課題化學(xué)式化合價(jià)

課題4化學(xué)式與化合價(jià)1.【概念】用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。一、什么是化學(xué)式？【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成表示一個(gè)水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示水這種物質(zhì)

2.化學(xué)式的意義①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)由什么元素組成①物質(zhì)的分子構(gòu)成②物質(zhì)的一個(gè)分子宏觀微觀化學(xué)式注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。①二氧化碳這種物質(zhì)②二氧化碳由碳元素和氧元素組成③一個(gè)二氧化碳分子④一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成例：CO2表示的意義：①表示氫元素；②一個(gè)氫原子。表示兩個(gè)氫原子。①表示氫氣這種物質(zhì)②氫氣由氫元素組成③一個(gè)氫氣分子④一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。表示兩個(gè)氫氣分子。H：2H：2H2：H2：【課堂練習(xí)】說出下列符號(hào)所表示的含義：化學(xué)符號(hào)中各數(shù)字和含義1.元素符號(hào)前的數(shù)字--------原子個(gè)數(shù)2.化學(xué)式前的數(shù)字------------分子個(gè)數(shù)3.化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字-----原子個(gè)數(shù)元素符號(hào)(原子團(tuán))右上角的數(shù)字-----所帶電荷數(shù)3.化學(xué)式的書寫和讀法單質(zhì)（1）金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（直接用元素符號(hào)表示）如：Fe、Cu、Al，C、S、P等（3）雙原子或多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)如：O2、N2、H2、Cl2、O3等（2）稀有氣體由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示如：He、Ne、Ar等3,化學(xué)式的書寫和讀法化合物（1）氧化物中氧元素寫后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等讀作：“幾氧化幾某”或“氧化某”（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面“金左非右”如：NaCl、CaCl2等；讀法：從右往左讀作“某化某”（3）正價(jià)寫前面，負(fù)價(jià)寫后面如：H2O、SO2、KCl等強(qiáng)記下列物質(zhì)名稱和化學(xué)式氧氣___、氮?dú)鈅___、氫氣____、氦氣___、氖氣____、氬氣____、碳___、硫磺____、紅磷____、鐵___、汞____、鋁___、鎂___、鈉__水___、二氧化碳____、五氧化二磷__、二氧化硫____、四氧化三鐵__、氧化鎂___、氧化鋁___氧化銅___、氧化汞____、二氧化錳___氯酸鉀___、氯化鉀____、高錳酸鉀____、錳酸鉀____、雙氧水___原子個(gè)數(shù)比

1：22：11：1結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值注意：元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)，即單質(zhì)的化合價(jià)為零。二.化合價(jià)化合價(jià)概念：化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。二、化合價(jià)化合物都有固定的組成，元素的原子之間有固定的個(gè)數(shù)比，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3+1-2-1+1-1-2+1+1+3-2化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零①在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。②在化合物里氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。③金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。④單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。⑤許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：

FeO，F(xiàn)e2O3化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律：常見元素化合價(jià)表主要元素化合價(jià)口訣

鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；銅汞正一和正二，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二、正四和正六；正三鋁，正四硅，正五還有氮和磷化合價(jià)口決一價(jià)氯氫鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵二四碳二四六硫錳記心間化合價(jià)口決

常見原子團(tuán)的化合價(jià)

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。重要技能1.化合價(jià)的標(biāo)法和含義+2MgMgO+2+2價(jià)的鎂元素在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)說出下列符號(hào)中3的含義3AlAlAl2O3AlAl2O3+33++3Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“＋”號(hào)在后；寫在右上角?；蟽r(jià)：數(shù)字在后，“＋”號(hào)在前；寫頭頂上。化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同比較并找規(guī)律離子符號(hào)和化合價(jià)的比較：化合價(jià)的標(biāo)法與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系化合價(jià)的表示方法

Na離子符號(hào)Na+

區(qū)

別1.記號(hào)的位置不同

標(biāo)在元素符號(hào)的正上方標(biāo)在元素符號(hào)的右上角2.“+-”與數(shù)字的位置不同“+-”在數(shù)字之前“+-”在數(shù)字之后3.“1”的處理不同“1”必標(biāo)“1”不必標(biāo)聯(lián)系化合價(jià)的數(shù)值與離子所帶電荷的數(shù)值相同，符號(hào)一致+1

例1試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)KClO3-2

X

+1

1+X+（-2）×3=0

X=+5

解：答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5。重要技能重要技能2.根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。（注意：如果求離子中某元素的化合價(jià)，則代數(shù)和不為零。如：SO42－、NO3－）+7+6+5+6求HnRO2n-2

中R的化合價(jià)例2已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5，寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。PO+5

-2兩種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù):10P:10/5=2O:10/2=525驗(yàn)證:+5×2+(-2)×5=0

