初中化學金剛石石墨和C60流程題和科學探究題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學金剛石石墨和C60流程題和科學探究題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、流程題（共2題）1、某化學小組進行“氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合反應”至恰好完全反應后，利用其廢液進行金屬銅的回收，流程如下圖所示，請回答問題:（1）操作1的名稱是_______，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______等。（2）硫酸鈉中硫元素的化合價為________，硫酸鈉常用于電解水實驗中其目的是________。（3）步驟③發(fā)生的化學反應方程式為______，還可以用物質_______(寫化學式)還原氧化銅。2、工業(yè)上合成NH3的工藝流程可簡化為：（1）工業(yè)上制取N2時所用的廉價、易得的原料是_____；（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為：C+H2O（氣）CO+H2，該反應中具有還原性的物質是______；（3）合成塔中在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3的化學方程式為______；（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是______。A充分利用原料

B防止氮氣污染空氣二、科學探究題（共8題）1、為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：___。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？（猜想假設）同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。（查閱資料）（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應（2）H2+CuOCu+H2O（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結論①加熱裝置A一段時間裝置B中的現(xiàn)象是_____有二氧化硫生成②點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想_____正確③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣//④冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)開____色有硫酸銅生成（表達交流）（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+_____（反思拓展）（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是_____。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是_____（填序號）。①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液2、為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu（進行實驗）實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。序號1-11-2裝置反應后物質的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量，黑色物質實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。序號木炭粉與氧化銅的質量比反應后物質的顏色、狀態(tài)2-11:9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質2-21:10混有很少量黑色物質2-31:11混有極少量黑色物質2-41:12無黑色物質2-51:13混有較多黑色物質（解釋與結論）（1）配平化學方程式：___C+___CuO高溫___Cu+___CO2↑。（2）實驗1—2中，證明產(chǎn)生CO2的現(xiàn)象是_______________________。（3）實驗1的目的是__________。（4）實驗2的結論是_____________。（反思與評價）（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是________________。（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________。3、某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。（實驗1）按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（實驗2）按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_____。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是________（寫一點）。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4信息，_____（填"實驗1”或“實驗2"）的測定方法更準確，判斷依據(jù)是_____。（4）結合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是_____（寫兩點）。（實驗3）測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。（5）甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。（6）乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是_____。4、木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。（1）.木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。（2）.酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是______。（3）.固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是______。（4）.圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止______。（5）.為了提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。