張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)9月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)9月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)9月月考試題PAGE37-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)9月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)9月月考試題一、單選題(本大題共16小題，共48.0分）東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯(cuò)誤的是(????)

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B。青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C。銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗

D?！霸?CuSO化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(????)A.碳酸鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多

B.二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白

C.二氧化硅因高熔點(diǎn)的特性可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D。氯化鐵溶液可用于刻制由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的印劇電路下列化學(xué)用語正確的是(????)A。過氧化氫的電子式：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C。氫化鈉中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是(????)A。天然氣和煤氣的主要成分均為甲烷，是城市推廣的清潔燃料

B.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平

C。濃度為75%的乙醇常用于醫(yī)用消毒

D。紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好的原因之一是生成了酯下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(????)A.灼燒蠶絲織物有特殊氣味

B。纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

C.將碘酒滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色

D。油脂不屬于高分子化合物下列敘述所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(????)A.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A。常溫常壓下,9.5g羥基(-18OH)含有的中子數(shù)為5NA

B。60gSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NA

C。Mn下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是(????)A.船身上裝鋅塊 B.將金屬制成防腐的合金

C。金屬護(hù)欄表面噴油漆 D.鋼閘門連接電源的負(fù)極電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(????)A。X中所有碳原子處于同一平面

B。Y的分子式為C10H16O2

C。由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D。Z的一氯代物有9根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(????)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色SOB向1mL2mol?L-1NaOH溶液中滴加1～2滴先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp：C向滴有酚酞的Na2C有白色沉淀生成，溶液紅色變淺NaD將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入產(chǎn)生白色沉淀酸性：HA.A B。B C。C D.D實(shí)驗(yàn)室采用圖a裝置制備乙酸異戊脂[CH3COOCH2CH2CH(CHA。分別從1、3口向冷凝管中通入冷水

B.依次向a裝置中小心加入濃硫酸、乙酸和異戊醇

C.第二次水洗的主要目的是洗掉NaHCO3等混合物中的鹽

D.圖a和圖b恒溫恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJA. B.

C。 D。SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0A.X代表壓強(qiáng)

B.L2>L1

C。Ka=Kb

D。若c某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.原子半徑：W<X<Y<Z

B。簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X

C。X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)常溫下，用0.100mol?L-1NaOHA.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共8。0分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉.

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部,其原因?yàn)開_____.

(2)裝置1中盛放的試劑為______；若取消此裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為______.

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為______.

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為______.

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱.接下來的操作為打開______(填“a”或“b”，下同),關(guān)閉______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共6小題，共49.0分）Ce4+與Ce3+的轉(zhuǎn)化被應(yīng)用于去除污染金屬工藝，目前國內(nèi)外采用如下兩種方法實(shí)現(xiàn)Ce4+的再生?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y、Z三種物質(zhì)溶于水均完全電離,電離出Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-.三種物質(zhì)與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)情況如下:

①X溶液與足量Ba(OH)2溶液混合共熱可生成沉淀甲和有刺激性氣味的氣體;

②Y溶液與少量Ba(OH磷鐵(含P、Fe、Cr等)是磷化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，一種以磷鐵為原料制備Na3PO4?12H2O和Cr(OH)3的流程如圖所示：

已知：水浸后溶液的主要成分為Na3PO4和Na2CrO4；

Cr(OH)3的kSP=2.7×10-31

回答下列問題：

(1)“破碎”的目的為______.

(2)“焙燒”時(shí),應(yīng)將原料加到______坩堝中三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：

Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H.回答下列問題:

(1)已知:Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3時(shí)間04080120160容器甲(4.03.02.01.61.6容器乙(4.02.92.02.02.0①0～80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=______

②反應(yīng)Ⅰ的△H______0(填“>”或“<”)，其原因?yàn)開_____.

③關(guān)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A。容器內(nèi)n(NH3)n(Cl2)硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè),可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為______,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。

(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2SiSiCSiBSi熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6(4)[Fe(H2O)6]2+可與乙二胺(H2NCH2CH2NH2,簡(jiǎn)寫為圖a圖b扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______.

