《金屬的腐蝕和防護》試題庫

《金屬的腐蝕和防護》試題庫總分：76分考試時間：分鐘學(xué)校__________班別__________姓名__________分數(shù)__________題號一總分得分一、綜合類（共24分）1.如下圖所示：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： (8分)1).若液面上升，則溶液呈_________性，發(fā)生_________腐蝕，電極反應(yīng)式：負極_________，正極_________。(4分)2).若液面下降，則溶液呈_________性，發(fā)生_________腐蝕，電極反應(yīng)式：負極_________，正極_________。(4分)2.下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚Y/nm*NiO層厚Y′/nmb2b3b4b5b* *注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請?zhí)羁栈卮穑?4分)1).金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬_________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬_________型。(2分)2).Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：_________，其理由是：_________。(2分)3.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑〔該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物〕，試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。(3分)1).負極_________。(1分)2).正極_________。(1分)3).化學(xué)方程式_________。(1分)4.一根鐵絲插入煮沸過的蒸餾水中，鐵絲上有三點：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。問：(3分)1).A、B、C三點哪點腐蝕最快？_________(1分)2).若向蒸餾水中加入少量食鹽，B處的腐蝕速率將如何變化？_________(1分)3).若將蒸餾水換成：①·H2SO4溶液；②1mol·H2SO4溶液；③·H2SO4溶液，則A處腐蝕由快到慢的順序是_________。(1分)5.要在風(fēng)景區(qū)內(nèi)建一座鋼橋，防腐處理的方法有下列三種選擇：a.涂上油漆；b.使用鍍鉻的鋼；c.使用不銹鋼。(2分)1).每種方法的優(yōu)點和缺點有哪些？_________(1分)2).應(yīng)優(yōu)先選擇哪種方法？理由是什么？_________(1分)6.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚Y/nm*NiO層厚Y′/nmB2b3b4b5b* *注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請?zhí)羁栈卮穑?4分)1).金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬_________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬_________型。(2分)2).Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：_________，其理由是_________。(2分)題號一總分得分二、單選類（共0分）1.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入·L1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵棒附近產(chǎn)生OHB.鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O22.如下圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是() A.兩圈仍保持平衡B.有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜3.燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑〔Fe(OH)3失水的產(chǎn)物〕。下列反應(yīng)表示整個過程中可能發(fā)生的變化，其中不符合事實的是（）A.2H2O+O2+4e4OHB.Fe2++2OHFe(OH)2C.FeFe3++3eD.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)34.下列敘述中組合正確的是（） ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅固體能加快反應(yīng)速率 ②鍍層破損，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 ③生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易腐蝕 ④生鐵在海水中的腐蝕比純水中快 ⑤在稀硫酸中，鐵鋅合金比鐵鋁合金腐蝕快A.②③④B.①②④C.②③⑤D.①③④5.有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向為A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E作電極構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)為：E2++2eE;B?2eB2+，則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為()A.A＞B＞E＞DB.A＞B＞D＞EC.D＞E＞A＞BD.D＞A＞B＞E6.鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是() ①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價 ②O2被還原 ③H+被還原 ④有Fe2O3·H2O生成 ⑤雜質(zhì)碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7.