榆樹市第一高級中學2019-2020學年高一化學上學期尖子生第二次考試試題含解析

吉林省榆樹市第一高級中學2019_2020學年高一化學上學期尖子生第二次考試試題含解析吉林省榆樹市第一高級中學2019_2020學年高一化學上學期尖子生第二次考試試題含解析PAGE24-吉林省榆樹市第一高級中學2019_2020學年高一化學上學期尖子生第二次考試試題含解析吉林省榆樹市第一高級中學2019-2020學年高一化學上學期尖子生第二次考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H—1C-12N-14O—16Na-23Mg-24Al—27S-32Cl-35。5Fe—56Cu-64一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）1.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（）A。潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內稱量B。實驗室制取氧氣時,先加入藥品,然后再檢查裝置的氣密性C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液D.粗鹽提純時,將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌【答案】A【解析】A.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內稱量，A正確；B.實驗室制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品，B錯誤；C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液,C錯誤；D。沉淀洗滌在原過濾器中進行，所加蒸餾水不能太多，遵循少量多次的原則，D錯誤，答案選A。2.下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5。2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/LNaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A。①⑤⑥ B。③④⑥ C。①③④ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】①用50mL量筒取5。2mL稀鹽酸，產生的誤差較大，應該選用10mL量筒量取,故①錯誤;②苯和四氯化碳互溶，無法用分液漏斗分離，故②錯誤；③托盤天平的準確度為0。1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確;④容量瓶是精確配制一定物質的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0。2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯誤;⑥溶解固體物質可以在燒杯中進行，也可以在試管中進行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確;故選B.3。高中化學學習過程中的物質顏色是需要注意的.下列關于顏色的描述正確的個數是①AgBr見光分解會生成淺黃色的銀②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色④鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色A。1個 B.2個 C。3個 D.4個【答案】A【解析】【詳解】單質銀是銀白色的，①不正確;單質碘和淀粉反應顯藍色，②不正確；溴單質易溶在四氯化碳中,溶液顯棕黃色,③不正確，選項④正確，所以答案選A。4.下列有關物質分類的敘述正確的是(

）A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質都屬于化合物B。硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A。O2是單質,其余三種物質都屬于化合物,A錯誤；B。純堿是Na2CO3的俗稱，該物質屬于鹽，不是堿，B錯誤;C.溶液、濁液、膠體都是分散系，都屬于混合物，C正確；D.CO是非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物，D錯誤；故合理選項是C.5。下列物質能導電且屬于電解質的是（）A。固態(tài)氯化鎂(MgCl2） B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C.氯化鈉溶液 D。鋁【答案】B【解析】【分析】能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。【詳解】A。固態(tài)氯化鎂屬于電解質，但不能導電,故A錯誤；B.液態(tài)氯化鎂屬于電解質,且有自由移動的離子，可以導電,故B正確;C。氯化鈉溶液有自由移動的離子，可以導電，但氯化鈉溶液為混合物，故C錯誤；D.鋁可以導電,但為單質，故D錯誤；故答案為B.6。下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是A。2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－）和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C。64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10％NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度【答案】C【解析】【詳解】A.2mol水的摩爾質量和1

