第三章 第三節(jié) 鹽類的水解

01二月2023第三節(jié)鹽類水解第三章水溶液中的離子平衡1.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分類可以分為哪些鹽？2.鹽溶液一定是中性嗎？酸可分為強(qiáng)酸、弱酸；堿可分為強(qiáng)堿、弱堿。正鹽酸式鹽，如NaHCO3NaH2PO4堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,如NaCl、K2SO4

等弱酸強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3CH3COONa等強(qiáng)酸弱堿鹽,如NH4Cl、FeSO4等弱酸弱堿鹽,如CH3COONH4提出問題鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaCl酸堿性鹽的類型二、鹽溶液顯酸性或堿、中性的原因一、實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性結(jié)論：(1)強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液顯堿性

(2)強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液顯酸性

(3)強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的溶液顯中性結(jié)論：鹽在溶液中電離出來的弱離子，與水電離出來的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使水向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)與c(OH-)相等或者不相等。堿性堿性酸性酸性中性中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽為什么不同的正鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？1、定義：在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出來的弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，使溶液顯酸性、堿性或中性。（促進(jìn)了水的電離。）三、鹽類的水解3、鹽類水解的特點(diǎn)：(1)可逆（2）吸熱(3)微弱4、影響鹽類水解的因素內(nèi)因：生成鹽對(duì)應(yīng)的酸堿的性質(zhì)，對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱越容易水解。思考：同濃度的NaClO、CH3COONa、NaCl溶液的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?__________________。加入物質(zhì)移動(dòng)方向水解程度溶液pH氯化鐵(s)加水通HCl加NaOH(s)加Na加HCO3-升高溫度Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5、水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，都弱都水解；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。記住水解規(guī)律(1)溫度的影響；(2)濃度的影響；(3)酸、堿的影響；(4)雙水解的相互促進(jìn)或相互抑制。外界條件誰水解的問題影響因素水解的結(jié)果6、鹽類水解方程式的書寫弱電解質(zhì)要寫分子式、用“”，不用“==”、不用“↑”、“↓”(1)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(一元、二元、三元酸的鹽）(2)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解(3)弱酸弱堿鹽的水解雙水解①弱的雙水解仍用可逆號(hào)②強(qiáng)烈雙水解（用“=”、要標(biāo)“↑”、“↓”）Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-發(fā)生強(qiáng)烈雙水解Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-要發(fā)生強(qiáng)烈雙水解NH4+與SiO32-、AlO2-要發(fā)生強(qiáng)烈雙水解(4)強(qiáng)堿酸式鹽水溶液的酸堿性①HSO4-的鹽溶液，只電離不水解：顯酸性；②HSO3-、HC2O4-、H2PO4-的鹽溶液，電離大于水解：顯酸性；則c(H2SO3)___c(SO32-)____c(HSO3-).③

其余強(qiáng)堿酸式鹽（NaHS、NaHCO3、Na2HPO4）的溶液，水解大于電離：顯堿性；如NaHCO3溶液呈堿性，則c(CO32-)___c(H2CO3)___c(HCO3-).練習(xí)：寫出NH4+、Al3+、Fe2+、CO32-、S2-、CH3COO-HCO3-水解的離子方程式和Na2CO3、CH3COONH4水解的化學(xué)方程式。四、鹽類水解的應(yīng)用(一)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮鹽的水解

配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需要加入相應(yīng)的酸抑制陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需要加入相應(yīng)的強(qiáng)堿抑制弱酸根離子的水解，如配制K2S溶液：在溶液中加入少量KOH溶液。2.制備某些膠體時(shí)，需考慮鹽的水解如Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等，在沸水中加入三氯化鐵飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。4.選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3時(shí)，因Al2S3在水中完全水解，無法在溶液中制取，只能采取干法直接反應(yīng)制取。5.判斷溶液中離子能否大量共存需考慮鹽的水解當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。Fe3+與CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-因發(fā)生強(qiáng)烈雙水解不能大量共存。6.鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷,需考慮鹽的水解Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-發(fā)生強(qiáng)烈雙水解，不能大量共存。NH4+與SiO32-、AlO2-因發(fā)生強(qiáng)烈雙水解不能大量共存。(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽的溶液，蒸干得原溶質(zhì)。(2)鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干不能得原溶質(zhì)。

如：加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制它們的水解，才能得到其固體。(3)鹽溶液蒸干時(shí)是否分解：如Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl(4)鹽溶液蒸干時(shí)，是否被氧化如Na2SO3、FeSO4等如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋篲_________________________________。NaOH﹥Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3﹥CH3COONa﹥Na2SO4﹥(NH4)2SO4﹥NaHSO4

