張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學9月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學9月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學9月月考試題PAGE37-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學9月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學9月月考試題一、單選題(本大題共16小題，共48.0分）東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是(????)

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B。青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C。銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗

D?！霸?CuSO化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是(????)A.碳酸鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多

B.二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白

C.二氧化硅因高熔點的特性可用于生產(chǎn)光導纖維

D。氯化鐵溶液可用于刻制由高分子材料和銅箔復合而成的印劇電路下列化學用語正確的是(????)A。過氧化氫的電子式：

B.次氯酸的結構式：H-Cl-O

C。氫化鈉中陰離子的結構示意圖：

D.乙醛的結構簡式：CH3下列關于有機物的說法錯誤的是(????)A。天然氣和煤氣的主要成分均為甲烷，是城市推廣的清潔燃料

B.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平

C。濃度為75%的乙醇常用于醫(yī)用消毒

D。紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好的原因之一是生成了酯下列有關糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是(????)A.灼燒蠶絲織物有特殊氣味

B。纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

C.將碘酒滴在土豆片上，可觀察到藍色

D。油脂不屬于高分子化合物下列敘述所對應的離子方程式正確的是(????)A.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A。常溫常壓下,9.5g羥基(-18OH)含有的中子數(shù)為5NA

B。60gSiO2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NA

C。Mn下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是(????)A.船身上裝鋅塊 B.將金屬制成防腐的合金

C。金屬護欄表面噴油漆 D.鋼閘門連接電源的負極電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(????)A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應式為N2+6H2三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列說法錯誤的是(????)A。X中所有碳原子處于同一平面

B。Y的分子式為C10H16O2

C。由Y生成Z的反應類型為加成反應

D。Z的一氯代物有9根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是(????)操作現(xiàn)象結論A將SO溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色SOB向1mL2mol?L-1NaOH溶液中滴加1～2滴先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp：C向滴有酚酞的Na2C有白色沉淀生成，溶液紅色變淺NaD將CaCO3與鹽酸反應得到的氣體直通入產(chǎn)生白色沉淀酸性：HA.A B。B C。C D.D實驗室采用圖a裝置制備乙酸異戊脂[CH3COOCH2CH2CH(CHA。分別從1、3口向冷凝管中通入冷水

B.依次向a裝置中小心加入濃硫酸、乙酸和異戊醇

C.第二次水洗的主要目的是洗掉NaHCO3等混合物中的鹽

D.圖a和圖b恒溫恒容密閉容器中同時發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ：

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJA. B.

C。 D。SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0A.X代表壓強

B.L2>L1

C。Ka=Kb

D。若c某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是(????)A.原子半徑：W<X<Y<Z

B。簡單離子的氧化性:W>X

C。X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應常溫下，用0.100mol?L-1NaOHA.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4二、實驗題（本大題共1小題，共8。0分）實驗室利用如圖裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉.

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部,其原因為______.

(2)裝置1中盛放的試劑為______；若取消此裝置,對實驗造成的影響為______.

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為______，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為______.

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為______.

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱.接下來的操作為打開______(填“a”或“b”，下同),關閉______。三、簡答題（本大題共6小題，共49.0分）Ce4+與Ce3+的轉(zhuǎn)化被應用于去除污染金屬工藝，目前國內(nèi)外采用如下兩種方法實現(xiàn)Ce4+的再生?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y、Z三種物質(zhì)溶于水均完全電離,電離出Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-.三種物質(zhì)與Ba(OH)2溶液的反應情況如下:

①X溶液與足量Ba(OH)2溶液混合共熱可生成沉淀甲和有刺激性氣味的氣體;

②Y溶液與少量Ba(OH磷鐵(含P、Fe、Cr等)是磷化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，一種以磷鐵為原料制備Na3PO4?12H2O和Cr(OH)3的流程如圖所示：

已知：水浸后溶液的主要成分為Na3PO4和Na2CrO4；

Cr(OH)3的kSP=2.7×10-31

回答下列問題：

(1)“破碎”的目的為______.

(2)“焙燒”時,應將原料加到______坩堝中三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：

Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H.回答下列問題:

(1)已知:Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3時間04080120160容器甲(4.03.02.01.61.6容器乙(4.02.92.02.02.0①0～80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=______

②反應Ⅰ的△H______0(填“>”或“<”)，其原因為______.

③關于反應Ⅰ，下列說法正確的是______(填選項字母)。

A。容器內(nèi)n(NH3)n(Cl2)硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè),可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為______,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。

(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2SiSiCSiBSi熔點/K182.8202.7278.5393.6沸點/K177.4330.1408460.6(4)[Fe(H2O)6]2+可與乙二胺(H2NCH2CH2NH2,簡寫為圖a圖b扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是______.

