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文檔簡介

學(xué)生用硫及其化合物第一頁,共四十七頁,2022年,8月28日1、物理性質(zhì):

俗稱硫磺,淡黃色晶體,脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,密度為2g/cm3,熔、沸點(diǎn)低。根據(jù)硫的物理性質(zhì),可用何種方法除去沾在試管上的硫?一、硫

游離態(tài):自然界存在于火山噴口、地殼巖層。化合態(tài):存在形式有:FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫—污染大氣物主要來源。存在2、硫的化學(xué)性質(zhì)第二頁,共四十七頁,2022年,8月28日2、硫的化學(xué)性質(zhì)(1)和金屬的反應(yīng)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)2Na+S=Na2S(研磨時(shí)發(fā)生爆炸)Fe+SFeSHg+S=HgS(除汞)2Cu+SCu2S2Ag+S=Ag2S小結(jié):常見硫化物的溶解性①既溶于水,又溶于酸:Na2S、K2S、(NH4)2S②遇水分解的:Al2S3③不溶于水,但溶于酸的:ZnS、FeS④不溶于水,也不溶于酸的:Ag2S、HgS、PbS、CuS

Cu2S第三頁,共四十七頁,2022年,8月28日(2)和非金屬反應(yīng)H2+SH2S

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。S+O2SO2(3)和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)(4)強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)第四頁,共四十七頁,2022年,8月28日3、硫的用途硫可用于制取金屬硫化物、制藥、制農(nóng)藥、制硫酸、橡膠、火藥、火柴等。

天然硫的存在使中國人最早制出黑火藥,為人類社會(huì)的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn).火藥使用原理:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑火柴頭:氧化劑(KClO3、MnO2)和易燃物S第五頁,共四十七頁,2022年,8月28日二、硫化氫1.物理性質(zhì)①無色,有臭雞蛋氣體②密度比空氣略大③有劇毒④能溶于水(1:2.6)3.化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解:H2SH2+S②可燃性

2H2S+3O22H2O+2SO2(O2足量完全燃燒)2H2S+O22H2O+S(O2不足量不完全燃燒)

2、實(shí)驗(yàn)室制備:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑(固液不加熱)第六頁,共四十七頁,2022年,8月28日③還原性:能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)寫出足量硫化氫分別與FeCl3溶液、SO2、Cl2反應(yīng)的方程式

④H2S的水溶液:氫硫酸,有弱酸性,具有酸的一切通性。

H2SH++HS-

HS-H++S2-H2S的水溶液在空氣中易變渾濁,為什么?氫硫酸須現(xiàn)用現(xiàn)配第七頁,共四十七頁,2022年,8月28日把70mlH2S和90mlO2氣體混合燃燒,反應(yīng)后恢復(fù)原狀況,可得到SO2體積是A.50mlB.55mlC.60mlD.70ml將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱到紅熱,冷卻后加入多少毫升bmol/L的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體?若把放出的氣體收集起來,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?第八頁,共四十七頁,2022年,8月28日三、二氧化硫

1.物理性質(zhì)①常溫下,無色有刺激性氣味、有毒的氣體;②密度比空氣大。③易溶于水(1:40),易液化。

2.SO2的制備:

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

思考:應(yīng)采用怎樣的裝置制備?怎樣收集?裝置:收集:檢驗(yàn):固+液→氣向上排氣法濕潤的品紅試紙思考:怎樣除去SO2中混有HCl氣體?第九頁,共四十七頁,2022年,8月28日3.化學(xué)性質(zhì):

---酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性第十頁,共四十七頁,2022年,8月28日①酸性氧化物

SO2與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn):將一支裝滿SO2的試管倒立于滴有石蕊試液的水槽中。觀察現(xiàn)象。

與堿反應(yīng)SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(足量)+NaOH=NaHSO3+H2OSO2+H2O

H2SO3(亞硫酐)第十一頁,共四十七頁,2022年,8月28日思考:將SO2通入澄清的石灰水中,溶液變渾濁,再繼續(xù)通入溶液又變澄清,請分析原因,思考:能否用此法區(qū)別SO2和CO2氣體?下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③

