《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期律和元素周期表課件

第2講元素周期律和元素周期表(包括選修3)最新展示1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某種性質(zhì)。6.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

熱點(diǎn)定位1.元素周期表的結(jié)構(gòu)2.元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律及微粒半徑大小比較。3.“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系。4.用電離能等解釋元素的某些性質(zhì)。

一、元素周期表1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原子序數(shù)＝

＝

。2．編排原則(1)橫行：按

遞增順序從左到右排列，把

相同的元素排成一橫行。(2)縱行：把不同橫行中最 相等的元素，按

遞增的順序從上到下排成一縱行。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)外層電子數(shù)電子層數(shù)3．結(jié)構(gòu)(1)周期①核外電子排布與周期的關(guān)系(選修3)a．最外層電子所在軌道的主量子數(shù)為n，該元素位于第n周期。b．原子核外電子排布與元素周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系：一個(gè)能級(jí)組最多所能容納的電子數(shù)等于對(duì)應(yīng)周期所包含元素的種數(shù)，周期表中的7個(gè)周期分別對(duì)應(yīng)7個(gè)能級(jí)組。各周期所包含的元素種數(shù)分別是2,8,8,18,18,32，第7周期為不完全周期。(2)族①主族：由

元素和

元素共同組成的族(第18列除外)短周期長(zhǎng)周期列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由

元素組成的族(第8、9、10列除外)長(zhǎng)周期列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括

三個(gè)縱列。④0族：第

縱列，該族元素又稱為

元素。⑤核外電子排布與族的關(guān)系(選修3)8、9、1018稀有氣體a．族劃分分依據(jù)：：依原子子的價(jià)電電子排布布相同或或相似為為根據(jù)。。同主族族、ⅠB、ⅡB和0族元素(除氦外)原子的價(jià)價(jià)電子排排布分別別相同，，除ⅠB、ⅡB外，其余余同族過(guò)過(guò)渡元素素原子的的價(jià)電子子排布相相同或相相似。b．主族的的族序數(shù)數(shù)與原子子的價(jià)電電子數(shù)相相等，ⅢB～ⅦB的族序數(shù)數(shù)與原子子的價(jià)電電子數(shù)相相等，ⅠB、ⅡB的族序數(shù)數(shù)與原子子最外層層的s電子數(shù)相相等。(3)分區(qū)①分界線：：沿著元元素周期期表中與的交界處處畫(huà)一條條虛線，，即為金金屬元素素區(qū)和非非金屬元元素區(qū)的的劃界線線。②各區(qū)位置置：分界界線左下下方為，分界線線右上方方為。③分界線附附近元素素的性質(zhì)質(zhì)：既表表現(xiàn)金屬屬元素的的性質(zhì)，，又表現(xiàn)現(xiàn)的性質(zhì)。。硼、硅、、砷、碲碲、砹鋁、鍺、、銻、釙釙金屬元素素區(qū)非金屬元元素區(qū)非金屬元元素1.（1）最外層層電子數(shù)數(shù)是2的元素都都是第ⅡA族元素嗎嗎？（2）同周期期第ⅡA族和第ⅢA族元素的的原子序序數(shù)一定定相差1嗎？【提示】（1）不是，，如0族的He，副族和和Ⅷ族中的許許多元素素的原子子最外層層電子數(shù)數(shù)也是2。（2）不一定定。第2、3周期相差差1；第4、5周期相差差11；第6周期相差差25。二、元素素周期律律1．內(nèi)容：：，這個(gè)規(guī)規(guī)律叫做做元素周周期律。。2．實(shí)質(zhì)：：元素的的性質(zhì)隨隨原子序序數(shù)的遞遞增呈周周期性變變化的根根本原因因(實(shí)質(zhì))是的周期期性變變化。。元素的的性質(zhì)質(zhì)隨原原子序序數(shù)的的遞增增呈周周期性性變化化核外電電子排排布3．電離離能、、電負(fù)負(fù)性(選修3)(1)第一電電離能能：氣氣態(tài)電電中性性基態(tài)態(tài)原子子失去去一個(gè)個(gè)電子子轉(zhuǎn)化化為氣氣態(tài)基基態(tài)正正離子子所需需要的的最低低能量量。(2)電負(fù)性性：用用來(lái)描描述不不同元元素的的原子子對(duì)鍵鍵合電電子吸吸引力力的大大小。。①電負(fù)性性越大大，非非金屬屬性越越強(qiáng)，，反之之越弱弱。②金屬的的電負(fù)負(fù)性一一般小小于1.8，非金金屬的的電負(fù)負(fù)性一一般大大于1.8，電負(fù)負(fù)性在在1.8左右時(shí)時(shí)，既既有金金屬性性，又又有非非金屬屬性。。4．性質(zhì)質(zhì)遞變變規(guī)律律(包括選選修3)項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第1周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢(shì)第一電離能逐漸減小元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性生成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱2.（1）同一一主族族元素素的性性質(zhì)一一定都都符合合上表表的規(guī)規(guī)律嗎嗎？（2）最外外層電電子數(shù)數(shù)相同同的元元素化化學(xué)性性質(zhì)一一定相相似嗎嗎？【提示】（1）第ⅠA族中的的氫元元素與與堿金金屬元元素的的某些些性質(zhì)質(zhì)差別別較大大，如如氫有有負(fù)價(jià)價(jià)，而而堿金金屬只只有+1價(jià)等。。（2）不一定。。0族的He與第ⅡA族元素原子子的最外層層電子數(shù)相相同，但化化學(xué)性質(zhì)不不同。三、元素周周期表的應(yīng)應(yīng)用1．同周期元素素性質(zhì)的遞遞變(以第3周期元素為為例)(1)Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱比較①置換出酸或或水中的氫氫的難易順順序?yàn)椋?。②最高價(jià)氧化化物對(duì)應(yīng)水水化物的堿堿性由強(qiáng)到到弱的順序序?yàn)椋渲袑儆趦尚詺錃溲趸?。。③Na、Mg、Al的金屬性由由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椤a>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Al(OH)3Na>Mg>Al(2)Si、P、S、Cl的非金屬性性強(qiáng)弱比較較①與H2化合由易到到難的順序序?yàn)椤＂跉鈶B(tài)態(tài)氫氫化化物物的的穩(wěn)穩(wěn)定定性性由由強(qiáng)強(qiáng)到到弱弱的的順順序序?yàn)闉?。③最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的水水化化物物的的酸酸性性由由強(qiáng)強(qiáng)到到弱弱的的順順序序?yàn)闉?。④Si、P、S、Cl的非金屬性由由強(qiáng)到弱的順順序?yàn)椤?3)同周期元素性性質(zhì)的遞變規(guī)規(guī)律同一周期元素素從左到右金金屬性逐漸，非金屬性逐逐漸。Cl>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si減弱增強(qiáng)2．認(rèn)識(shí)同主族族元素的性質(zhì)質(zhì)及遞變規(guī)律律(1)ⅠA族(堿金屬)元素的性質(zhì)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaK

相似性①最外層電子數(shù)均為1，容易

電子②最高正化合價(jià)均為

價(jià)③堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物等堿金屬化合物④均能與水、酸劇烈反應(yīng)，生成

和相應(yīng)的堿、鹽遞變性①電子層數(shù)

②原子半徑

③金屬性

④氫氧化物的堿性：(由弱到強(qiáng))

RbCs失＋1H2增多增大增強(qiáng)LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH(2)ⅦA族(鹵素)元素的性質(zhì)元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)

ClBrI相似性①最外層均有

電子②最高正價(jià)(除F外)均顯

價(jià)③最低負(fù)價(jià)均為

價(jià)④均可與H2反應(yīng)生成氣態(tài)

⑤均可與

反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹵化物遞變性①電子層數(shù)

②原子半徑

③單質(zhì)顏色自上而下

④與H2化合按

的順序依次由易到難⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按

的順序遞減⑥與H2O反應(yīng)的難易程度：由

7個(gè)＋7－1氫化物金屬增多增大加深F2、Cl2、Br2、I2HF、HCl、HBr、HI易到難F(3)同主族元素性性質(zhì)的遞變規(guī)規(guī)律自上而下金屬屬性，非金屬性。依次增強(qiáng)依次減弱3．過(guò)渡渡元素素(1)包括元元素周周期表表中第(2)最外層電子數(shù)1或2，全為

元素。(3)大部分過(guò)濾元素的單質(zhì)