(2)A→B所需的試劑和條件分別為______。

(3)B→C、E→F的反應(yīng)類型依次為______、______。

(4)扎來普隆的分子式為______.

(5)C→D的化學(xué)方程式為______。

(6)屬于芳香化合物，且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有______.

(7)已知:-NH2有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由

和乙醇制備

的合成路線(無機(jī)試劑任選)。答案和解析1?！敬鸢浮緽

【解析】解：A.銅活潑性較弱,易冶煉,銅是最早應(yīng)用的金屬，青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素,故A正確；

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良,青銅的硬度高于純銅，青銅的熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.明礬溶液顯酸性,銅綠能與氫離子反應(yīng)，所以銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗，故C正確;

D。鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故D正確.

故選:B。

A。銅活潑性較弱，易冶煉；

B。合金的熔點(diǎn)低于成分金屬;

C。明礬溶液顯酸性，銅綠能與氫離子反應(yīng)；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)與生活、合金的性質(zhì)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查.

【解析】解：A.碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，不能用來中和胃酸，碳酸氫鈉可以用來中和胃酸，故A錯(cuò)誤;

B。因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故B錯(cuò)誤；

C。二氧化硅作為光導(dǎo)纖維的主要原料是因?yàn)槠渚哂辛己玫墓鈱W(xué)特性,與其熔點(diǎn)高無關(guān),故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以制印刷電路時(shí),要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，故D正確；

故選:D。

A。碳酸鈉的堿性太強(qiáng),不能用來中和胃酸，碳酸氫鈉可以用來中和胃酸；

B.二氧化硫有毒不能加工食品；

【解析】解：A.雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為,故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤;

C。氫化鈉中陰離子的核電荷數(shù)為1，核外電子總數(shù)為2，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確；

D。乙醛分子中含有1個(gè)醛基,正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.雙氧水分子中不存在陰陽離子；

B。次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵;

C。氫化鈉中陰離子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.醛基的表示方法錯(cuò)誤。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

4?！敬鸢浮俊窘馕觥拷猓篈.天然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是CO，故A錯(cuò)誤；

B。乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，故B正確；

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，濃度為75%的乙醇常用于醫(yī)用消毒,故C正確;

D.紅葡萄酒長(zhǎng)時(shí)間密封儲(chǔ)存,乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，故D正確；

故選:A。

A。煤氣的主要成分是CO；

B.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平；

C。乙醇能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；

D.乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、性質(zhì)與用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；

B.纖維素在人體內(nèi)不能水解，故不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C。土豆中含有淀粉,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,故C正確；

D.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D正確；

故選：B.

A.蠶絲是蛋白質(zhì);

B。人體內(nèi)無纖維素水解酶；

C。碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

D。高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上。

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,注意高分子化合物的判斷。

6.【答案】D

【解析】解：A.氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；

B。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C.【解析】解：A、常溫常壓下,9.5g羥基(-18OH)中所含的中子數(shù)為：9.5g19g/mol×10×NA=5NA,故A正確；

B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧鍵,含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤；

C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中陰離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤.

故選：A.

A、1個(gè)【解析】解:A、船身上裝鋅塊，鐵為正極，鋅為負(fù)極,故A正確;

B、將金屬制成防腐的合金，改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),沒有構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤;

C、金屬護(hù)欄表面噴油漆,隔絕潮濕的空氣，沒有構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤;

D、鋼閘門連接電源的負(fù)極，是構(gòu)成電解池，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池,被保護(hù)的金屬作正極,據(jù)此分析解答。

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)與基本能力,明確原電池原理即可解答，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解:裝置圖為電解池，通入氮?dú)獾碾姌O為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，與之連接的電源a為電源負(fù)極,連接的電解池的陰極電極反應(yīng):N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-，則b為電源正極，連接的電解池陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑,離子交換膜為陰離子交換膜，

A。分析可知，【解析】解:A.X含有兩個(gè)碳碳雙鍵，具有烯烴的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子可共平面，故A正確；

B.Y含有10個(gè)C、14個(gè)H、2個(gè)O原子，分子式為C10H14O2,故B錯(cuò)誤；

C.Y生成Z，C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應(yīng),故C正確;