mol水的摩爾質量的摩爾質量都是18g/mol，故A錯誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L,2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl—）=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤;C。64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標況下22.4LCO的物質的量為1mol,1molCO含有1mol氧原子,前者剛好是后者兩倍，故C正確;D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為:c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C.【點睛】本題的易錯點為D,需要明確物質的量濃度與溶質質量分數的計算表達式，c=,對于氫氧化鈉溶液,溶液的濃度越大，密度越大，因此20％NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度的2倍。7。下列溶液中物質的量濃度為1mol·L－1的是A。將20gNaOH溶解在500mL水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C。從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1D.配制250mLCuSO4溶液,需62.5g膽礬【答案】D【解析】【分析】根據n=m/M=V/Vm=cV，結合溶液體積與溶劑體積的關系判斷?！驹斀狻緼。20gNaOH的物質的為0。5mol,但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯誤；B．因氣體存在的狀態(tài)未知，則不能確定22。4LHCl氣體的物質的量，無法計算溶液濃度，B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0。5L,該溶液的濃度仍然為1mol·L－1，C錯誤;D．n（CuSO4?5H2O)=62.5g÷250g/mol=0。25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0。25mol÷0.25L=1mol/L,D正確.答案選D?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算和判斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式，易錯點為溶液體積與溶劑體積的比較,答題時注意體會。8。下列各組離子能夠在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（）A。K+、Cu2+、Cl-、SO42— B。Na+、CO32—、SO42—、Cl—C.NO3—、Na+、CO32—、Ba2+ D.Na+、NO3-、H+、SO42-【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，且與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.在堿性溶液中可以大量共存,且無色透明，故B選；C。碳酸根會和鋇離子生成沉淀，故C不選；D。氫離子不能在堿性環(huán)境中大量存在，故D不選；故答案為B。9。能正確表示下列反應的離子方程式是(）A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl—+ClO—B。NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC。AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD。Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2通入NaOH溶液的離子反應方程式為Cl2+2OH—═Cl-+ClO-+H2O,故A錯誤；

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl的離子反應方程式為HCO3—+H+═CO2↑+H2O,故B錯誤;C．氯化鋁與氨水發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．Cu溶于稀HNO3的離子反應為3Cu+8H++2NO3—═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確;故答案為D?！军c睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等.10.用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0。6molCO2，所得溶液中的CO32—和HCO3-的物質的量濃度之比約是（）A。1∶3 B.2∶1 C。2∶3 D.3∶2【答案】B【解析】【詳解】用1L

1mol?L-1NaOH溶液吸收0。6molCO2，所得產物有Na2CO3和NaHCO3,設CO32—和HCO3—的物質的量分別為x、y，則x+y＝0.6mol,2x+y＝1L×1。0mol/L,解得x=0.4mol,y=0。2mol，同一溶液中濃度之比等于物質的量之比,則所得溶液中的CO32—和HCO3—的物質的量濃度之比約是0。4mol∶0。2mol=2∶1，故選B。11.潔廁靈與84消毒液混合會產生氯氣:2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤是A。NaClO作氧化劑 B。n（氧化劑）：n（還原劑）=1:2C.氧化性：NaClO〉Cl2 D。Cl2既是氧化產物又是還原產物【答案】B【解析】【詳解】A。NaClO中氯的化合價降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl.如果1molNaClO做氧化劑，參加反應2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價變化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故B選;C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產物，根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：NaClO〉Cl2,故C不選;D。1個Cl2中的兩個氯原子1個來自于HCl，一個來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產物又是還原產物,故D不選。故選B.【點睛】在反應中，HCl中氯元素的化合價并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應時，只有1mol做還原劑。12。下列反應中，反應后固體物質增重的是A。氫氣通過灼熱的CuO粉末 B。二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D。將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】【詳解】A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應為,固體由CuO變?yōu)镃u，反應后固體質量減小，A錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應后固體質量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反應后固體質量不變，C錯誤；D、將鋅粒投入Cu（NO3)2溶液發(fā)生的反應為Zn+Cu（NO3）2=Zn(NO3)2+Cu，固體由Zn變?yōu)镃u,反應后固體質量減小，D錯誤；故選B。13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A。試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B。反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D。反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH）3↓+NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為鹽酸,故A錯誤；B．氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯誤;C．電解熔融氧化鋁生成鋁,屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．反應②為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH）3↓+NaHCO3，故D正確;故選D?！军c睛】理解工藝原理,根據工藝流程判斷試劑X為氫氧化鈉是解題關鍵。本題的易錯點為B，要注意氧化鐵不能與氫氧化鈉反應。14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(）A.在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應B.a＝0。3C。ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2【答案】B【解析】【分析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質的量的關系并結合圖象分析解答。【詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應生成水和氯化鈉:NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體,繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0—a范圍內發(fā)生反應為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B．根據圖像可知，從a點開始發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫物質的量與生成二氧化碳的物質的量相等為0。01mol，則消耗0.1mol?L—1稀鹽酸的體積分別為=0。1L，所以a=0.4-0。1=0.3，故B正確;C．根據分析可知，ab段發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C錯誤；D．根據碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol,b點消耗鹽酸的物質的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質的量為:0.04mol—0。01=0.03mol，根據反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質的量為0.03mol—0。01mol=0。02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為0.02mol∶0。01mol=2∶1,故D錯誤；故選B?！军c睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為D,要注意根據反應的方程式計算判斷.15。用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當的組合是（）①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成Al（OH)3⑤加鹽酸生成Al(OH)3⑥加過量氨水生成Al（OH)3A.①⑥③ B。①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤【答案】C【解析】【分析】根據鎂和鋁化學性質的差異:鋁可以與堿反應，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液,鎂不溶解，過濾分離,再將偏鋁酸鈉與弱酸反應變?yōu)闅溲趸X?！驹斀狻恳蜴V與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉變成Al（OH）3,可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再過濾即得純凈的Al（OH）3,實驗操作最合理的組合及順序為②③④③，