而有

，具有良好的

，且比較

，與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。(4)常溫下只有

的單質(zhì)為液態(tài)。3～12金屬堅(jiān)硬光澤導(dǎo)電性性穩(wěn)定汞四、元元素周周期律律和元元素周周期表表的重重要意意義1．科學(xué)學(xué)預(yù)言言：為為新元元素的的發(fā)現(xiàn)現(xiàn)及預(yù)預(yù)測(cè)它它們的的原子子結(jié)構(gòu)構(gòu)和性性質(zhì)提提供了了線索索。2．尋找新材料料(1)半導(dǎo)體材料料：與分界處的元元素；(2)優(yōu)良的催化化劑：；(3)耐高溫、耐耐腐蝕的特特種合金材材料：；(4)高效農(nóng)藥：：含等元素的化化合物。金屬非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素F、Cl、S、P3.元素的金屬屬性、非金金屬性與對(duì)對(duì)應(yīng)元素單單質(zhì)的活潑潑性是一回回事嗎？【提示】一般情況下下：元素的的金屬性越越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)應(yīng)單質(zhì)的還還原性越強(qiáng)強(qiáng)，單質(zhì)越越活潑，但但也有例外外，如Sn和Pb，金屬性性Pb>Sn，而單質(zhì)質(zhì)的活潑潑性：Sn>Pb；元素的的非金屬屬性越強(qiáng)強(qiáng)，對(duì)應(yīng)應(yīng)單質(zhì)的的氧化性性越強(qiáng)，，也就越越活潑，，有例外外，如N和P，非金屬屬性N>P，而單質(zhì)質(zhì)的活潑潑性P大于N2。1．(2008年四川高高考)下列敘述述中正確確的是()A．除零族族元素外外，短周周期元素素的最高高化合價(jià)價(jià)在數(shù)值值上都等等于該元元素所屬屬的族序序數(shù)B．除短周周期外，，其他周周期均有有18個(gè)元素C．副族元元素中沒(méi)沒(méi)有非金金屬元素素D．堿金屬屬元素是是指ⅠA族的所有有元素【解析】A項(xiàng)中F的最高化化合價(jià)為為0價(jià)，與族族序數(shù)不不相等；；B項(xiàng)中第六六、七周周期所含含元素總總數(shù)均不不是18種；D項(xiàng)中H不屬于堿堿金屬。?！敬鸢浮緾2．(2009年山東高考)元素在周期表表中的位置，，反映了元素素的原子結(jié)構(gòu)構(gòu)和元素的性性質(zhì)。下列說(shuō)說(shuō)法正確的是是()A．同一元素不不可能既表現(xiàn)現(xiàn)金屬性，又又表現(xiàn)非金屬屬性B．第三周期元元素的最高正正化合價(jià)等于于它所處的主主族序數(shù)C．短周期元素素形成離子后后，最外層都都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)D．同一主族的的元素的原子子，最外層電電子數(shù)相同，，化學(xué)性質(zhì)完完全相同【解析】Al元素既表現(xiàn)金金屬性又表現(xiàn)現(xiàn)非金屬性，，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫元【答案】