D。Z結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有9種H原子，則一氯代物有9種,故D正確。

故選：B。

A。X含有碳碳雙鍵，具有烯烴的結(jié)構(gòu)特征；

B.Y含有10個(gè)C、14個(gè)H、2個(gè)O原子；

C。Y生成Z，C=C鍵生成C-C鍵；

D.Z結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有9種【解析】解：A.SO2分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中,均發(fā)生氧化還原反應(yīng),均體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B。NaOH過量，均為沉淀生成，不能比較Ksp，故B錯(cuò)誤；

C.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，由現(xiàn)象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正確；

D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.SO2分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，均發(fā)生氧化還原反應(yīng);

B.【解析】解：A、冷凝管中冷凝水常采用下進(jìn)上出，使氣態(tài)物質(zhì)充分冷卻，所以從1、4口向冷凝管中通入冷水,故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸吸水放熱，所以濃硫酸應(yīng)該緩慢加入異戊醇中，再加入乙酸,加入物質(zhì)的順序?yàn)楫愇齑?、濃硫酸、乙酸，故B錯(cuò)誤;

C、加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去殘留的硫酸，第二次水洗的主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉等鹽，使之加入水中與乙酸異戊脂分層，故C正確；

D、圖a和圖b裝置中的冷凝管分別為球形冷凝管和直管冷凝管，球形冷凝管常與發(fā)生裝置連接，起冷凝回流作用,直管冷凝管常用于氣態(tài)物質(zhì)的冷凝,其下端接接收器,同時(shí)球形冷凝管傾斜角度大易造成堵塞，使冷凝效果變差，故D錯(cuò)誤;

故選：C。

A、為使冷凝效果最好，常常采用分別從1、4口向冷凝管中通入冷水;

B、向a裝置中加入物質(zhì)的順序?yàn)楫愇齑?、濃硫酸、乙酸?/p>

C、加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去殘留的硫酸，第二次水洗的主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉等鹽;

D、圖a和圖b【解析】解：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),否則為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題干信息知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，符合條件的只有C，

故選：C。

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

本題考查反應(yīng)熱和焓變，為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)物和生成物能量差與反應(yīng)熱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

14?！敬鸢浮緿

【解析】解：A.如為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小,則X表示溫度，故A錯(cuò)誤;

B.為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大,如L表示壓強(qiáng),正確L1>L2，故B錯(cuò)誤；

C。如X表示溫度，則a、b點(diǎn)溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤;

D.c未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SO2)逆,故D正確。

故選：D.

A.為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率減小;

B.為氣體體積減小的反應(yīng)，如L為壓強(qiáng)，則增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大；【解析】解：根據(jù)分析可知，W為Al，X為Na，Y為O，Z為H元素，

A。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X，故A錯(cuò)誤；

B。金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性Al<Na,則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X，故B正確;

C。Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故C正確；

D.Al與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。

W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為Na元素;Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,則Z為H元素；Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，據(jù)此解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

16?！敬鸢浮緾

【解析】解：A.由圖可知，加入10mlNaOH，與H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4,溶液的pH=4,在甲基橙的變色范圍內(nèi),所以滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑,故A正確；

B.c點(diǎn)的溶質(zhì)為Na3PO4，質(zhì)子關(guān)系為c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故B正確；

C.加入20mlNaOH,與H3PO4反應(yīng)生成Na2HPO4，溶液呈堿性，即HPO42-的水解大于電離,c(H2PO4-)>c(PO43-)，所以溶液中的粒子大小關(guān)系為c(HP【解析】解：(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，可以液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

故答案為：液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

(2)制得的氯氣混有HCl,裝置1用飽和食鹽水吸收HCl，否則氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率；

故答案為：飽和食鹽水；氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率；

(3)氯氣與KOH在高溫條件下生成氯酸鉀，反應(yīng)為：6KOH+3Cl2-??△???5KCl+KClO3+3H2O，低溫下生成次氯酸鉀，反應(yīng)為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)方程式可知，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移電子5mol，生成1mol次氯酸鈉轉(zhuǎn)移電子1mol，故產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5：1;