7.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，需考慮鹽的水解。8.鹽溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A、氧化鎂B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、碳酸鎂A、D(二)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用1.化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。

如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用,若混合施用將降低氮肥的肥效；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用，若混合施用將降低磷肥的肥效。2.某些鹽如鋁鹽、鐵鹽用作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+3.用熱的純堿溶液去油污效果更好。CO32-+H2OHCO3-

+OH-因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果更好。如用TiCl4制備TiO2納米材料的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。4.利用鹽類的水解制備納米材料。5.用鹽溶液除銹。如用氯化銨溶液除銹：NH4++H2ONH3.H2O+H+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O鋼殼玻璃筒6.泡沫滅火器原理硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(1)濃NH4Cl溶液中加入Mg條的現(xiàn)象及方程式。(2)FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?(3)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?(4)少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。(5)胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。7、推斷現(xiàn)象或解釋原因:（三）溶液中各離子濃度的大小比較1.方法：先定物質(zhì)的量，再看離子的電離或水解程度，最后定酸、堿性?！锻浇馕雠c測(cè)評(píng)》P91電解質(zhì)溶液單一溶液酸或堿的溶液---考慮電離鹽的溶液---考慮水解混合溶液不反應(yīng)---同時(shí)考慮電離和水解反應(yīng)過量---根據(jù)過量程度考慮電離和水解恰好反應(yīng)生成鹽---考慮水解生成弱電解質(zhì)---考慮電離2.比較依據(jù)：“兩個(gè)微弱”:弱電解質(zhì)的電離是微弱的。單一離子的水解是微弱的?！皟蓚€(gè)主次”:弱電解質(zhì)的電離與單一弱離子的水解有主次之分?！叭齻€(gè)守恒”:電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。3.溶液中的三種守恒關(guān)系(如Na2CO3溶液)①電荷守恒（電解質(zhì)溶液是呈電中性的。）②物料守恒（即特定原子個(gè)數(shù)守恒)③質(zhì)子守恒(即水電離出來的c(H+)=c(OH-)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)〖訓(xùn)練二〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)〖訓(xùn)練一〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：4.比較規(guī)律：(1)單一溶液①多元弱酸溶液中，如磷酸溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)【練習(xí)1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA②多元弱酸的正鹽溶液中：如Na2CO3溶液離子濃度大小順序?yàn)椋翰凰怆x子一級(jí)水解離子顯性離子二級(jí)水解離子水電離的另一種離子>>>>c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)例1：CH3COONa溶液離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)不水解離子>水解離子>>顯性離子水電離的另一種離子練習(xí)：在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）

A.(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)

C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)

D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD③弱堿溶液：④強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【練】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

A⑤多元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小：如NaHCO3溶液:如NaHSO3溶液：水解程度大于電離程度電離程度大于水解程度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)練：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

CD(2)混合溶液中①酸堿反應(yīng)恰好完全反應(yīng)---考慮鹽的水解過量型鹽與過量的酸----考慮鹽的水解和酸的電離，如過量CH3COOH溶液與NaOH溶液鹽與過量的堿----考慮鹽的水解和堿的電離，如HCl與過量NH3.H2O如CH3COOH與NaOH或HCl與NH3.H2O等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性②鹽與酸反應(yīng)③鹽與堿反應(yīng)恰好完全反應(yīng)---考慮鹽和弱酸的電離，如HCl與CH3COONa過量的鹽與酸----考慮鹽的水解和酸的電離,如HCl與CH3COONa恰好完全反應(yīng)---考慮鹽和弱電解質(zhì)的電離

，如NaOH與NH4Cl過量的鹽與堿----考慮鹽的水解和堿的電離,如NaOH與NH4Cl【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB例：在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A【練習(xí)】：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD將0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A.c(HCN)<c(CN－)

B.c(Na＋)>c(CN－)

C.2c(H+)＝c(CN－)-c(HCN)

D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1BD例題練1、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A、c(NH4+)==c(SO42-)B、c(NH4+)>c(SO42-)C、c(NH4+)<c(SO42-)D、c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)練2、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(

)A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)BC練3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)練4、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)ABBD練5、相同濃度的下列溶液中，①Na2CO3②NaHCO3

③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3。c(CO32-)的大小關(guān)系依次為

。①>④>②>⑤>③練6、25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b練7、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的順序是

。①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①D練8：制較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是()A．Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S練9：常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D練10：在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D練11：將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD練12.

已知某溫度下0.1mol/L的某鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)A.①②B.②③C.②④D.①②③

(A)1.下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，

c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)【課堂練習(xí)】

(BC)2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。3、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COON