故選:C。【點睛】由NaAlO2制備氫氧化鋁只能用弱酸不能強酸，因為強酸一旦過量,氫氧化鋁會繼續(xù)與強酸反應，與弱酸不反應。16.100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L,設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量的濃度為A。1。5mol/L B。1mol/L C。0。5mol/L D。0。25mol/L【答案】B【解析】【詳解】金屬鋅和鹽酸反應生成1.12L,其物質的量為n(H2）=；根據氫元素守恒，剩余H+物質的量為0。1L×2mol/L—0。05mol×2=0。1mol,則反應后溶液中H+物質的量濃度為c（H+)=，故合理選項是B。17。純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A。分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B。分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀D。在水杯中各盛相同質量的樣品,分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別,故B錯誤;

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確。

故選:D。18.在標準狀況下，2.24LCO2和CO混合氣體測得其質量為3。2g,則CO2和CO的體積之比為（）A。1∶2 B。2∶1 C。1∶3 D.3∶1【答案】C【解析】【詳解】設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，則x+y＝,28x+44y＝3。2g，解得：x＝0.075mol，y＝0.025mol,所以混合氣體中CO2和CO的物質的量之比為0。025mol∶0.075mol=1∶3，故選C。二、填空題（每空2分共24分)19。現有下列十種物質：①鋁②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固體⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系⑨HCl⑩Na2O2（1）上述物質屬于非電解質的有__。(填序號）（2）上述物質能導電的有__.（填序號)（3）往裝有⑧的試管中逐滴加入④至過量的現象是：__.（4）請寫出①與④的溶液反應的離子方程式：___。(5）請寫出⑩與CO2反應的化學方程式：___。【答案】(1).②⑦(2）。①③④⑥⑧(3）.先生成紅褐色沉淀，然后逐漸溶解變成棕黃色溶液(4)。2Al+6H+=2Al3++3H2↑(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；(2）物質中含有自由移動的電子或離子時則能導電；（3）氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸時，先發(fā)生膠體的聚沉,后發(fā)生酸堿中和；(4）Al和稀硫酸溶液反應生成硫酸鋁和H2;（5）Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2。【詳解】（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質,故非電解質有二氧化硅和氨氣，故答案為：②⑦；(2）物質中含有自由移動的電子或離子時則能導電,故能導電的物質有①鋁、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑥FeSO4溶液、⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系，故答案為：①③④⑥⑧；（3）氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸時，先發(fā)生膠體的聚沉，產生紅褐色氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,后發(fā)生酸堿中和，氫氧化鐵溶解,得到硫酸鐵棕黃色溶液,故答案為：先生成紅褐色沉淀，然后逐漸溶解變成棕黃色溶液；（4）Al和硫酸溶液反應生成硫酸鋁和H2，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（5）Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。20.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式：__.(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填編號）.①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）此反應中氧化產物是Cl2,若產生0。5molCl2，則轉移電子的物質的量為__mol。（4）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目__?！敬鸢浮浚?）.2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）。②（3）。1(4）。【解析】【分析】(1）結合單質、弱電解質寫化學式，強電解質寫離子解答；（2）根據化合價變化及氧化物和酸的反應判斷鹽酸的性質；（3）此反應中氯元素的化合價升高被還原是還原劑,得到的氯氣是氧化產物,產生1molCl2，則轉移的電子的物質的量為2mol,由此分析解答；（4）根據Mn和Cl元素的化合價變化書寫電子轉移方向和數目.