第三章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡-沉淀的應(yīng)用 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

（第二課時(shí)）沉淀反應(yīng)的應(yīng)用核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1、理解沉淀溶解平衡的應(yīng)用——沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，體現(xiàn)變化觀念與平衡思想。2、體會(huì)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種特殊形式，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。教學(xué)重難點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化一、沉淀的生成閱讀課本P62內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：思考1：從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，還需要進(jìn)一步提純，其常用的方法是什么？你是利用什么化學(xué)知識(shí)解決此問(wèn)題的？思考2：工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，如何除雜？工業(yè)廢水（含Cu2+、Hg2+）生成沉淀(1)加沉淀劑Na2S、H2S(2)調(diào)pH值加入適量氨水，使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋A:工業(yè)原料NH4Cl中混有FeCl3，如何除雜？【討論】如果在鋇餐透視中誤食了可溶性鋇鹽，如何急救?

若使氫氧化鎂沉淀溶解，有哪些方法？Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀2、沉淀的溶解思考實(shí)驗(yàn)探究一

課本P63【實(shí)驗(yàn)3-3】實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一潔凈的試管加入一定量的氯化鎂溶液，逐滴加入氫氧化鈉至不再有沉淀生成；2.將沉淀分成三份，分別裝入三支試管中，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。試管編號(hào)①②③滴加試劑現(xiàn)象2mL蒸餾水2mL鹽酸3mL飽和NH4Cl溶液固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，迅速溶解逐漸溶解鍋爐水垢的主要成分：CaCO3Mg(OH)2CaSO4如何去除水垢?思考實(shí)驗(yàn)探究二

課本P63【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟10滴AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏獳gIAg2SAgCl3、沉淀的轉(zhuǎn)化向MgCl2溶液中滴加1-2滴NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加2滴FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置實(shí)驗(yàn)探究三課本P64【實(shí)驗(yàn)3-5】[思考]:結(jié)合以上兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和下列物質(zhì)的溶解度，想一想沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律（平衡移動(dòng)原理解釋）。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI

9.6×10-9Ag2S1.3×10-16實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。鍋爐水垢的主要成分：CaCO3Mg(OH)2CaSO4如何去除水垢?思考難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3分享是一種快樂(lè)談?wù)勀愕氖斋@工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)FeCl3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將其除去。