關(guān)于鎂鋁合金在堿性溶液中被腐蝕的說法正確的是（）A.鎂為負極，電極反應(yīng)為Mg-2eMg2+B.鋁為負極，電極反應(yīng)為2Al+8OH-6e2+4H2OC.鎂、鋁同時被腐蝕D.正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e4OH8.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（）A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板9.如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（） A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞①D.③＞②＞④＞①10.下列金屬制品最易被腐蝕的是（）A.鐵鍋B.鋁壺C.不銹鋼的菜刀D.鍍Cr的自行車鋼圈11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉12.a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b。則這四種金屬的活動性由強到弱為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a13.下列方法不能用于金屬防護處理的是（）A.刷油漆B.鋁熱反應(yīng)C.電鍍D.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)14.下列說法正確的是（）A.影響金屬腐蝕的因素主要是金屬本身的性質(zhì)B.一般情況下，溫度越低，金屬腐蝕越明顯C.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時就沒有化學(xué)腐蝕發(fā)生D.健身器材上面刷油漆并不能防銹15.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（）A.在含碳元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳元素較多，潮濕透氣的土壤中16.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎牌久置表面變暗17.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A.陰極B.正極C.陽極D.負極18.下列事實不用電化學(xué)理論解釋的是（）A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用19.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是()A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用20.在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨21.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為()A.形成原電池時鋁作負極B.形成原電池時銅作負極C.形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕22.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由強到弱為()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a題號一總分得分三、簡答類（共0分）1.用金屬鈉制取Na2O通常采用下列方法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。試說明采用此法的原因。___________________________________________________________________2.如下圖，為什么使用的鋅塊和鎂塊要定期更換？___________________________________________________________________ 3.如下圖，為什么以下方法都起到了金屬防護的作用？ ______________________________________________________________________ 常用的金屬防護方法4.如下圖，為什么海邊的鐵制品易生銹？______________________________________________________________________ 5.如下圖 自行車請說出自行車的不同構(gòu)件，如鏈條、鋼圈、支架和齒輪等分別采取了什么防腐措施？____________________________________________________________________6.請分析說明出現(xiàn)如下圖現(xiàn)象的原因。 左邊家用燃氣灶的中心部位很容易生銹，而右邊的食品罐頭放在南極已差不多90年了，卻很少生銹。____________________________________________________________________7.如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗： 鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強時，所對應(yīng)裝置圖為_________，鐵為原電池的____________極，其電極反應(yīng)式為_______________________________；碳為原電池的________________極，其電極反應(yīng)式為_________________________。當(dāng)鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時，所對應(yīng)裝置圖為________，鐵為原電池的________極，其電極反應(yīng)式為______________________________________；碳為原電池的_______極，其電極反應(yīng)式為___________________________。8.市場出售的“熱敷袋”中的成分主要有鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成，完成下列問題： （1）熱敷袋放出的熱量來自________________________________________。 （2）碳粉和NaCl的作用是__________________________________________________。 （3）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式________________________________________。9.電工操作中規(guī)定不能將銅線和鋁線接在一起來連接電路，原因是____________________。10.大型鋼鐵管件埋于地下時，在管件上焊上若干鋅塊，其原因是______________________。11.請列表比較金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。12.什么是電化學(xué)腐蝕？為什么說電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因？ ___________________________________________________________________13.化學(xué)腐蝕的過程中，有無電流產(chǎn)生？____________________________________________________________________14.影響化學(xué)腐蝕速率的因素有哪些？____________________________________________________________________15.舉例說明什么是化學(xué)腐蝕？___________________________________________________________________16.金屬為什么易被腐蝕？______________________________________________________17.什么是金屬的腐蝕？金屬的腐蝕可分為哪幾類？______________________________________________________________________題號一總分得分四、填空類（共52分）1.如下圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗： 鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強時，所對應(yīng)裝置圖為_________，鐵為原電池的_________極，其電極反應(yīng)式為_________； 碳為原電池的_________極，其電極反應(yīng)式為_________。 當(dāng)鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時，所對應(yīng)裝置圖為_________，鐵為原電池的_________極，其電極反應(yīng)式為_________；碳為原電池的_________極，其電極反應(yīng)式為_________。2.Cu在有O2存在的條件下可與熱的稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，其反應(yīng)方程式為_________。用含有鐵屑、鋁屑的廢銅屑為原料制備膽礬，其主要步驟是_________。3.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子_________電子變成_________離子的過程。 越_________的金屬，越_________被腐蝕。所以，在要保護的金屬上接一種比該金屬更_________失去電子的金屬或_________。 如在鋼鐵設(shè)備上連接一塊比鐵更_________的金屬_________、_________或_________等，當(dāng)發(fā)生_________反應(yīng)時，更_________金屬失去電子，而鐵便被_________了。通常在船身上裝一定數(shù)量的_________、地下鋼鐵管道連接_________來防止鋼鐵的腐蝕，應(yīng)用的就是這種原理。4.影響金屬腐蝕的因素包括金屬的_________和_________兩個方面。 就金屬_________來說，金屬越_________，就越容易_________電子而被_________。 如果金屬中能_________的雜質(zhì)不如該金屬_________，則容易形成_________使金屬發(fā)生_________腐蝕。 _________對金屬腐蝕的影響也很大，如果金屬在_________的空氣中，接觸_________性氣體或_________溶液，都容易被_________。5.從本質(zhì)上看，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是金屬原子_________電子變成_________離子的過程。也就是說，金屬的腐蝕過程，發(fā)生了_________反應(yīng)。一般情況下，_________要普遍得多，但兩種腐蝕往往又_________發(fā)生。6.金屬的腐蝕現(xiàn)象非常_________。如鋼鐵_________、銅器表面生成_________等，這樣使得金屬的_________、_________和_________等方面發(fā)生變化，影響_________，嚴重時可使機器設(shè)備、儀器和儀表等_________。 有些重大事故如橋梁_________、石油管道_________也往往與金屬腐蝕有關(guān)。題號一總分得分五、多選類（共0分）1.下列敘述中不正確的是()A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B.鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D.原電池中電子由正極流入負極2.為了保護地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是（）A.將它與直流電源負極相連B.將它與直流電源正極相連C.將它與銅板相連D.將它與鋅板相連3.下列敘述正確的是()A.原電池中陽離子向負極移動B.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快4.下列敘述不正確的是()A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B.鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D.原電池中電子經(jīng)外電路由正極流入負極參考答案:一、綜合類（共24分）1.本題答案如下1)(1)中性或弱酸 (2)吸氧 (3)Fe-2e-Fe2+ (4)2H2O+O2+4e-4 2)(1)酸 (2)析氫 (3)Fe-2e-Fe2+ (4)2H++2e-H2↑ 2.