B3．(2007年廣東高考)下列關(guān)于元素素周期表和元元素周期律的的說(shuō)法錯(cuò)誤的的是()A．Li、Na、K元素的原子核核外電子層數(shù)數(shù)隨著核電荷荷數(shù)的增加而而增多B．第二周期元元素從Li到F，非金屬性逐逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素素，且O比S的非金屬性強(qiáng)強(qiáng)【解析】原子半徑K>Na，失電子能力力K>Na，故K比Na的還原性強(qiáng)。?！敬鸢浮緾4．(2009年廣東高考)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和和為36，X、Y在同一周期，，X＋與Z2－具有相同的核核外電子層結(jié)結(jié)構(gòu)。下列推推測(cè)不正確的的是()A．同周期元素素中X的金屬性最強(qiáng)強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中中Z的氫化物穩(wěn)定定性最高D．同周期元素素中Y的最高價(jià)含氧氧酸的酸性最最強(qiáng)【解析】X＋與Z2－具有相同的核核外電子層結(jié)結(jié)構(gòu)，符合的的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周周期律知A、C、D正確，離子子半徑O2－>Na＋。【答案】B5．(2009年江蘇高考考)X、Y、Z、W、R是5種短周期元元素，其原原子序數(shù)依依次增大。。X是周期表中中原子半徑徑最小的元元素，Y原子最外層層電子數(shù)是是次外層電電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周周期，R與Y處于同一族族，Z、W原子的核外外電子數(shù)之之和與Y、R原子的核外外電子數(shù)之之和相等。。下列說(shuō)法法正確的是是()A．元素Y、Z、W具有相同電電子層結(jié)構(gòu)構(gòu)的離子，，其半徑依依次增大B．元素X不能與元素素Y形成化合物物X2Y2C．元素Y、R分別與元素素X形成的化合合物的熱穩(wěn)穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧氧化物的水水化物都是是強(qiáng)酸【解析】X是原子半半徑最小小的元素素，即為為H元素，Y原子最外外層電子子數(shù)是次次外層電電子數(shù)的的3倍，則為為O元素，R、Y同族，則則R為S元素；Z、W原子核外外電子數(shù)數(shù)之和與與Y、R原子的核核外電子子數(shù)之和和相等，，結(jié)合Z、W、R處于同一一周期，，且原子子序數(shù)Z、W、R依次增大，則則推出Z為Na元素，W為Al元素。A項(xiàng)，離子半徑徑依次減小，，不正確；B項(xiàng)，X可與Y形成H2O2，不正確；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化化物的水化物物是兩性物質(zhì)質(zhì)，不正確。。【答案】C一、微粒半徑徑及元素金屬屬性和非金屬屬性的比較1．微粒半徑大小小的比較(1)原子半徑大小小的比較①電子層數(shù)相同同時(shí)，隨著原原子序數(shù)遞增增，原子半徑徑逐漸減小。。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。②最外層電子數(shù)數(shù)相同時(shí)，隨隨著電子層數(shù)數(shù)遞增，原子子半徑逐漸增增大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。(2)離子半徑大小小的比較①同種元素的離離子半徑：陰陰離子大于原原子，原子大大于陽(yáng)離子，，低價(jià)陽(yáng)離子子大于高價(jià)陽(yáng)陽(yáng)離子。例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。②電子層結(jié)構(gòu)相相同的離子，，核電荷數(shù)越越大，半徑越越小。例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。③帶相同電荷的的離子，電子子層數(shù)越多，，半徑越大。。例：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。2．比較較元素素的金金屬性性、非非金屬屬性的的方法法(1)比較元元素金金屬性性強(qiáng)弱弱的方方法①根據(jù)原原子結(jié)結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，反之越弱。②根據(jù)在周期表中的位置同周期元素，從左至右隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；非金屬性減弱。③根據(jù)實(shí)實(shí)驗(yàn)a．根據(jù)據(jù)金屬屬活動(dòng)動(dòng)性順順序表表：金金屬的的位置置越靠靠前，，其金金屬性性越強(qiáng)強(qiáng)。b．根根據(jù)據(jù)金金屬屬與與水水(或酸酸)的反反應(yīng)應(yīng)的的難難易易：：越越易易則則金金屬屬性性越越強(qiáng)強(qiáng)。。c．根根據(jù)據(jù)金金屬屬與與鹽鹽溶溶液液的的置置換換反反應(yīng)應(yīng)。。A置換換出出B，則則A活潑潑。。d．根根據(jù)據(jù)金金屬屬陽(yáng)陽(yáng)離離子子的的氧氧化化能能力力強(qiáng)強(qiáng)弱弱：：氧氧化化性性越越強(qiáng)強(qiáng)，，則則對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)金金屬屬元元素素的的金金屬屬性性越越弱弱，，還還原原性性越越弱弱(Fe對(duì)應(yīng)的是是Fe2＋，而不是是Fe3＋)。e．根據(jù)最最高價(jià)氧氧化物對(duì)對(duì)應(yīng)水化化物的堿堿性強(qiáng)弱弱：堿性性越強(qiáng)，，則對(duì)應(yīng)應(yīng)金屬元元素的金金屬性越越強(qiáng)。f．根據(jù)電電化學(xué)原原理：不不同金屬屬形成原原電池時(shí)時(shí)，作負(fù)負(fù)極的金金屬活潑潑；在電電解池中中的惰性性電極上上，先析析出的金金屬元素素不活潑潑。(2)比較元素素非金屬屬性強(qiáng)弱弱的方法法①根據(jù)原子子結(jié)構(gòu)原子半徑徑(電子層數(shù)數(shù))越小，最最外層電電子數(shù)越越多，非非金屬性性越強(qiáng)，，反之則則越弱。。②根據(jù)在周周期表中中的位置置同周期元元素，從從左到右右，隨著著原子序序數(shù)增加加，非金金屬性增增強(qiáng)。同同主族元元素，從從上至下下，隨著著原子序序數(shù)增加加，非金金屬性減減弱。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)a．根據(jù)非非金屬單單質(zhì)與H2化合的難難易程度度：越易易化合則則非金屬屬性越強(qiáng)強(qiáng)。b．根據(jù)形形成的氫氫化物的的穩(wěn)定性性或還原原性：越越穩(wěn)定或或還原性性越弱，，則其非非金屬性性越強(qiáng)。。c．根據(jù)非非金屬之之間的相相互置換換：A能置換出出B，則A的非金屬屬性強(qiáng)于于B。d．根據(jù)據(jù)最高高價(jià)氧氧化物物對(duì)應(yīng)應(yīng)的水水化物物的酸酸性強(qiáng)強(qiáng)弱：：酸性性越強(qiáng)強(qiáng)，則則非金金屬性性越強(qiáng)強(qiáng)?！緫?yīng)用指指南】(1)粒子半半徑不不能直直接比比較大大小時(shí)時(shí)，可可選一一種粒粒子參參照比比較，，如r(P)與r(O)可選r(N)或r(S)為參照照比較較；再再如r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照照進(jìn)行行比較較。(2)元素的非金金屬性與金金屬性強(qiáng)弱弱的實(shí)質(zhì)是是元素的原原子得失電電子的難易易，而不是是得失電子子的多少。。(3)凡是能直接接或間接地地比較變化化過(guò)程中元元素得失電電子難易的的，即可比比較元素金金屬性和非非金屬性的的強(qiáng)弱，例例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則元素非非金屬性Cl>S。Ⅰ.下面的虛線線框中每一一列、每一一行相當(dāng)于于周期表的的每一族和和每一周期期，但它的的列數(shù)和行行數(shù)都多于于元素周期期表。請(qǐng)?jiān)谠谙旅娴奶撎摼€框中用用實(shí)線畫(huà)出出周期表第第一至第六六周期的輪輪廓，并畫(huà)畫(huà)出金屬與與非金屬的的分界線。。Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的的五種主族族元素，其其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，，也不同周周期。X原子最外層層電子數(shù)是是核外電子子層數(shù)的三三倍，Y的最高化合合價(jià)與其最最低化合價(jià)價(jià)的代數(shù)和和等于6。