(2)A→B所需的試劑和條件分別為______。

(3)B→C、E→F的反應類型依次為______、______。

(4)扎來普隆的分子式為______.

(5)C→D的化學方程式為______。

(6)屬于芳香化合物，且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有______.

(7)已知:-NH2有堿性且易被氧化。設計由

和乙醇制備

的合成路線(無機試劑任選)。答案和解析1?！敬鸢浮緽

【解析】解：A.銅活潑性較弱,易冶煉,銅是最早應用的金屬，青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素,故A正確；

B.青銅的機械性能優(yōu)良,青銅的硬度高于純銅，青銅的熔點低于純銅，故B錯誤；

C.明礬溶液顯酸性,銅綠能與氫離子反應，所以銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗，故C正確;

D。鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，則“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應，故D正確.

故選:B。

A。銅活潑性較弱，易冶煉；

B。合金的熔點低于成分金屬;

C。明礬溶液顯酸性，銅綠能與氫離子反應；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵。

本題考查了物質(zhì)的組成、結構與性質(zhì)，涉及化學與生活、合金的性質(zhì)，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵，側重分析與應用能力的考查.

【解析】解：A.碳酸鈉的堿性太強，不能用來中和胃酸，碳酸氫鈉可以用來中和胃酸，故A錯誤;

B。因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食品，故B錯誤；

C。二氧化硅作為光導纖維的主要原料是因為其具有良好的光學特性,與其熔點高無關,故C錯誤；

D.氯化鐵和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅,離子反應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以制印刷電路時,要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，故D正確；

故選:D。

A。碳酸鈉的堿性太強,不能用來中和胃酸，碳酸氫鈉可以用來中和胃酸；

B.二氧化硫有毒不能加工食品；

【解析】解：A.雙氧水為共價化合物，其電子式為,故A錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，其結構式為H-O-Cl，故B錯誤;

C。氫化鈉中陰離子的核電荷數(shù)為1，核外電子總數(shù)為2，其離子結構示意圖為,故C正確；

D。乙醛分子中含有1個醛基,正確的結構簡式為CH3CHO,故D錯誤；

故選：C。

A.雙氧水分子中不存在陰陽離子；

B。次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵;

C。氫化鈉中陰離子最外層滿足2電子穩(wěn)定結構；

D.醛基的表示方法錯誤。

本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結構簡式、離子結構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力。

4?！敬鸢浮俊窘馕觥拷猓篈.天然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是CO，故A錯誤；

B。乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，故B正確；

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，濃度為75%的乙醇常用于醫(yī)用消毒,故C正確;

D.紅葡萄酒長時間密封儲存,乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成具有香味的乙酸乙酯，故D正確；

故選:A。

A。煤氣的主要成分是CO；

B.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平；

C。乙醇能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；

D.乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成具有香味的乙酸乙酯。

本題考查有機物結構和性質(zhì),為高頻考點，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、性質(zhì)與用途關系是解本題關鍵，會運用化學知識分析生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；

B.纖維素在人體內(nèi)不能水解，故不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯誤；

C。土豆中含有淀粉,碘單質(zhì)遇淀粉變藍色,故C正確；

D.油脂是高級脂肪酸甘油酯,相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D正確；

故選：B.

A.蠶絲是蛋白質(zhì);

B。人體內(nèi)無纖維素水解酶；

C。碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；

D。高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上。

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應用，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累,注意高分子化合物的判斷。

6.【答案】D

【解析】解：A.氯氣和水的反應：C12+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；

B。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.【解析】解：A、常溫常壓下,9.5g羥基(-18OH)中所含的中子數(shù)為：9.5g19g/mol×10×NA=5NA,故A正確；

B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧鍵,含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA,故B錯誤；

C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故其物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中陰離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤.

故選：A.