B.②③④

C.除①以外

D.全部第十二頁,共四十七頁,2022年,8月28日

②還原性(主要)寫出SO2與KMnO4(H+)、碘水溶液反應(yīng)的方程式2SO2+O22SO3V2O5SO3不能由硫和氧氣兩種單質(zhì)直接化合制得。第十三頁,共四十七頁,2022年,8月28日③氧化性將SO2與H2S混合放入集氣瓶中,看到的現(xiàn)象是瓶壁上有水珠和淡黃色固體。請寫出反應(yīng)的方程式。

④SO2的漂白作用注意:a.SO2的漂白作用和Cl2的漂白作用不同。

Cl2→氧化性→不可逆→永久性

SO2→與有色物質(zhì)結(jié)合→可逆→暫時(shí)性第十四頁,共四十七頁,2022年,8月28日討論:氯氣、二氧化硫分別通過石蕊試液和品紅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象石蕊---先變紅后褪色---再加熱---不變化氯氣品紅---褪色---再加熱不變化

石蕊---變紅---再加熱---紅色褪去二氧化硫品紅---紅色褪去---再加熱---變紅注意:SO2不能漂白酸堿指示劑注意:b.鑒別SO2的重要方法---品紅溶液第十五頁,共四十七頁,2022年,8月28日SO2使①酸性KMnO4溶液,②氯水,③品紅溶液,④含有酚酞的NaOH溶液褪色,但褪色原理不同.①②體現(xiàn)SO2的還原性,③體現(xiàn)SO2的漂白性,④體現(xiàn)SO2的酸性.思考:SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是體現(xiàn)了SO2的漂白性嗎?第十六頁,共四十七頁,2022年,8月28日深度思考將SO2分別通入下表所列的溶液中,填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)第十七頁,共四十七頁,2022年,8月28日知識(shí)梳理·題型構(gòu)建中學(xué)常見的四大還原性離子第十八頁,共四十七頁,2022年,8月28日(3)SO2污染的治理—鈣基固硫

CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4空氣質(zhì)量日報(bào):報(bào)SO2、NO2、可吸入顆粒物,不報(bào)CO24.SO2的來源、污染及治理(2)危害:

SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會(huì)污染空氣。SO2和NO2是形成酸雨(pH值小于5.6)的主要物質(zhì)。

(1)主要來源:化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸的生產(chǎn)等。途徑1:SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4途徑2:在空氣中飄塵的催化下:2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4第十九頁,共四十七頁,2022年,8月28日思考:怎樣檢驗(yàn)CO2和SO2的混合氣體中的這兩種氣體?

怎樣除去CO2中的SO2?

5.二氧化硫的用途⑴制造硫酸。⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。第二十頁,共四十七頁,2022年,8月28日四、三氧化硫

無色易揮發(fā)的晶體,熔點(diǎn)16.8℃

,沸點(diǎn)(44.8℃)注意:SO3標(biāo)況下是固體,常溫下是液體。酸性氧化物,遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸,放熱形成酸霧。具有較強(qiáng)氧化性。第二十一頁,共四十七頁,2022年,8月28日下列物質(zhì)能與少量SO2氣體起反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦

下列物質(zhì),既能跟H2S反應(yīng),又能使溴水褪色的是①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤硫氫化鉀溶液⑥燒堿溶液A、①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、②④⑥第二十二頁,共四十七頁,2022年,8月28日在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入下列氣體中的一種,再通入SO2;或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì),可以看到沉淀的有_____________________________(填序號(hào))。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液第二十三頁,共四十七頁,2022年,8月28日常溫常壓下,aL二氧化硫和bL硫化氫混合,若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的1/4,則a與b之比為

A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,能得到的最大的沉淀是(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)mol

第二十四頁,共四十七頁,2022年,8月28日實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是

(填字母)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉

g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉

g(保留一位小數(shù))。第二十五頁,共四十七頁,2022年,8月28日五、硫酸(一)物理性質(zhì):無色、粘稠油狀的液體。密度大于水。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-3