N是短周期主主族元素中中原子半徑徑最大的非非金屬元素素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列列元素的元元素符號(hào)：：X________，Y________，M________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列列反應(yīng)的離離子方程式式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：：________________________________________________________________________。(3)Y與Z相比，非金金屬性較強(qiáng)強(qiáng)的元素是是______，可以證明明該結(jié)論的的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程程式表示)________________________________________________________________________?！舅悸伏c(diǎn)撥】先確定X和N，再由X確定Z，由Z確定Y，最后由X、Y所在周期確確定M?！就卣褂?xùn)練】1.下列說(shuō)法正正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力力比Na強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱【解析】非金屬性越越強(qiáng)，其氣氣態(tài)氫化物物越穩(wěn)定，，最高價(jià)氧氧化物對(duì)應(yīng)應(yīng)水化物的的酸性越強(qiáng)強(qiáng)，C的非金屬性性強(qiáng)于Si，P的非金屬性性強(qiáng)于As，因此CH4的穩(wěn)定性大大于SiH4，H3PO4的酸性強(qiáng)于于H3AsO4，故A、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。。O2－和F－的電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同，，由于O原子比F原子核電荷荷數(shù)少，故故半徑：O2－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤。同同主族元素素從上到下下，原子失失電子能力力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾二、元素位位置、原子子結(jié)構(gòu)、元元素性質(zhì)間間的關(guān)系同一元素的的“位、構(gòu)、性性”關(guān)系可表示示如下：1．結(jié)構(gòu)與位位置互推是是解題的基基礎(chǔ)(1)掌握四個(gè)關(guān)關(guān)系式：①電子層數(shù)＝＝周期數(shù)；；②質(zhì)子數(shù)＝原原子序數(shù)；；③最外層電子子數(shù)＝主族族序數(shù)；④主族元素的的最高正價(jià)價(jià)＝族序數(shù)數(shù)，負(fù)價(jià)＝＝主族序數(shù)數(shù)－8。(2)由價(jià)電子排排布特點(diǎn)確確定元素位位置(選修3)(3)由原子序數(shù)數(shù)差確定元元素位置①同主族、鄰鄰周期元素素的原子序序數(shù)差a．位于過(guò)渡渡元素左側(cè)側(cè)的主族元元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族族、鄰周期期元素原子子序數(shù)之差差為上一周周期元素所所在周期所所含元素種種數(shù)；b．位于過(guò)渡渡元素右側(cè)側(cè)的主族元元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族族、鄰周期期元素原子子序數(shù)之差差為下一周周期元素所所在周期所所含元素種種數(shù)。例如如，氯和溴溴的原子序序數(shù)之差為為：35－17＝18(溴所在第四四周期所含含元素的種種數(shù))。②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子子序數(shù)差第二、三周周期元素，，原子序數(shù)數(shù)差為1；第四、五周周期元素，，原子序數(shù)數(shù)差為11；第六六周周期期元元素素，，原原子子序序數(shù)數(shù)差差為為25。(4)零族族元元素素原原子子序序數(shù)數(shù)定定位位法法確確定定元元素素位位置置首先先熟熟記記各各周周期期0族元元素素原原子子序序數(shù)數(shù)，，然然后后拿拿已已知知元元素素原原子子序序數(shù)數(shù)去去比比較較。。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………bBaAbB…①若b－a＝1～2，則則B元素素處處于于A元素素的的下下周周期期ⅠA或ⅡA族，，如如38號(hào)元元素素比比第第4周期期氪氪的的原原子子序序數(shù)數(shù)(36)多2，故故該該元元素素處處在在第第5周期期ⅡA族。。②若a－b＝1～5，則則B元素素處處于于A元素素所所在在周周期期的的ⅢA～ⅦA族，，如如49號(hào)元元素素比比第第5周期期的的氙氙(54號(hào))原子子序序數(shù)數(shù)少少5，因因此此該該元元素素處處在在第第5周期期ⅢA族。。2．性性質(zhì)質(zhì)與與位位置置互互推推是是解解題題的的關(guān)關(guān)鍵鍵熟悉悉元元素素周周期期表表中中同同周周期期、、同同主主族族元元素素性性質(zhì)質(zhì)的的遞遞變變規(guī)規(guī)律律，，主主要要包包括括：：(1)元素素的的金金屬屬性性、、非非金金屬屬性性。。(2)氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物的的穩(wěn)穩(wěn)定定性性。。(3)最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)水水化化物物的的酸酸堿堿性性。。3．結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)和和性性質(zhì)質(zhì)的的互互推推是是解解題題的的要要素素(1)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)決決定定元元素素原原子子的的氧氧化化性性和和還還原原性性。。(2)原子子半半徑徑?jīng)Q決定定元元素素單單質(zhì)質(zhì)的的性性質(zhì)質(zhì)；；離離子子半半徑徑?jīng)Q決定定元元素素組組成成化化合合物物的的性性質(zhì)質(zhì)。。(3)同主主族族元元素素最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)相相同同，，性性質(zhì)質(zhì)相相似似。。(4)判斷元素金屬屬性和非金屬屬性的方法。?！緫?yīng)用指南】(1)在“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系中，，三者相互聯(lián)聯(lián)系，解有關(guān)關(guān)推斷題時(shí)，，“位置”是關(guān)鍵，應(yīng)首首先根據(jù)元素素的結(jié)構(gòu)、性性質(zhì)確定其在在周期表中的的位置或相對(duì)對(duì)位置，再根根據(jù)元素周期期律，推斷其其他的性質(zhì)。。(2)很多規(guī)律方法法只適用于主主族元素，而而不適用于副副族元素，解解題注意不要要隨意將其適適用范圍擴(kuò)大大化。在回答答、判斷、分分析問(wèn)題時(shí)特特別要注意前前提條件，是是同周期還是是同主族等等等。(3)在比較主族元元素的第一電電離能時(shí)要注注意：①第ⅡA族元素較同周周期ⅢA族元素的第一一電離能大；；②第ⅤA族元素較第ⅥA族元素的第一一電離能大。。在元素周期表表中，一稀有有氣體元素原原子的最外層層電子構(gòu)型為為4s24p6，與其同周期期的A、B、C、D四種元素，它它們的原子的的最外層電子子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的的次外層電子子數(shù)為8，B、D兩元素原子的的次外層電子子數(shù)為18，E、D兩元素處于同同族，且在該該族元素中，，E的氣態(tài)氫化物物的沸點(diǎn)最高高。(1)B元素在周期表表中的位置________________，B元素原子的價(jià)價(jià)層電子排布布為_(kāi)_______。(2)E的氣態(tài)氫化物物在同族元素素中沸點(diǎn)最高高的原因是________________________________。(3)A、C兩元素第一電電離能________＞________。(填元素符號(hào))(4)D元素原子的結(jié)結(jié)構(gòu)示意圖為為_(kāi)_____________。(5)A、E所形成化合物物的電子式為為_(kāi)_____________________?！久麕熃馕觥繐?jù)稀有氣體的的最外層電子子構(gòu)型，知其其為第4周期，則A、B、C、答案】(1)第4周期(2)HF分子之間存在氫鍵(3)Ca