【詳解】（1)反應2KMnO4+16HCl（濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯離子部分參加離子反應，所以離子反應的方程式為：2MnO4—+16H++10Cl—＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）氯元素化合價升高，鹽酸起還原劑的作用；反應中還有鹽酸鹽生成，所以起酸的作用,故選：②；(3）此反應中氯元素的化合價升高被還原是還原劑,得到的氯氣是氧化產物,產生1molCl2，則轉移的電子的物質的量為2mol，則生成0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為1mol；（4）元素化合價的變化分別為：Mn元素由KMnO4的+7價變成MnCl2中的+2價，化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，一個KMnO4得5個電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1價變成Cl2中的0價，化合價升高，所以HCl是還原劑，生成一個Cl2分子需失2個電子,所以雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目為：。【點睛】明確元素的化合價及電子守恒、質量守恒定律即可解答，注意濃鹽酸在反應中的作用。21.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH）3、H2O、H2O2.已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。（1）該反應中的還原劑是__.（2）該反應中,發(fā)生還原反應的過程是___→__.（3)寫出該反應的化學方程式(配平)：___。【答案】（1）。H2O2（2）.H2CrO4（3)。Cr(OH）3(4).2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH)3↓+3O2↑+2H2O【解析】【分析】H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則O元素的化合價升高，結合氧化還原反應的規(guī)律可知，Cr元素的化合價降低,結合轉移電子來解答.【詳解】（1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為:H2O2；（2）氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑,則Cr元素的化合價降低,即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH）3,故答案為:H2CrO4;Cr（OH)3；（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，根據電子守恒可知H2CrO4和H2O2的系數比為2:3；故答案為：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。三、實驗題（每空2分，共16分）22。鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料，某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了兩種不同的實驗方案進行探究。[探究一］實驗步驟：(1）稱取5。4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中,充分反應。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___。NaOH溶液的體積V≥___。(2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質量分數將__（填“偏高”或“偏低”）?！敬鸢浮?1）.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2).97mL(3）。偏高【解析】【分析】（1）鎂的質量分數最小時，金屬鋁的質量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多,實際需要氫氧化鈉溶液的體積應大于或等于最大值,據此計算；(2）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質,未洗滌導致測定鎂的質量偏大。【詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；含鎂為3％時，金屬鋁的含量最高，5。4g合金中鋁的質量為5.4g×（1—3%）=5.4×97％g，當氫氧化鈉溶液體積為VmL，氫氧化鈉的物質的量為V×10-3L×2.0mol/L，根據方程式可知54g鋁可與2mol氫氧化鈉恰好完全反應，所以有54g:（5.4×97%g）=2mol：（V×10—3L×2.0mol/L），解得：V=97，故V(NaOH溶液）≥97mL；（2)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質,未洗滌導致測定的鎂的質量偏大，鎂的質量分數偏高。【點睛】正確理解鎂鋁合金與氫氧化鈉溶液的反應,明確鎂的質量分數最小時,金屬鋁的質量最大,需要的氫氧化鈉溶液最多。23.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L—1的NaOH溶液480mL.（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有___。（2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH__g。（3)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為__g。（砝碼一個20克、一個10克)（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。（5）在配制過程中,其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線【答案】(1).500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒(2).20.0（3）.27.4