書寫化學(xué)式的步驟1.寫出有關(guān)元素符號(hào)2.標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。3.根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。4.驗(yàn)證所寫化學(xué)式是否正確。2.根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式3.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式方法：最小公倍數(shù)法。(看教材）已知R元素的化合價(jià)為＋n，則其形成的氧化物的化學(xué)式為_____________R2OnROn/2根據(jù)元素的化合價(jià)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

1、氧化鐵2、硫酸鋁3、氧化銅

書寫方法正左負(fù)右，標(biāo)價(jià)交叉，約簡(jiǎn)復(fù)查。FeO+3-223驗(yàn)證：（+3）×2+（-2）×3=0AlSO4CuO+3-22()驗(yàn)證：（+3）×2+（-2）×3=0+2-2

驗(yàn)證：（+2）+（-2）=03Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“＋”號(hào)在后；寫在右上角。化合價(jià)：數(shù)字在后，“＋”號(hào)在前；寫頭頂上?；蟽r(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同比較并找規(guī)律離子符號(hào)和化合價(jià)的比較：原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子原子團(tuán)OHNH4NO3CO3SO4PO4氫氧根銨根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根記住化合價(jià)硫酸根：SO4-2價(jià)碳酸根：CO3-2價(jià)氫氧根：OH-1價(jià)硝酸根：NO3-1價(jià)銨根：NH4+1價(jià)推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。3.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤下列化學(xué)式有無錯(cuò)誤，有錯(cuò)誤的請(qǐng)改正

氧化鋁氧化鎂氧化鈉氯化亞鐵氯化銅

AlOMgO2Na2OFeCl3CaCl2

硫酸鋁硫酸硫酸鈉碳酸鈉

Al2SO4SO4NaSO4NaCO3

氫氧化鈉氫氧化銅氫氧化鐵

NaOHCuOH2Fe(OH)2

2Cu()3H222()332【基礎(chǔ)練習(xí)】2H22Mg2+CO2-22H兩個(gè)氫分子兩個(gè)氫原子兩個(gè)鎂離子二氧化碳中氧元素顯-2價(jià)一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子說明下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義指出下列符號(hào)中“2”的意義1、2N

，2、H2

，3、O2

，4、2O2

，

5、2Na+

,6、Mg2+

,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13SO2+2-2要抄題請(qǐng)用數(shù)字和符號(hào)表示1、兩個(gè)氫原子8、三個(gè)氫氧根離子2、一個(gè)氮分子9、兩個(gè)氧離子3、兩個(gè)氧分子10、三個(gè)水分子4、氖氣11、兩個(gè)硝酸根離子5、鐵的化學(xué)式12、銅元素6、三個(gè)亞鐵離子13、硫元素的化合價(jià)是-27、一個(gè)硫離子14、兩個(gè)銨根離子15、二氧化碳中氧元素的化合價(jià)是-2

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：1、硫粉8鐵15錳酸鉀2、水9氖氣16二氧化錳3、碳酸鈉10五氧化二磷17、氧化鋁4、氧氣11四氧化三鐵18氧化鐵5、氯化亞鐵12雙氧水19硫酸鉀6、二氧化硫13氯酸鉀20硝酸鎂7、氯化鉀14高錳酸鉀21氫氧化鈣按要求填寫下列空格1，寫出空氣中含量最多物質(zhì)的化學(xué)式____2,寫出地殼中含量最多的元素名稱______3,寫出最輕氣體的物質(zhì)名稱______4，寫出人體中含量最多的金屬元素的符號(hào)______5，最易自燃物質(zhì)的化學(xué)式_____6,3個(gè)鐵離子的化學(xué)符號(hào)______寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式,并在相應(yīng)的物質(zhì)下方寫出物質(zhì)的化學(xué)式,是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的,注明反應(yīng)類型.1、用高錳酸鉀制氧氣2、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣3、用雙氧水制氧氣4、電解水5、氫氣在空氣中燃燒發(fā)生爆炸6、紅磷在空氣中燃燒7、硫在空氣中燃燒8、鐵絲在氧氣中燃燒9、鎂條在空氣中燃燒10、加熱銅綠三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算∴H2O的相對(duì)分子質(zhì)量

=（1＋0）×2＋（8＋8）=18H2O的意義：一個(gè)H2O分子是由兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的。相對(duì)分子質(zhì)量的理解真實(shí)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的質(zhì)量＝兩個(gè)H原子＋一個(gè)O原子的質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量＝兩個(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量＋一個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算H2SO4和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量【解】(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2

O2：32

H2O：18

CO2：44

計(jì)算(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量題型一：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=32H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18例2：求2O2、nH2O的總相對(duì)分子質(zhì)量2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：計(jì)算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比。【解】K2MnO4中各元素的質(zhì)量比K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:64題型二：計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比CO212︰16×2=3︰8練一練:計(jì)算氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比AlO+3-22327×2︰16×3=

9︰8元素的質(zhì)量之比=一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)：另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：⑴計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵計(jì)算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量。⑴SO2的相對(duì)分子質(zhì)量=32+16×2=64