K【拓展訓(xùn)練】2.某元素的原子子序數(shù)為29，試問(wèn)：(1)寫(xiě)出該元素的的名稱及元素素符號(hào)。(2)畫(huà)出該元素原原子的電子排排布式。(3)它有多少個(gè)電電子層？有多多少個(gè)能級(jí)？？(4)它的價(jià)電子構(gòu)構(gòu)型是什么？？(5)它屬于第幾周周期？第幾族族？主族還是是副族？屬于于哪一個(gè)分區(qū)區(qū)？(6)它有多少個(gè)未未成對(duì)電子？？【解析】29號(hào)元素為銅(Cu)元素，其原子子核外電子排排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故有四個(gè)電電子層，七個(gè)個(gè)能級(jí)，價(jià)電電子排布為3d104s1，屬于第ⅠB族，為ds區(qū)。其價(jià)電子子的電子排布布圖為，故有一個(gè)未未成對(duì)電子。?！敬鸢浮?1)銅Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4個(gè)電子層7個(gè)能級(jí)(4)3d104s1(5)第4周期Ⅰ族副族ds區(qū)(6)有1個(gè)未成對(duì)電子子3．(1)甲、乙是周期期表中同一主主族的兩種元元素，若甲的的原子序數(shù)為為x，則乙的原子子序數(shù)不可能能是________。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙分別別是同一周期期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子子序數(shù)分別是是為m和n，則下列關(guān)于于m和n的關(guān)系不正確確的是______。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11【解析】因各周周期元元素的的種數(shù)數(shù)最多多分別別為：：2,8,8,18,18,32；同一一主族族的乙乙的原原子序序數(shù)可可以是是x＋2，x＋8，x＋18，x＋【答案】