本題答案如下1)(1)直線 (2)拋物線 2)(1)鎳 (2)鎳在高溫下腐蝕的速率隨時間的推移而增大的慢 3.本題答案如下1)Fe-2Fe2+ 2)2H2O+O2+44 3)4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3 4.本題答案如下1)B點腐蝕最快。 2)B處腐蝕的速率將加快。 3)②＞①＞③ 5.本題答案如下1)a．優(yōu)點是成本較低。缺點是油漆層容易脫落，保護作用一般，不太適合大橋要使用多年的要求，而且也不適合在風(fēng)景區(qū)使用。 b．優(yōu)點是保護作用優(yōu)良，外表美觀，適合在風(fēng)景區(qū)使用。 c．優(yōu)點是保護作用優(yōu)良，外表美觀，但成本較高。 2)要從本地的實際經(jīng)濟情況來選擇。 6.本題答案如下1)(1)直線 (2)拋物線 2)(1)鎳 (2)鎳在高溫下腐蝕的速率隨時間的推移而增大得慢 二、單選類（共0分）1.B2.D3.C4.D5.D6.C7.B8.A9.A10.A11.B12.B13.B14.A15.C16.D17.D18.B19.B20.D21.A22.B三、簡答類（共0分）1.Na2O不穩(wěn)定，易被氧化生成Na2O2，致使產(chǎn)物不純。用此法制取Na2O時，產(chǎn)物中有N2，可保護Na2O不被繼續(xù)氧化，使產(chǎn)品純度較高。 2.由于該防護方法為電化學(xué)保護法。利用的是比鋼鐵更活潑的金屬與鋼鐵組成原電池，當(dāng)發(fā)生原電池反應(yīng)時，失去電子的是那種比鐵活潑的金屬，但隨著時間的推移，較活潑的金屬逐漸被消耗完了，這時鋼鐵與周圍的介質(zhì)又發(fā)生了電化學(xué)腐蝕而被腐蝕了，所以為長久地保護要保護的金屬，應(yīng)定期更換犧牲的金屬。 3.上述方法都是在金屬的表面覆蓋保護層，使金屬不與空氣或水接觸，達到防止腐蝕、保護金屬制品的目的。對于“機械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，不僅起到防護作用，同時又起到了潤滑的作用，而用油漆則沒有。 4.海水中溶有大量不同的電解質(zhì)，因此，可以把海水視為多種電解質(zhì)溶液的混合物。在海浪及漲潮時海水很容易地與海邊的物質(zhì)接觸，因此，海邊的鐵制品由于經(jīng)常地與海水接觸比較容易被腐蝕而生銹。 5.為了防止自行車的金屬構(gòu)件生銹，主要采取在金屬構(gòu)件的表面上加防護層的方法。例如，在鏈條和齒輪上涂機油；在車架和擋泥板上烤一層漆；將車座彈簧用一層“烤藍”（四氧化三鐵保護層）保護；將車把、鋼圈和車輻條進行電鍍（車把、鋼圈一般采用三層電鍍；底層鍍銅、中間鍍鎳、表層鍍鉻，車輻條表面一般鍍鋅），等等。此外，用不銹鋼制作車輻條，用鋁合金代替鋼鐵制作一些構(gòu)件等也是防止自行車的金屬構(gòu)件生銹的常用方法。 6.一般情況下，溫度升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。圖中左邊家用燃氣灶，在使用以后中心部位的溫度很高，在空氣中慢慢冷卻的過程中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的速率很快，所以很容易生銹。但是在南極長年溫度都在0℃以下，右邊的食品罐頭雖也與空氣接觸，但由于溫度太低，與氧氣反應(yīng)的速率很慢，以至于差不多90年了，卻很少生銹。 7.乙負Fe?2e-Fe2+正2H++2e-H2↑甲負2Fe?4e-2Fe2+正O2+2H2O+4e-4 8.（1）鐵粉的氧化 （2）鐵粉、碳粉、NaCl構(gòu)成原電池，加速鐵粉的氧化 （3）負極:2Fe-4e-2Fe2+,正極:2H2O+O2+4e-4;Fe2++2Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 9.若銅線和鋁線連接，有潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，鋁線成為原電池的負極被腐蝕造成斷路 10.鋅與鐵兩種活動性不同的金屬相連，在潮濕的地方形成原電池，其中活潑金屬鋅成為電池負極被氧化，從而保護不活潑金屬鐵不被腐蝕 11.見下表化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與非電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害嚴重 12.不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。由于鋼鐵直接接觸化學(xué)物質(zhì)而發(fā)生化學(xué)腐蝕的機會并不多，而接觸電解質(zhì)溶液的機會卻比較多，且鋼鐵本身又是鐵碳合金。因此，易于形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 13.由于化學(xué)腐蝕是金屬與非電解質(zhì)等直接接觸而被氧化腐蝕的過程，所以化學(xué)腐蝕的過程中無電流產(chǎn)生。 14.化學(xué)腐蝕即是化學(xué)反應(yīng)，則影響它的速率的因素仍然是濃度、溫度、壓強和催化劑。一般情況下，化學(xué)腐蝕只考慮溫度的影響，且溫度升高可以加快化學(xué)腐蝕速率。 15.金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。例:Mg、Al在空氣中被氧氣氧化而腐蝕:Mg+O2MgO，4Al+3O22Al2O3,Fe與Cl2直接反應(yīng)而被腐蝕:2Fe+3Cl22FeCl3。 16.由于絕大多數(shù)金屬原子的最外層電子較少，容易失去最外層電子，變成金屬陽離子，表現(xiàn)出還原性。由此可知，大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易跟自然界中的O2、H2O等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被氧化腐蝕。 17.金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。根據(jù)金屬接觸的介質(zhì)及腐蝕的化學(xué)原理，可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩大類。 四、填空類（共52分）1.(1)乙 (2)負 (3)Fe-2Fe2+ (4)正 (5)2H++2H2↑ (6)甲 (7)負 (8)2Fe-42Fe2+ (9)正 (10)O2+2H2O+44 2.