。濃硫酸溶于水放出大量的熱。稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢滴入水中,并邊滴入邊攪拌。第二十六頁,共四十七頁,2022年,8月28日(二)濃硫酸的特性:1.高沸點(diǎn)難揮發(fā)強(qiáng)酸?!?NaCl+H2SO4(濃)=2HCl↑+Na2SO4NaCl+H2SO4(濃)=HCl↑+NaHSO4微熱難揮發(fā)性實(shí)驗(yàn)室制氯化氫Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3CaSO4強(qiáng)酸性實(shí)驗(yàn)室制磷酸第二十七頁,共四十七頁,2022年,8月28日3.濃硫酸具有脫水性。使含C、H、O的化合物脫水炭化。2.強(qiáng)烈的吸水性,可用作(酸性)干燥劑。注意:①濃硫酸不能干燥堿性物質(zhì)和還原性物質(zhì),如NH3、H2S、HI。②濃硫酸應(yīng)密封保存。思考:濃H2SO4與蔗糖的脫水性實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么會(huì)聞到刺激性氣味?第二十八頁,共四十七頁,2022年,8月28日4.強(qiáng)氧化性①常溫下,濃硫酸使Al、Fe鈍化,加熱鈍化現(xiàn)象消失常溫時(shí),可用Al或Fe制容器盛放濃硫酸。②

與除Au、Pt以外的金屬反應(yīng),如銅、銀現(xiàn)象:有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體能使石蕊試液變紅,使品紅試液褪色。試管底部生成白色物質(zhì),加水呈藍(lán)色。

加熱時(shí),濃硫酸的氧化性更強(qiáng),所以濃硫酸與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)往往需要加熱。第二十九頁,共四十七頁,2022年,8月28日將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解?請解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體,銅箔表面又有氣泡冒出,其原因?yàn)開__________________________________________________________________。注意:Cu與濃硫酸的反應(yīng)中,硫酸不能完全反應(yīng);該反應(yīng)不寫離子方程式。第三十頁,共四十七頁,2022年,8月28日注意:a.濃硫酸與金屬的反應(yīng)既有酸的作用又有氧化劑的作用。b.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,是因?yàn)榱蛩岱肿又辛蛟靥幱?6價(jià),與金屬反應(yīng)是+6價(jià)的硫表現(xiàn)氧化性,稀硫酸與金屬反應(yīng)是H+表現(xiàn)氧化性,硫酸根無氧化性。③濃硫酸與非金屬的反應(yīng)寫出濃硫酸分別與碳、硫反應(yīng)的方程式注意:濃硫酸與非金屬的反應(yīng)只作為氧化劑。濃硫酸的還原產(chǎn)物大多為SO2。第三十一頁,共四十七頁,2022年,8月28日④

與還原劑反應(yīng)寫出濃硫酸與硫化氫、溴化氫反應(yīng)的方程式欲除去SO2中的SO3,應(yīng)選用的試劑是

A.NaOH溶液B.水

C.飽和NaHSO3溶液D.濃硫酸第三十二頁,共四十七頁,2022年,8月28日下列各敘述中說明硫酸具有什么性質(zhì),請?zhí)羁眨海?)敞口放置于空氣中的濃硫酸會(huì)增重________;(2)用鐵、鋁金屬容器可以運(yùn)輸濃H2SO4_________;(3)濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2______________;(4)新制的Cl2通過濃H2SO4_______________;(5)用濃H2SO4跟Na2SO3反應(yīng)制取SO2__________;(6)淀粉與稀H2SO4溶液加熱________________;(7)濃H2SO4滴在濕潤紫色石蕊試紙上后,觀察到先變紅后變黑的現(xiàn)象____;(8)濃H2SO4和木炭反應(yīng)__________。

第三十三頁,共四十七頁,2022年,8月28日六、硫酸鹽一些含結(jié)晶水的硫酸鹽常稱為礬。如膽礬(藍(lán)礬)、綠礬、明礬、皓礬等。1.芒硝(Na2SO4·10H2O)

2.生石膏:硫酸鈣(CaSO4·2H2O)