（實驗研究）分別稱取2g木炭與混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表：總質量相同（2g）但木炭與比例不同的實驗對比表比例1:61:71:81:91:10~1:111:121:13加熱時間實驗現(xiàn)象紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁偶爾紅熱，氣泡較少實驗結果表層銅球較大，出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反應較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀銅塊部分生成主要產(chǎn)物是由實驗數(shù)據(jù)分析，除溫度外，影響實驗的因素是______；從產(chǎn)物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是______。（裝置改進）穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。（交流討論）由于試管中有空氣，實驗時應注意：①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是______。②從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據(jù)。其理由是______。5、某同學在學習木炭和氧化銅反應的知識后，產(chǎn)生了疑問：木炭與氧化銅反應生成的氣體有哪些?同學們帶著疑問進行了下列探究：【提出猜想】猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：_____?！静殚嗁Y料】沒有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇二氧化碳無變化，但遇到微量一氧化碳會立即變成藍色?！緦嶒灢襟E】連接好實驗裝置，并進行實驗，裝置如下圖所示（夾持儀器已?。翰襟E一：實驗前先通一段時間N2；步驟二：點燃酒精噴燈加熱。玻璃管中的現(xiàn)象是_____?！緦嶒灲Y論】（1）若觀察到氯化鈀試紙不變色，澄清石灰水變渾濁，則猜想一成立，請寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_____。（2）若觀察到氯化鈀試紙變藍，澄清石灰水不變渾濁，則猜想_____成立。（3）若觀察到氯化鈀試紙_____，澄清石灰水_____，則猜想三成立?！緦嶒灧此肌浚?）該實驗開始前通一會兒N2的目的是：_____。（2）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要?請說明理由。_____。6、某化學課外興趣小組成員甲、乙、丙三位同學在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，提出如下問題：“木炭與一氧化鉛(化學式為PbO)反應生成鉛的同時產(chǎn)生的氣體一定全部為二氧化碳嗎？”請你和他們一起對產(chǎn)物中氣體的成分進行研究，并回答有關問題。(1)【猜想】：甲同學認為：反應產(chǎn)生的氣體全部為二氧化碳。乙同學認為：反應產(chǎn)生的氣體全部為一氧化碳。丙同學認為：反應產(chǎn)生的氣體既有二氧化碳又有一氧化碳。(2)【設計實驗】：根據(jù)各自的猜想，他們共同設計了實驗(如圖示)，(他們在實驗中進行了規(guī)范操作和細致的觀察)。(3)【現(xiàn)象與結論】：(提示：CO會使新鮮雞血變色)如果甲同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是_____________________________；如果乙同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是_____________________________；如果丙同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是_____________________________。(4)此實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是_____________。(5)根據(jù)上述實驗及學習的木炭與CuO、Fe2O3的反應，請你歸納出單質碳的一項重要用途是_______________________________________。7、為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，課外興趣小組進行了如下實驗探究：（提出問題）生成的氣體產(chǎn)物是什么？①（實驗猜想）猜想1：只有CO2；猜想2：只有_____（填化學式）；猜想3：含有CO和CO2。若猜想1成立，木炭與氧化銅反應的化學方程式為_____。②（實驗探究）基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如圖裝置進行探究。（提示：NaOH溶液能吸收CO2）（Ⅰ）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產(chǎn)物中有CO2，A裝置中的化學方程式是_____。（Ⅱ）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明氣體產(chǎn)物中含有CO。現(xiàn)象1：C裝置中澄清石灰水_____，E裝置中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)象2：D裝置中出現(xiàn)_____的現(xiàn)象。（Ⅲ）C裝置的作用是_____。（Ⅳ）圖中氣球的作用是_____。（實驗結論）通過實驗探究，猜想3成立。8、為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：___。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？（猜想假設）同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。（查閱資料）（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應（2）H2+CuOCu+H2O（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。主要實驗步驟主要現(xiàn)象解釋或結論①加熱裝置A一段時間裝置B中的現(xiàn)象是_____有二氧化硫生成②點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象猜想_____正確③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣//④冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)開____色有硫酸銅生成（表達交流）（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+_____（反思拓展）（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是_____。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是_____（填序號）。①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液============參考答案============一、流程題1、過濾

