉溶溶液中通通入少量量二氧化化碳.2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H6OH+CO32-硫化亞鐵鐵固體放放入稀硝硝酸中.FeS+2H+==H2S↑+Fe2+次氯酸鈣鈣溶液中中通入過過量二氧氧化碳.Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO硝酸鋁溶液中中加入過量氨氨水.Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O3.錯拆、錯不拆拆：CH3COOH與NaHCO3溶液作用2H++CO32-=CO2↑+H2O大理石溶于醋醋酸.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O硫化化亞亞鐵鐵中中加加入入鹽鹽酸酸S2-+2H+=H2S↑↑碳酸酸氫氫鈣鈣溶溶液液跟跟鹽鹽酸酸溶溶液液反反應(yīng)應(yīng).Ca(HCO3)+2H+==Ca2++2CO2↑+2H2O硫酸酸亞亞鐵鐵溶溶液液與與過過氧氧化化氫氫溶溶液液混混合合.Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O鋁片片和和氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液反反應(yīng)應(yīng).Al+2OH-=AlO2-+H2↑銅片片和和稀稀硝硝酸酸反反應(yīng)應(yīng).Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑↑+2H2O鈉和和冷冷水水反反應(yīng)應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4.不符合合守衡衡關(guān)系系5.忽略了了隱含含的離離子反反應(yīng)硫酸鎂鎂溶液液和氫氫氧化化鋇溶溶液反反應(yīng).Ba2++SO42-==BaSO4↓碳酸氫氫銨溶溶液與與過量量氫氧氧化鈉鈉溶液液反應(yīng)應(yīng).NH4++OH-==NH3↑+2H2O6.錯寫水水解的的離子子方程程式硫化鈉鈉溶于于水中中.S2-+2H2O=H2S↑↑+2OH-NaHS水解HS-+H2O=H3O++S2-明礬溶溶液呈呈酸性性.Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+7.不符合合原組組成的的配比比關(guān)系系稀硫酸酸和氫氫氧化化鋇溶溶液反反應(yīng).Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O溴化亞鐵鐵溶液中中通入過過量氯氣氣.2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-返回思考：離子大量量共存的的前提是是什么？？離子之間間不反應(yīng)應(yīng)，就可可以大量量共存。。只要七、離子子共存6、發(fā)生絡(luò)絡(luò)合反應(yīng)應(yīng)離子之間間反應(yīng)發(fā)發(fā)生的類類型：1、生成難難溶的物物質(zhì)（或或微溶物物）2、生成難難電離的的物質(zhì)3、生成揮揮發(fā)性的的物質(zhì)(氣體)4、發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)5、發(fā)生雙雙水解反反應(yīng)易發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)的的離子：：(1)較強(qiáng)氧化性的的離子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)(2)較強(qiáng)還原性的的離子：S2-、Fe2+、I-、SO32-、Br-另外：SO32-、S2-、H+反應(yīng)S2O32-與H+反應(yīng)能發(fā)生雙水解解反應(yīng)的離子子：Al3+AlO2-CO32-HCO3-S2-Fe3+ClO-CO32-HCO3-NH4+AlO2-SiO32-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)應(yīng)的離子：(1)Fe3+與SCN-反應(yīng)(2)Ag+與NH3·H2O反應(yīng)(3)Fe3+與C6H5O-反應(yīng)題中隱含的影影響因素1.無色透明溶液液2.強(qiáng)酸性溶液或或石蕊顯紅色色3.強(qiáng)堿性溶液或或酚酞顯紅色色4.與Al產(chǎn)生H2的溶液5.由水電離出的的[H+]=1×10-13mol/L無Fe2+、Fe3+、Cu2+MnO4-含大量H+含大量OH-可能是酸性或或堿性且酸性性時不能含NO3-可能是酸性或或堿性溶液返回基礎(chǔ)練習(xí)解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，，正確應(yīng)該為為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電電子不守恒，，電荷不守恒恒；正確的應(yīng)應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合合客觀實際，，反應(yīng)后鐵只只能產(chǎn)生Fe2＋和H2。答案：A解析：B中元素不守恒恒，正確的離離子方程式為為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能能拆成離子形形式；D的離子方程式式本身沒有問問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能能將濃鹽酸氧氧化，不能實實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯。答案：A解析：本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。答案：B解析：酸性環(huán)環(huán)境下A中生成次氯酸酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉沉淀。答案：B解析：A項，強(qiáng)堿性性溶液意味味著存在大大量的OH－，所以Al3＋不能共存（（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B項，F(xiàn)e3＋和I－因發(fā)生氧化化還原反應(yīng)應(yīng)而不能共共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2）；C項，Ca2＋和CO32－因發(fā)生復(fù)分分解反應(yīng)而而不能共存存答案：D解析：A項中H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生生成CO2氣體，不能能大量共存存，錯誤；；Al3＋與氨水可以以發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；；Cl2具有氧化性性，可以將將SO32－氧化為SO42－，方程式為為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。。答案：D解析：選項項A中使酚酞溶溶液呈紅色色，則溶液液必定呈堿堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；；選項B中使紫色的的石蕊試液液變紅的溶溶液呈酸性性，NO3－在酸性溶液液中具有強(qiáng)強(qiáng)氧化性與與Fe2＋不能共存；；選項C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈堿堿性，在堿堿性溶液中中，這些離離子均能共共存；選項項D中HCO3－與H＋不能共存。。答案：C解析：pH＝13，溶液中的的c(OH－)＝0.1mol·L－1，選項A中NH4＋與OH－不能共存；；選項B中HCO3－與OH－不能共存；；選項D中CrO42－為黃色。答案：C返回能力提升解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀淀不共存；；B中H+和HCO3-離子生成氣氣體不共存存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化化還原反應(yīng)應(yīng)不共存；；D中Al3+和CO32-因互促水解解不共存。。答案：C解析：此題題考查了化化學(xué)實驗中中的離子共共存知識。。使甲基橙橙呈黃色的的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于于4.4-7之間時，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)藍(lán)色的溶液液pH大于8，溶液呈堿堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除除B；含大量Al3+的溶液中，，溶液呈酸酸性，其中中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。答案：D解析析:本題題主主要要考考查查的的是是離離子子共共存存問問題題。。A項，，由由于于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)而而不不能能大大量量共共存存；；B項，，抑抑制制了了水水的的電電離離，，溶溶液液中中存存在在大大量量的的H+或OH-，但但都都不不能能與與HCO3-共存存；；C項，，溶溶液液中中的的c(H+)=0.1mol/L,能與與本本組組離離子子共共存存；；D項，，F(xiàn)e3+能與與SCN-發(fā)生生絡(luò)絡(luò)合合反反應(yīng)應(yīng)。。綜綜上上分分析析可可知知，，本本題題選選C項。。答案案：：C解析析：：題題中中的的關(guān)關(guān)鍵鍵詞詞“過量量NaOH溶液液”，A中只只能能生生成成4種鹽鹽；；B生成成5種（（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；；C中CaO不能能生生成成鹽鹽；；D中CO不能能成成鹽鹽。。答案案：：B解析析：：pH=1時，，溶溶液液顯顯強(qiáng)強(qiáng)酸酸性性，，OH與弱弱酸酸根根離離子子都都不不能能共共存存。。所所以以，，D錯。。B中存在棕棕黃色的的Fe3+，C中HClO與Cl發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)。所所以選A。答案：A解析：此此題考查查了離子子方程式式的正誤誤判斷。。苯酚是是一種具具有弱酸酸性的有有機(jī)物，，故其在在離子方方程式中中應(yīng)保留留化學(xué)式式，生成成的苯酚酚鈉是強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì)，離子子方程式式正確，，A對；等體體積等濃濃度的碳碳酸氫鈣鈣和氫氧氧化鈉溶溶液混合合時，氫氫氧化鈉鈉不足量量，離子子方程式式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反反應(yīng)前前后的的電荷荷不守守恒，，C錯；空空氣中中的氧氧氣可可以氧氧化I-為I2，其遇遇淀粉粉變藍(lán)藍(lán)，D對。答案：AD解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；

中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br和-COOH,加入足