3.重晶石:天然的硫酸鋇(BaSO4),思考:能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”透視?第三十四頁,共四十七頁,2022年,8月28日硫酸根離子的檢驗(yàn)思考:下列是甲、乙兩同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。請同學(xué)們分析是否正確。討論:未知液應(yīng)怎樣檢驗(yàn)是否含有SO42-?硫酸根離子的檢驗(yàn):向未知溶液中先加足量鹽酸,排除Ag+和SO32-、CO32-等離子的干擾,然后再加鋇鹽觀察有無白色沉淀(檢驗(yàn)SO42-)。第三十五頁,共四十七頁,2022年,8月28日

下列四種溶液中,一定存在SO42-

的是

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生第三十六頁,共四十七頁,2022年,8月28日七、H2SO3

和Na2SO3H2SO3具有還原性的中強(qiáng)酸。

H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

2H2SO3+O2

=2H2SO4Na2SO3具有強(qiáng)還原性。2Na2SO3+O2=2Na2SO4寫出

Na2SO3、Na2S、稀鹽酸混合的程式SO32-、S2-、H+不能大量共存。

SO32-、S2-、OH-可以大量共存。如:3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O第三十七頁,共四十七頁,2022年,8月28日CuSFeSFeS2H2SSSO2SO3H2SO4Na2SNa2SO3Na2SO4BaSO4小結(jié):含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化第三十八頁,共四十七頁,2022年,8月28日八、氧族元素的其它重要物質(zhì)臭氧的性質(zhì)第三十九頁,共四十七頁,2022年,8月28日注意:①同素異形體。②有極強(qiáng)氧化性,能與KI等反應(yīng)。臭氧的用途:消毒劑、脫色劑、氧化劑。只由一種元素形成的單質(zhì)一定是純浄物嗎?不是。如金剛石和石墨第四十頁,共四十七頁,2022年,8月28日(1)過氧化氫是一種無色粘稠液體,有強(qiáng)氧化性。(2)雙氧水—過氧化氫水溶液,弱酸性(市售濃度一般約為30%)。用途:

(1)工業(yè)(10%,漂白劑);醫(yī)療(≤3%,消毒劑);火箭燃料、脫氯劑等。

(2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣(雙氧水在二氧化錳催化作用下分解):

2H2O22H2O+O2↑

過氧化氫請寫出H2O2與SO2反應(yīng)的方程式

第四十一頁,共四十七頁,2022年,8月28日I-在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成單質(zhì)碘同時(shí)產(chǎn)生O2,這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是:A、I2和OH-B、I2和O2C、OH-和I2D、都是I2欲除去Fe3+溶液中Fe2+,最好加入的試劑是A、Na2O2B、Cl2C、H2O2D、KMnO4第四十二頁,共四十七頁,2022年,8月28日圖中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中學(xué)常見的無機(jī)物,已知:①M(fèi)是組成空氣的成分之一,E是一種黃綠色氣體單質(zhì);②反應(yīng)c是工業(yè)生產(chǎn)漂白、殺菌劑的化學(xué)原理,K為其有效成分;③反應(yīng)d是實(shí)驗(yàn)室制取某氣體的化學(xué)原理;④A由三種元素組成.它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:根據(jù)上述條件,回答下列問題:(1)D的電子式為:_______;L的化學(xué)式:_________.(2)反應(yīng)b的化學(xué)方程式:________________;反應(yīng)現(xiàn)象:________________.反應(yīng)c的化學(xué)方程式:________________.(3)若1molA與足量B反應(yīng)生成1molC和2molD,則A的化學(xué)式為_____;其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________.第四十三頁,共四十七頁,2022年,8月28日根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體,D、E為單質(zhì),其他為化合物。A是一種淡黃色固體,C在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。⑴F的俗名是

,工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)

。⑵反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

。⑶反應(yīng)④的離子方程式為

。⑷有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑸某氣體M具有漂白作用,既有氧化性,又有還原性,請寫出同時(shí)有B、H和M生成的化學(xué)方程式

。第四十四頁,共四十七頁,2022年,8月28日若物質(zhì)A的水溶液可發(fā)生的一系列變化為:則:(1)

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