鈉及其重要化合物同步練習（含解析）

高中化學人教（新教材）必修1學業(yè)分層達標訓練鈉及其重要化合物A[合格練]1．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應后溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO42．不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中正確的是()A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生4．對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的數(shù)量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C．只要氣體的總數(shù)量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D．只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定5．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍色B．溶液先變藍色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生6．關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等數(shù)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同7．下列對焰色試驗實驗操作注意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對8．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應是()A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O9．①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的濃度大10．下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，C________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出下列各步反應的化學方程式：C→E____________________________________________；C→F____________________________________________；F→C____________________________________________。11．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色試驗均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學式A________；C________；F________。(2)寫出F和H反應的化學方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D＋鹽酸________________________________________________；②B＋水____________________________________________________。12．A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：(1)G的化學式為________，每生成1個G轉(zhuǎn)移電子________個。(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應。(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F(xiàn)＋C：__________________________________________。B[能力練]1．下列關于鈉的說法不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉長期露置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C．鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬2．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑3．對于反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應，固體增重4g4．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化5．在實驗室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實驗：(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是________________________。(2)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是________(填序號，下同)。①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①(3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是________。A．①② B．①②③C．①③ D．①④⑤(4)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的________。(5)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應的有關化學方程式為___________________________________。6、現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x的值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。(1)B裝置的作用是________________________________________。(2)C裝置的作用是_________________________________________。(3)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重g，C管增重g，則x的值為________。(4)該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應如何改進？7、200℃時，gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了g，則原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比為__________。

高中化學人教（新教材）必修1學業(yè)分層達標訓練鈉及其重要化合物A[合格練]1．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應后溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4解析對于A、B、C，都是消耗Na，產(chǎn)生H2，2Na→H2；投入46gNa，放出2gH2，溶液質(zhì)量均增加。對于D，鈉首先與H2O反應，生成NaOH、放出H2，然后NaOH與Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反應方程式為：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46gNa，生成98g沉淀和2gH2，溶液質(zhì)量減少54g。答案D2．不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑答案B3．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中正確的是()A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生解析對上述物質(zhì)加熱，只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。答案B4．對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的數(shù)量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C．只要氣體的總數(shù)量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D．只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定解析Na2O2與CO2、H2O(g)反應的化學方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為：由于兩個反應中Na2O2與O2的數(shù)量之比都為2∶1，所以A正確；兩個反應中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項C也正確；根據(jù)反應方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當數(shù)量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大，當H2O所占的比例大時，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯誤。答案D5．向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍色B．溶液先變藍色最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生解析氧化還原反應是一個比較慢的過程，而酸堿之間的反應較快。紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，首先Na2O2會與水反應生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍色；由于Na2O2有強氧化性，過量的Na2O2會慢慢將有機色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色。答案B6．關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等數(shù)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同解析NaHCO3與同濃度鹽酸的反應比Na2CO3更劇烈，B錯誤。答案B7．下列對焰色試驗實驗操作注意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對解析①為了濾去黃光；②、③除去鉑絲上的雜質(zhì)；④本身顏色越微弱的火焰在實驗時干擾越小，被檢驗物質(zhì)的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗除用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。答案D8．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應是()A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O解析在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學反應為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。答案C9．①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的濃度大解析同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO2要少，故A、B項均錯誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大，C項正確；同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋多，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na＋濃度大，故D項錯誤。答案C10．下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，C________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出下列各步反應的化學方程式：C→E____________________________________________；C→F____________________________________________；F→C____________________________________________。解析推斷題的關鍵是找突破口，根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知其他物質(zhì)。由鈉的性質(zhì)，可知，D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3，則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時，D只能為Na2O；當E為NaCl時，D可以為Na2O或NaOH。答案(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O11．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色試驗均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學式A________；C________；F________。(2)寫出F和H反應的化學方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D＋鹽酸________________________________________________；②B＋水____________________________________________________。解析由焰色試驗為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應生成E，知E為NaCl，B還生成一種可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應可生成Na2CO3，則A為NaOH。答案(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑12．A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：(1)G的化學式為________，每生成1個G轉(zhuǎn)移電子________個。(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應。(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F(xiàn)＋C：__________________________________________。解析可治療胃酸過多，且受熱分解生成三種物質(zhì)可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2，通常狀況下的無色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B[能力練]1．下列關于鈉的說法不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉長期露置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C．鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬解析鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。答案D2．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑解析Na2O2與酸反應時除了生成鹽和水外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O反應中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。答案C3．對于反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應，固體增重4g解析在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2中－1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－。根據(jù)元素守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應水中氫元素的質(zhì)量，即18gH2O參加反應，固體增重2g。答案B4．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化解析Na2CO3的熱穩(wěn)定性更強；等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3，其物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量不同，相同質(zhì)量時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2量多。答案C5．在實驗室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實驗：(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是________________________。(2)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是________(填序號，下同)。①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①(3)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體，描述正確的是________。A．①② B．①②③C．①③ D．①④⑤(4)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的________。(5)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應的有關化學方程式為___________________________________。解析(1)取用金屬鈉必須用鑷子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。(2)Na在空氣中放置的變化過程為Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O(變暗)eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH(白色固體)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(潮解))表面形成溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3·10H2O(白色固體)eq\o(→,\s\up7(風化))Na2CO3(白色粉末)。(3)鈉的熔點只有℃，加熱立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，加熱時與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。(4)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。(5)鈉與鹽溶液反應為兩個過程，一是鈉與水反應，二是NaOH與鹽的反應。答案(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中(2)B(3)D(4)A(5)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋3H2O＋6Na=2Fe(OH)3↓＋3