A、1個【解析】解:A、船身上裝鋅塊，鐵為正極，鋅為負極,故A正確;

B、將金屬制成防腐的合金，改變金屬內(nèi)部結構,沒有構成原電池，故B錯誤;

C、金屬護欄表面噴油漆,隔絕潮濕的空氣，沒有構成原電池，故C錯誤;

D、鋼閘門連接電源的負極，是構成電解池，故D錯誤；

故選：A。

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池,被保護的金屬作正極,據(jù)此分析解答。

本題考查了金屬的腐蝕與防護，側重考查基礎知識與基本能力,明確原電池原理即可解答，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解:裝置圖為電解池，通入氮氣的電極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應，與之連接的電源a為電源負極,連接的電解池的陰極電極反應:N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-，則b為電源正極，連接的電解池陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣,電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑,離子交換膜為陰離子交換膜，

A。分析可知，【解析】解:A.X含有兩個碳碳雙鍵，具有烯烴的結構特征,則所有的碳原子可共平面，故A正確；

B.Y含有10個C、14個H、2個O原子，分子式為C10H14O2,故B錯誤；

C.Y生成Z，C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應,故C正確;

D。Z結構不對稱，有9種H原子，則一氯代物有9種,故D正確。

故選：B。

A。X含有碳碳雙鍵，具有烯烴的結構特征；

B.Y含有10個C、14個H、2個O原子；

C。Y生成Z，C=C鍵生成C-C鍵；

D.Z結構不對稱，有9種【解析】解：A.SO2分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中,均發(fā)生氧化還原反應,均體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B。NaOH過量，均為沉淀生成，不能比較Ksp，故B錯誤；

C.鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使水解平衡逆向移動，由現(xiàn)象可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正確；

D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故D錯誤；

故選：C。

A.SO2分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，均發(fā)生氧化還原反應;

B.【解析】解：A、冷凝管中冷凝水常采用下進上出，使氣態(tài)物質(zhì)充分冷卻，所以從1、4口向冷凝管中通入冷水,故A錯誤；

B、濃硫酸吸水放熱，所以濃硫酸應該緩慢加入異戊醇中，再加入乙酸,加入物質(zhì)的順序為異戊醇、濃硫酸、乙酸，故B錯誤;

C、加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去殘留的硫酸，第二次水洗的主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉等鹽，使之加入水中與乙酸異戊脂分層，故C正確；

D、圖a和圖b裝置中的冷凝管分別為球形冷凝管和直管冷凝管，球形冷凝管常與發(fā)生裝置連接，起冷凝回流作用,直管冷凝管常用于氣態(tài)物質(zhì)的冷凝,其下端接接收器,同時球形冷凝管傾斜角度大易造成堵塞，使冷凝效果變差，故D錯誤;

故選：C。

A、為使冷凝效果最好，常常采用分別從1、4口向冷凝管中通入冷水;

B、向a裝置中加入物質(zhì)的順序為異戊醇、濃硫酸、乙酸；

C、加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去殘留的硫酸，第二次水洗的主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉等鹽;

D、圖a和圖b【解析】解：反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應,否則為吸熱反應，根據(jù)題干信息知，反應I為吸熱反應，則反應物總能量小于生成物總能量；反應II為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，符合條件的只有C，

故選：C。

反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，據(jù)此分析解答。

本題考查反應熱和焓變，為高頻考點,側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確反應物和生成物能量差與反應熱關系是解本題關鍵，題目難度不大。

14?！敬鸢浮緿

【解析】解：A.如為壓強，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小,則X表示溫度，故A錯誤;

B.為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大,如L表示壓強,正確L1>L2，故B錯誤；

C。如X表示溫度，則a、b點溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故C錯誤;

D.c未達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，則c點v(SO2)正>v(SO2)逆,故D正確。

故選：D.

A.為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減小;

B.為氣體體積減小的反應，如L為壓強，則增大壓強平衡正向移動,轉(zhuǎn)化率增大；【解析】解：根據(jù)分析可知，W為Al，X為Na，Y為O，Z為H元素，

A。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X，故A錯誤；

B。金屬性越強,對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al<Na,則簡單離子的氧化性：W>X，故B正確;

C。Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故C正確；

D.Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。

W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同,根據(jù)圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素;Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期,則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據(jù)此解答。

本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

16。【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，加入10mlNaOH，與H3PO4反應生成NaH2PO4,溶液的pH=4,在甲基橙的變色范圍內(nèi),所以滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑,故A正確；

B.c點的溶質(zhì)為Na3PO4，質(zhì)子關系為c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故B正確；

C.加入20mlNaOH,與H3PO4反應生成Na2HPO4，溶液呈堿性，即HPO42-的水解大于電離,c(H2PO4-)>c(PO43-)，所以溶液中的粒子大小關系為c(HP【解析】解：(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，可以液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

