第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第1課時) 2

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時化學(xué)式

顏色狀態(tài)1.物理性質(zhì)白色固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價Na2ONa2O2+1-2+1-1一、氧化鈉和過氧化鈉回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2.化學(xué)性質(zhì)思考：堿性氧化物有哪些重要的性質(zhì)？Ⅰ、與水反應(yīng)生成堿

(較活潑的)；Ⅱ、與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽（較活潑的）；Ⅲ、與酸反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水。①氧化鈉請大家寫出Na2O與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

討論：

Na2O2能否與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)，則生成哪些物質(zhì)？把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃。用手輕輕摸一摸試管外壁，感覺發(fā)熱，說明反應(yīng)放熱；然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，變紅后褪色。

②過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ、與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價升高，失2×e-，被氧化化合價降低，得2×e-，被還原

-1-20

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物

Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用途：可做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價升高，失2×e-，被氧化化合價降低，得2×e-

，被還原

-1

-2

0Na2O2既是氧化劑又是還原劑應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Ⅱ、與二氧化碳反應(yīng)呼吸面具一、鈉的重要化合物課后訓(xùn)練第1題III、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑思考：有兩包淡黃色的粉末，分別是硫粉和過氧化鈉，請設(shè)計簡單的實驗區(qū)分他們提示：方法一：分別取少量樣品置于兩支試管中，加入少量水，有氣泡冒出的是過氧化鈉，另一包則為硫粉方法二：分別取少量固體，在空氣中點燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是硫粉，另一種則為過氧化鈉。2、Na2CO3和NaHCO3探究1：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性步驟Na2CO3NaHCO3①②③初步結(jié)論白色粉末，加水結(jié)塊；放熱細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；放熱不明顯振蕩時間長可溶解固體量減少溶液變紅溶液變微紅加水先變成含結(jié)晶水晶體，堿性比NaHCO3強(qiáng)加水部分溶解，堿性比Na2CO3弱溶液變紅一、鈉的重要化合物（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

探究2：NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論

澄清石灰水不變渾濁管口有水珠，澄清石灰水變渾濁

受熱不分解

受熱易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3

的熱穩(wěn)定性

Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)劇烈（3）與酸反應(yīng)（滴加）溶液中有氣泡冒出溶液中開始無現(xiàn)象，后來有氣泡探究3NaHCO3Na2CO3相同質(zhì)量的CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑為什么與鹽酸反應(yīng)時NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈？Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知識拓展

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑

用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓CaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解較易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水細(xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)NaHCO3化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:△(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2HCO3-與H+和OH-都不共存Ca(OH)2CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓有沉淀，兩種反應(yīng)Na2CO3溶解性熱穩(wěn)定性兩者比較侯德榜及侯氏制堿法原理：先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△一、鈉的重要化合物洗燒蘸燒洗燒

3、焰色反應(yīng)

金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色①要用鉑絲或潔凈的無銹鐵絲蘸取待測液或待測固體②灼燒之前要用稀鹽酸洗滌，并灼燒至火焰與