SO2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝S的相對(duì)原子質(zhì)量×1SO2的相對(duì)分子質(zhì)量×100%=3264=50%×100%⑵64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量＝64t×50%=32t題型三：計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=35%練一練：計(jì)算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+(14+2)×2=60尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=46.7%相對(duì)原子質(zhì)量×分子內(nèi)該原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)分子質(zhì)量例：血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，已知其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則每個(gè)血紅蛋白分子中含鐵原子的個(gè)數(shù)為

。X=4=元素質(zhì)量：化合物的質(zhì)量例：100g碳酸鈣中含鈣多少克？CaCO3中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4040+12+16×3×100%=40%∴100g×40%=40g化合物質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量公式變形、運(yùn)用2、(2002·江西省)下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是()AFeOBFe２Ｏ３CＦe３Ｏ４DＦe２（ＳＯ4）３

FeＯFe２Ｏ３

Fe３Ｏ4Fe２（ＳＯ4）３↓↓↓↓FeＯ

FeＯFeＯFe（ＳＯ4）

A題型四：利用化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式例：笑氣是由氮、氧兩種元素組成的化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為7︰4，則它的化學(xué)式為

。714416︰=2︰1(N2O)n(14×2+16)×n=44n=1N2O題型五：有關(guān)混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例：某市場(chǎng)銷售的化肥硝銨，經(jīng)檢測(cè)知道其含氮量為34.3%，則該化肥含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（設(shè)其它成分不含氮元素）×混合物中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物中含氮量硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.30/0350/0=980/0想一想;含鐵元素為700/0的氧化鐵粉末是純凈物還是混合物？方法一：設(shè)硝酸銨樣品的質(zhì)量為m，硝酸銨樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)題意得出等式：樣品中純硝酸銨的質(zhì)量=mx28792879mX=98%樣品中N元素的質(zhì)量=mx.X100%樣品中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):mx.X100%=34.3%方法二：NH4NO3——2N79x2834.3%79x2834.3%==混合物中含氮量34.3%35%=98%想一想;含鐵元素為700/0的氧化鐵粉末是純凈物還是混合物？混合物中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法三【例6】已知某Fe2O3樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％（雜質(zhì)不含鐵元素），求此氧化鐵樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方法一：設(shè)樣品的質(zhì)量為m，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)題意得出等式：樣品中純氧化鐵的質(zhì)量=mx112160112160mX=90%樣品中鐵元素的質(zhì)量=

mx.X100%樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):mx.X100%=63%有一不純的硫酸銨樣品(所含雜質(zhì)不含氮)，經(jīng)分析知道它含有20％的氮，求樣品里含(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(NH4)2SO4__2N1322820%X1322820%X=X=94.29%【剖析】此類題的解題思路一般為：先設(shè)出此化合物的化學(xué)式，然后利用物質(zhì)中兩元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量之比的計(jì)算關(guān)系式，求出原子個(gè)數(shù)比，寫出化學(xué)式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有兩種形式)【例1】已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為7﹕3，A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7﹕2，求該化合物的化學(xué)式。

解：設(shè)此化合物的化學(xué)式為AxBy，A的相對(duì)原子質(zhì)量為A，B的相對(duì)原子質(zhì)量為B。

由題意可知：

可求得：x﹕y=2﹕3

∴該化合物化學(xué)式為A2B3或B2A3?！纠?】已知由A、B兩元素組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比為7﹕3，A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7﹕2，求該化合物的化學(xué)式。類型2、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求化學(xué)式。

【例2】已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.2％、13.0％、34.8％，求此有機(jī)物的化學(xué)式。【剖析】此類習(xí)題首先觀察C、H、O三者的含量加在一起為100％，確定物質(zhì)中只含有C、H、O三種元素，再根據(jù)分子質(zhì)量和各元素的含量，求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)，寫出化學(xué)式。解：C原子個(gè)數(shù)＝46X52.2%/12=2

H原子個(gè)數(shù)＝46X13.0%/1=6

O原子個(gè)數(shù)＝46X34.8%/16=1∴此有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O?！纠?】已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.2％、13.0％、34.8％，求此有機(jī)物的化學(xué)式?！纠?】已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！酒饰觥拷鉀Q此類習(xí)題要求學(xué)生有敏銳的觀察力，因?yàn)橹苯忧箅y以求出。仔細(xì)觀察兩種物質(zhì)的化學(xué)式，不難看出兩種物質(zhì)化學(xué)式中硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比都為1﹕4，所以混合物中兩種元素的質(zhì)量比為32﹕16×4＝1﹕2，即氧元素的質(zhì)量為硫元素的2倍，由硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，剩余的則是鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知：物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是硫元素的2倍，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。

則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－a%－2a%＝1－3a%。

【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【注意：此類題還有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三種物質(zhì)的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此題根據(jù)H、P、S三元素的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系：1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根據(jù)上題方法來求，最終答案為32