故答案為：液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

(2)制得的氯氣混有HCl,裝置1用飽和食鹽水吸收HCl，否則氯化氫與KOH和NaOH反應，降低產(chǎn)率；

故答案為：飽和食鹽水；氯化氫與KOH和NaOH反應，降低產(chǎn)率；

(3)氯氣與KOH在高溫條件下生成氯酸鉀，反應為：6KOH+3Cl2-??△???5KCl+KClO3+3H2O，低溫下生成次氯酸鉀，反應為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)方程式可知，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移電子5mol，生成1mol次氯酸鈉轉(zhuǎn)移電子1mol，故產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5：1;

故答案為：6KOH+3Cl2-??△???5KCl+KClO3+3H2O;5:1；

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為NaOH溶液;

故答案為：NaOH溶液;

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱，打開b，關閉a；

故答案為：b；a。

根據(jù)裝置:由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣混有HCl，HCl極易與堿發(fā)生酸堿中和反應，為防止降低產(chǎn)率,裝置1用飽和食鹽水吸收【解析】解：(1)臭氧氧化Ce3+生成Ce4+和O2，結合守恒和酸性條件得到反應的離子方程式為O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce4++O2，其中Ce4+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物，

故答案為：O3+2H++2Ce3+=H2O+2Ce【解析】解：①有刺激性氣味的氣體為氨氣,則X中含有銨離子，沉淀甲可能為BaSO4或BaCO3；

②Y與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀乙，繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液,沉淀乙溶解,則沉淀乙為Al(OH)3，Y中含有Al3+；

③Al(OH)3有兩性，能與酸、強堿反應,X溶液可溶解沉淀乙Al(OH)3，但不能溶解沉淀甲，并且已知陰離子中無OH-,所以X中含有H+;

綜合分析：結合①③可知X為酸式鹽，根據(jù)H+與CO32-不共存,則X為NH4HSO4;根據(jù)Al3+與CO32-不共存可知,Y為AlCl3，根據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)由Na+、Al3+、H+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-構成可知，Z為Na2CO3，

綜上，X為NH4HSO4,Y為AlCl3，Z為Na2CO3，沉淀甲為BaSO4，沉淀乙為Al(OH)3，

(1)由上述分析可知X為NH4HSO4，Y為AlCl3，Z為Na2CO3，故答案為:NH4HSO4；Na2CO3;

(2)X為NH4HSO4中含有H+、NH4+、SO42-、OH-，NH4+水解是【解析】解:(1)“破碎”的目的為增大反應物的接觸面積，提高培燒速率，使焙燒更充分；

故答案為:增大反應物的接觸面積,提高培燒速率，使焙燒更充分；

(22)“焙燒”時，應將原料加到鋼制坩堝中,因為陶瓷坩堝含有二氧化硅，高溫發(fā)生反應Na2CO3+SiO2-?高溫??Na2CO3+CO2↑，因此腐蝕陶瓷坩堝，Cr單質(zhì)發(fā)生的主要反應的化學方程式為2Cr+3O2+2Na2CO3-?高溫??Na2CrO4+2CO2；

故答案為:鋼制；Na2CO3+SiO2-?高溫??Na2CO3+CO2↑，腐蝕陶瓷坩堝；2Cr+3O2+2Na2【解析】解:(1)已知：Ⅱ.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1

Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)△H2，

根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ+Ⅲ2可得：NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(l)+3HCl(g)△H=△H1+△H22，

故答案為:△H1+△H22；

(2)①v(Cl2)=△nV△t=4.0mol-2.0mol2L80=0.0125mol/(L?min),則v(NH3)=13v(Cl2)=0.0125mol/(L?min)×13≈0.00417mol/(L?min)，

故答案為：0.00417mol/(L?min);

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,容器乙中優(yōu)先達到平衡，其反應速率快，所以T2>T1；又因為容器乙中平衡時n(Cl2)大，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，其△H<0，

故答案為:<;容器乙中反應速率快，所以T2>T1【解析】解:(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為3d64s2，結合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖為;Si處于第三周期第IVA族,外圍電子排布式為3s23p2，基態(tài)Si原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形,

故答案為:；啞鈴；

(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4)(Si2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式時書寫規(guī)則為:較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，金屬活潑性Ca>Al>Fe，金屬氧化物為CaO、Al2O3、Fe2O3，注意要遵循原子守恒,所以改寫為氧化物化學式為4CaO?2Al2O3?Fe2O3?6SiO2?H2O，

故答案為：4CaO?2Al2O3?Fe2O3?6SiO2?H2O;

(3)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)個數(shù)=4+4-4×12,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構型為正四面體;根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,其熔沸點依次升高,這幾種物質(zhì)熔沸點都較低，說明為分子晶體，分子晶體熔沸點與分子間