故答案為：6KOH+3Cl2-??△???5KCl+KClO3+3H2O;5:1；

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為NaOH溶液;

故答案為：NaOH溶液;

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，打開b，關(guān)閉a；

故答案為：b；a。

根據(jù)裝置:由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣混有HCl，HCl極易與堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為防止降低產(chǎn)率,裝置1用飽和食鹽水吸收【解析】解：(1)臭氧氧化Ce3+生成Ce4+和O2，結(jié)合守恒和酸性條件得到反應(yīng)的離子方程式為O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2，其中Ce4+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物，

故答案為：O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce【解析】解：①有刺激性氣味的氣體為氨氣,則X中含有銨離子，沉淀甲可能為BaSO4或BaCO3；

②Y與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀乙，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液,沉淀乙溶解,則沉淀乙為Al(OH)3，Y中含有Al3+；

③Al(OH)3有兩性，能與酸、強(qiáng)堿反應(yīng),X溶液可溶解沉淀乙Al(OH)3，但不能溶解沉淀甲，并且已知陰離子中無OH-,所以X中含有H+;

綜合分析：結(jié)合①③可知X為酸式鹽，根據(jù)H+與CO32-不共存,則X為NH4HSO4;根據(jù)Al3+與CO32-不共存可知,Y為AlCl3，根據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)由Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-構(gòu)成可知，Z為Na2CO3，

綜上，X為NH4HSO4,Y為AlCl3，Z為Na2CO3，沉淀甲為BaSO4，沉淀乙為Al(OH)3，

(1)由上述分析可知X為NH4HSO4，Y為AlCl3，Z為Na2CO3，故答案為:NH4HSO4；Na2CO3;

(2)X為NH4HSO4中含有H+、NH4+、SO42-、OH-，NH4+水解是【解析】解:(1)“破碎”的目的為增大反應(yīng)物的接觸面積，提高培燒速率，使焙燒更充分；

故答案為:增大反應(yīng)物的接觸面積,提高培燒速率，使焙燒更充分；

(22)“焙燒”時(shí)，應(yīng)將原料加到鋼制坩堝中,因?yàn)樘沾邵釄搴卸趸?，高溫發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2-?高溫??Na2CO3+CO2↑，因此腐蝕陶瓷坩堝，Cr單質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr+3O2+2Na2CO3-?高溫??Na2CrO4+2CO2；

故答案為:鋼制；Na2CO3+SiO2-?高溫??Na2CO3+CO2↑，腐蝕陶瓷坩堝；2Cr+3O2+2Na2【解析】解:(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)△H2，

根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ+Ⅲ2可得：NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H=△H1+△H22，

故答案為:△H1+△H22；

(2)①v(Cl2)=△nV△t=4.0mol-2.0mol2L80=0.0125mol/(L?min),則v(NH3)=13v(Cl2)=0.0125mol/(L?min)×13≈0.00417mol/(L?min)，

故答案為：0.00417mol/(L?min);

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,容器乙中優(yōu)先達(dá)到平衡，其反應(yīng)速率快，所以T2>T1；又因?yàn)槿萜饕抑衅胶鈺r(shí)n(Cl2)大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H<0，

故答案為:<;容器乙中反應(yīng)速率快，所以T2>T1【解析】解:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為3d64s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖為;Si處于第三周期第IVA族,外圍電子排布式為3s23p2，基態(tài)Si原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形,

故答案為:；啞鈴；

(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4)(Si2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式時(shí)書寫規(guī)則為:較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，金屬活潑性Ca>Al>Fe，金屬氧化物為CaO、Al2O3、Fe2O3，注意要遵循原子守恒,所以改寫為氧化物化學(xué)式為4CaO?2Al2O3?Fe2O3?6SiO2?H2O，

故答案為：4CaO?2Al2O3?Fe2O3?6SiO2?H2O;

(3)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)個(gè)數(shù)=4+4-4×12,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為正四面體;根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,其熔沸點(diǎn)依次升高,這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)都較低，說明為分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間