漏斗

+6價

增強水的導電性

H2或CO

【分析】木炭和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅高溫生成銅和水?！驹斀狻浚?）操作1是將固體和液體分離，故名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等。（2）硫酸鈉的化學式為，設：硫元素的化合價為x，氧元素的化合價為-2價，鈉元素的花化合價及為+1價，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，，，故硫元素的化合價為+6價，硫酸鈉常用于電解水實驗中其目的是增強水的導電性。（3）步驟③發(fā)生的反應是木炭和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，反應的化學反應方程式為，氫氣（CO）和氧化銅高溫生成銅和水（CO2），還可以用物質氫氣還原氧化銅，化學式為H2或CO。【點睛】化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零2、空氣

焦炭(或C)

A

【解析】（1）工業(yè)上制取N2時所用的廉價、易得的原料是空氣，這是因為空氣中含有大量氮氣；（2）反應過程中，化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，是還原劑；化合價降低的物質發(fā)生還原反應，是氧化劑；（3）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料?！驹斀狻浚?）工業(yè)上制取N2時所用的廉價、易得的原料是空氣，這是因為空氣中含有大量氮氣；（2）中，碳得到氧（或碳元素化合價升高），發(fā)生氧化反應，碳是還原劑；水失去氧（或其中的氫元素化合價降低），發(fā)生了還原反應，水是氧化劑；（3）在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，氮氣和氫氣反應生成NH3，化學方程式為：N；（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料，不是為了防止氮氣污染空氣，這是因為氮氣是空氣的組成部分，不能污染空氣?！军c睛】理解工業(yè)上合成NH3的工藝流程，了解工業(yè)上制取N2的原理、還原劑的特征、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。二、科學探究題1、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑品紅溶液褪色；二；藍將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出2H2O黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現(xiàn)①②【分析】根據(jù)鋅與稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，書寫化學方程式；

【實驗探究】根據(jù)二氧化硫可以使品紅溶液褪色進行分析；根據(jù)氫氣能還原氧化銅進行分析；根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色進行分析；

【表達交流】（1）根據(jù)裝置的特點及實驗目的，分析鼓入空氣這一操作的目的；（2）根據(jù)質量守恒定律完成化學方程式；

【反思拓展】（1）根據(jù)氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象進行分析；（2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷?！驹斀狻夸\與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑；實驗得出該反應有二氧化硫生成，根據(jù)資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置B中對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現(xiàn)象，說明氣體中無氫氣，因此只有猜想二正確；A試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{色；（1）在步驟③中，鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出；（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子、8個原子，生成物種現(xiàn)有1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子，所以未知物應為2H2O；（1）裝置A中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應，生成氫氣，裝置D玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質銅和水，看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現(xiàn)；（2）①將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中，鋅反應有氣泡冒出，銅不反應，無現(xiàn)象，說明銅位于氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目；②將鋅放入硫酸銅溶液中，鋅的表面置換出紅色的銅，說明鋅的活動性比銅強，故能達到目；③將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象，無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱，故不能達到目的?！军c睛】本題為探究金屬活動性順序的應用的綜合題，完成此題，要熟悉實驗探究的一般過程，依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。2、1221；澄清石灰水變渾濁；探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響；木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12；木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧化銅已過量；稀硫酸?！驹斀狻浚?）木炭與氧化銅反應方程式：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故如看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；（3）實驗1-1，反應物受熱面積較大，實驗1-2反應物受熱面積較小，故實驗1與實驗2形成對比實驗，可以探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響；（4）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，即木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12；（5）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧化銅已過量，生成物中含有Cu和CuO，沒有必要進行質量比為1:14的實驗；（6）因為Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以向紅色固體中加稀硫酸如溶液變?yōu)樗{色，可以可以說明有Cu2O。3、產(chǎn)生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案）

氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓

裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案）

實驗2反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡

能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結果（或其他合理答案）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O用冰水冷卻集氣瓶，打開K（或其他合理答案）【分析】紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。【詳解】（1）紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。（2）為提高實驗的準確性，兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性良好。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，由實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系可知，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡，故實驗2的測定方法更準確，判斷依據(jù)是反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。（4）尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應,生成物不影響測定結果。（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，甲同學設計圖5所示裝置進行測定，故濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化學方程式為。（6）只要存在壓強差，則能產(chǎn)生倒吸，二氧化碳的體積分數(shù)，利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開K。【點睛】水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。4、火焰集中，提高溫度防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂試管空氣進入，使熱的銅再次被氧化（說法合理即可）混合物中木炭與氧化銅的比例1:10～1:11是反應物受熱均勻，并可獲得持續(xù)高溫排出試管內的一部分空氣加熱時木炭會與空氣中的氧氣反應，生成【解析】（1）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：（2）加上燈罩可以使火焰更集中，提升溫度，利于反應的進行；（3）固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是：防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂試管；（4）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止銅被重新氧化；（5）【實驗研究】：通過實驗可以看出氧化銅和碳粉的比例不同，得到產(chǎn)物也不同，由實驗數(shù)據(jù)分析，影響實驗的另一因素是：混合物中木炭與氧化銅的比例；從實驗結果中可以得出該反應混合物的最佳比例范圍即反應最充分的：1：10～1：11；【裝置改進】將臥式改為直立式，同時用火焰把試管包住，火焰與試管底部的接觸面積變大，可以充分利用燃燒產(chǎn)生的熱量，使反應物受熱均勻，可獲得持續(xù)的高溫，這種設計效果會更好；【交流討論】①由于試管內有空氣，混合物需進行預熱，除了使試管均勻受熱外，目的是：排出試管內的一部分空氣；②由于裝置內有空氣，在加熱時遇到木炭會生成二氧化碳，所以不能把石灰水渾濁作為木炭跟CuO反應的充分證據(jù)，試管中還可能發(fā)生反應：碳和氧氣反應也會生成二氧化碳。5、既有CO2又有CO黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色二變藍變渾濁排盡裝置內的空氣，防止空氣中的氧氣對碳與氧化銅反應產(chǎn)物檢驗的干擾（答案合理即可）不需要;實驗過程中產(chǎn)生的一氧化碳已收集在裝置E中，沒有排放到空氣中，不會造成污染（答案合理即可）【詳解】【提出猜想】木炭粉與氧化銅反應生成物有三種可能：①氣體產(chǎn)物全部是CO2；②氣體產(chǎn)物全部是CO；③氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物；【實驗步驟】玻璃管中氧化銅和碳反應生成銅和一氧化碳、二氧化碳，可觀察到黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；【實驗結論】（1）二氧化碳能使C中澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：；（2）若觀察到氯化鈀試紙變藍說明有一氧化碳；澄清石灰水不變渾濁說明沒有二氧化碳，則猜想二正確；（3）因為浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇一氧化碳變量，若試紙變藍，則有一氧化碳；如果澄清石灰水變渾濁，則有CO2，則猜想三成立；【實驗反思】（1）實驗中要排除空氣的影響，故氮氣的作用是排盡裝置內的空氣，防止空氣中的氧氣對碳與氧化銅反應產(chǎn)物檢驗的干擾（答案合理即可）；（2）CO有毒，是大氣污染物，但本題不需要添加尾氣處理裝置，因為實驗過程中產(chǎn)生的一氧化碳已收集在裝置E中，沒有排放到空氣中，不會造成污染（答案合理即可）。6、石灰水變渾濁，雞血顏色不變

石灰水無明顯變化，雞血顏色發(fā)生變化

石灰水變渾濁，雞血顏色發(fā)生變化

在裝置C的出氣口接一個尖嘴玻璃管和燃著的酒精燈(或在裝置C的出氣口用氣球或塑料袋收集尾氣)

冶煉金屬

【解析】(3)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質可知，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而不能使雞血變色，一氧化碳能使雞血變色，而不能使澄清石灰水變渾濁：所以如果甲同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，雞血顏色不變；如果乙同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是：石灰水無明顯變化，雞血顏色發(fā)生變化；如果丙同學猜想正確，裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是：石灰水變渾濁，雞血顏色發(fā)生變化；(4)一氧化碳是一種有毒的氣體，所以在使用一氧化碳時必須有尾氣處理裝置，可在裝置C的出氣口接一個尖嘴玻璃管和燃著的酒精燈（或在裝置C的出氣口用氣球或塑料袋收集尾氣）；(5)木炭能還原CuO、Fe2O3等，所以碳具有還原性，可用于冶煉金屬。7、CO

C+2CuO

2Cu+CO2↑

CO2+Ca（OH）2"CaCO3↓+H2O

不渾濁（或無明顯變化）

固體從黑色變紅色

檢驗二氧化碳氣體是否除盡

收集尾氣，防止一氧化碳對大氣的污染。

【解析】①根據(jù)碳的氧化物結合題意分析解答；根據(jù)木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳解答；②（Ⅰ）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；（Ⅱ）根據(jù)裝置特點分析解答；（Ⅲ）根據(jù)B中氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳解答；（Ⅳ）根據(jù)CO有毒分析解答。①猜想2：只有CO；木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，