(1)B

(2)B1．電離能的含義氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最低能量叫做電離能(ionizationenergy)，常用符號(hào)I表示，單位為kJ·mol－1?；鶓B(tài)氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子所需要的最低能量叫做第一電離能，常用符號(hào)I1表示。由氣態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子生成氣態(tài)＋2價(jià)陽(yáng)離子所需要的最低能量叫做第二電離能，常用符號(hào)I2表示。依次還有第三電離能(I3)、第四電離能(I4)等?！咀⒁狻俊皻鈶B(tài)”“基態(tài)”“失去一一個(gè)電電子”等都是是保證證“最低能能量”的條件件，在在第一一電離離能中中還要要加上2．第一一電離離能的的遞變變規(guī)律律(1)同周期期：從從左至至右第第一電電離能能在總總體上上呈現(xiàn)現(xiàn)從小小到大大的變變化趨趨勢(shì)，，但對(duì)對(duì)二、、三周周期元元素而而言，，同周周期ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA元素反反常。。(2)同主族族：從從上到到下元元素的的第一一電離離能逐逐漸減減小。。3．應(yīng)用用(1)電離能能越小小，表表示在在氣態(tài)態(tài)時(shí)該該原子子越容容易失失去電電子；；反之之，電電離能能越大大，表表示在在氣態(tài)態(tài)時(shí)該該原子子越難難失去去電子子。因因此，，運(yùn)用用電離離能數(shù)數(shù)值可可以判判斷元元素原原子在在氣態(tài)態(tài)時(shí)失失去電電子的的難易易程度度。(2)原子失去去電子以以后，核核外電子子所帶負(fù)負(fù)電荷數(shù)數(shù)與核內(nèi)內(nèi)質(zhì)子所所帶正電電荷數(shù)之之差增大大，核對(duì)對(duì)外層電電子的有有效吸引引作用增增強(qiáng)，因因此同種種原子的的逐級(jí)電電離能越越來(lái)越大大。通常常，對(duì)同同種元素素的原子子來(lái)說(shuō)，，各電離離能之間間的大小小關(guān)系是是I1<I2<I3<I4……因此，運(yùn)運(yùn)用電離離能數(shù)值值可以判判斷元素素的主要要化合價(jià)價(jià)。鈉、、鎂、鋁鋁的部分分電離能能見(jiàn)下表表，據(jù)此此分析可可知，鈉鈉、鎂、、鋁的化化合價(jià)分分別為＋＋1、＋2、＋3。元素電離能

NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578【應(yīng)用指南南】(1)比較第一一電離能能大小時(shí)時(shí)，二、、三周期期中的“反常”現(xiàn)象是命命題的熱熱點(diǎn)。(2)根據(jù)電離離能數(shù)據(jù)據(jù)可推測(cè)測(cè)元素的的主要化化合價(jià)。。根據(jù)下列列五種元元素的第第一至第第四電離離能數(shù)據(jù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下下列各題題：元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表表中，最最可能處處于同一一族的是是________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)下列離子子的氧化化性最弱弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素素中，化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)和物理理性質(zhì)最最像Q元素的是是____。A．硼B(yǎng)．鈹C．氦D．氫(4)每種元素素都出現(xiàn)現(xiàn)相鄰兩兩個(gè)電離離能的數(shù)數(shù)據(jù)相差差較大的的情況，，這一事事實(shí)從一一個(gè)側(cè)面面說(shuō)明：：__________________________，如果U元素是短短周期的的元素，，你估計(jì)計(jì)它的第第2次電離能能飛躍數(shù)數(shù)據(jù)將發(fā)發(fā)生在失失去第________個(gè)電子時(shí)時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期期的三種種主族元元素，則則它們的的原子序序數(shù)由小小到大的的順序是是____________，其中元元素________的第一電電離能異異常高的的原因是是_______________________________?！久麕熃馕觥?1)由表中數(shù)據(jù)據(jù)知，R和U的第一至第四四電離能變化化規(guī)律相似，，即R和U最可能在同一一主族。(2)離子的氧化性性最弱，即其其對(duì)應(yīng)的電離離能最小。由由表中數(shù)據(jù)看看出U的第一電離能能為420kJ·mol－1，數(shù)值最小。。(3)Q元素各電離能能都較大，而而且各電離能能之間無(wú)太大大差距，故Q最可能為稀有有氣體元素。。(4)相鄰兩個(gè)電離離能數(shù)據(jù)相差差較大，從一一個(gè)側(cè)面說(shuō)明明電子是分層層排布的，且且各能層能量量不同。若U為短周期元素素，據(jù)表中數(shù)數(shù)據(jù)第一次電電離能飛躍是是失去第2個(gè)電子時(shí)，可可推知U在ⅠA族，則第二次次電離能飛躍躍是在失去第第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生生的。(5)R元素第二電離離能有較大飛飛躍，S元素第三電離離能有較大飛飛躍，T元素第四電離離能有較大飛飛躍，由題意意知三者為同同周期三種主主族元素，可可推知R在ⅠA族，S在ⅡA族，T在ⅢA族，故原子序序數(shù)R<S<T，由表中數(shù)據(jù)據(jù)知S元素的第一電電離能異常高高，其原因是是S元素的最外層層電子處于s能級(jí)全充滿狀狀態(tài)，能量較較低，比較穩(wěn)穩(wěn)定，失去一一個(gè)電子吸收收的能量較多多?！敬鸢浮?1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布布，各能層能能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層層電子處于s能級(jí)全充滿狀狀態(tài)，能量較較低，比較穩(wěn)穩(wěn)定，失去一一個(gè)電子吸收收的能量較多多1．2007年3月21日，我國(guó)公布布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。。該元素名稱稱及所在周期期是()A．钅侖第七七周期B．鐳第七周周期C．錸第六周周期D．氡第六周周期【解析】最新的元素周周期表第六周周期零族元素素為86號(hào)元素，第七七周期零族元元素為118號(hào)元素，故Rg應(yīng)位于第七周周期。本題考考查學(xué)生對(duì)元元素周期表的的結(jié)構(gòu)是否熟熟悉。要求學(xué)學(xué)生對(duì)元素周周期表要全面面掌握?！敬鸢浮緼2．現(xiàn)有四種元元素的基態(tài)原原子的電子排排布式如下：：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比比較中正確的的是()A．第一電離能能：④>③>②>①B．原子子半徑徑：④>③>②>①C．電負(fù)負(fù)性：：④>③>②>①D．最高高正化化合價(jià)價(jià)：④>③＝②>①【解析】①～④元素分分別為為硫、、磷、、氮和和氟，，第一一電離離能由由大到到小順順序?yàn)闉椋篎>N>P>S；原子子半徑徑由大大到小小順序序?yàn)镻>S>N>F；電負(fù)負(fù)性由由大到到小順順序?yàn)闉椋篎>N>S>P；F沒(méi)有正正化合合價(jià)，，故最最高正正化合合價(jià)：：S>P＝N?！敬鸢赴浮緼3．(2009年廣廣東東高高考考)下表表是是元元素素周周期期表表的的一一部部分分，，有有關(guān)關(guān)說(shuō)說(shuō)法法正正確確的的是是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫氫化化物物比比d的氫氫化化物物穩(wěn)穩(wěn)定定B．a(chǎn)、b、e三種種元元素素的的原原子子半半徑徑：：e>b>aC．六六種種元元素素中中，，e元素素單單質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)最最活活潑潑D．c、e、f的最最高高價(jià)價(jià)氧氧化化物物對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的水水化化物物的的酸酸性性依依次次增增強(qiáng)強(qiáng)【解析】同主族元元素從