(1)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O (2)①用稀H2SO4溶液Fe和Al，并過濾得到Cu；②在O2存在下，使Cu與適量熱稀H2SO4反應(yīng)，并從溶液中結(jié)晶出膽礬 3.(1)失去 (2)陽 (3)活潑 (4)容易 (5)容易 (6)合金 (7)活潑 (8)Zn (9)Mg (10)Al (11)原電池 (12)活潑 (13)保護 (14)鋅塊 (15)鎂塊 4.(1)本性 (2)介質(zhì) (3)本性 (4)活潑 (5)失去 (6)腐蝕 (7)導(dǎo)電 (8)活潑 (9)原電池 (10)電化學(xué) (11)介質(zhì) (12)潮濕 (13)腐蝕 (14)電解質(zhì) (15)腐蝕 5.(1)失去 (2)陽 (3)氧化還原 (4)電化學(xué)腐蝕 (5)同時 6.(1)普遍 (2)生銹 (3)銅綠 (4)機械性能 (5)色澤 (6)外形 (7)美觀 (8)報廢 (9)塌陷 (10)破裂 五、多選類（共0分）1.C,D2.A,D3.B,C4.C,D解析:一、綜合類（共24分）1.無解析1)無解析2)無解析2.無解析1)無解析2)無解析3.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4.無解析1)根據(jù)題意可知:A在煮沸的蒸餾水內(nèi)部，因缺少氧氣，很難形成電解質(zhì)溶液，幾乎不腐蝕。B在水面處，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。C在水面以上，與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)同一種物質(zhì)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的對比可知B處鐵絲的腐蝕比C處的快。2)蒸餾水中加入少量食鹽（強電解質(zhì)），構(gòu)成了原電池，B點腐蝕速率遠大于以前。3)①、②硫酸為稀硫酸，但是①中硫酸的濃度小于②中硫酸的濃度，鐵絲在②中的腐蝕速率比①中快，③中mol·的硫酸（98%）是濃硫酸，鐵很快發(fā)生了鈍化，幾乎不腐蝕。5.無解析1)無解析2)無解析6.無解析1)無解析2)無解析二、單選類（共0分）1.金屬、石墨作電極時，金屬作負極被腐蝕，負極Fe-2eFe2+,正極2H2O+O2+4e4OH。2.因為鐵圈可以與CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu，鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以可以構(gòu)成原電池。其電極反應(yīng)方程式為:負極:Fe-2eFe2+正極:Cu2++2eCu鐵溶解，鐵圈減輕；生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈增重。3.解析鐵鍋生銹的原因，是因為其中殘留NaCl溶液。在中性電解質(zhì)溶液中，鐵會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e4OH，負極反應(yīng)為Fe2++2OHFe(OH)2。根據(jù)銹斑的顏色是紅棕色，可知其成分為Fe2O3，是因為負極生成的Fe(OH)2在空氣中極易被氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。Fe(OH)3暴露在空氣中易失水，變?yōu)镕e2O3。4.①中鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅（Zn+CuSO4Cu+ZnSO4）,構(gòu)成了CuZn、稀硫酸作介質(zhì)的原電池，根據(jù)規(guī)律（1）,加快了鋅的溶解，比鋅單獨與稀硫酸反應(yīng)快。②中白鐵、馬口鐵鍍層破損后都構(gòu)成了原電池，由于金屬性Zn＞Fe＞Sn,根據(jù)規(guī)律（1），馬口鐵中作為負極的鐵更易比白鐵中作為正極的鐵容易腐蝕。③中軟芯鐵的純度較高，根據(jù)規(guī)律（5），腐蝕速率遠慢于生鐵。④中海水含有大量的鹽分，構(gòu)成強電解質(zhì)溶液，根據(jù)規(guī)律（4）比純水（弱電解質(zhì)）腐蝕快。⑤中合金與稀硫酸同樣構(gòu)成原電池，由于金屬性Al＞Zn＞Fe，根據(jù)規(guī)律（3），鐵鋁合金比鐵鋅合金腐蝕快。5.無解析6.鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，依據(jù)介質(zhì)的不同可以發(fā)生兩類原電池反應(yīng):（1）當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較強時，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)式是:正極:2H++2eH2,負極:Fe-2eFe2+；（2）當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較弱時，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)式是:正極:O2+2H2O+4e4OH，負極:2Fe-4e2Fe2+。鋼鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是這種吸氧腐蝕，導(dǎo)致鋼鐵表面生成鐵銹。同時在電解質(zhì)溶液中還發(fā)生了如下一系列的反應(yīng):Fe2++2OHFe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·H2O+2H2O。7.鎂鋁合金在堿性溶液中形成原電池，鋁為負極，鎂為正極。電極反應(yīng)式為正極（Mg）:6H2O+6e3H2↑+6OH，負極（Al）:2Al+8OH-6e2+4H2O。8.A.鍍鋅鐵板鍍層被破壞后，構(gòu)成鋅鐵原電池，鋅為負極被氧化，鐵為正極，鐵得以保護，故最耐腐蝕。B、C、D中鍍層被破壞后，鐵容易被腐蝕；因為銅、錫、鉛的金屬性比鐵弱，形成原電池時，鐵為負極失去電子被氧化，故不耐腐蝕。9.Fe在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)Fe與比其活潑性差的Sn相連，F(xiàn)e被腐蝕速度增大（比①大）；與活潑性強的鋅連接時，則Fe被保護（小于①）；在④中Fe為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)，比單獨鐵的腐蝕速率大得多。10.鐵鍋在使用時比較容易與水、空氣接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕；鋁壺由于表面易形成氧化膜保護內(nèi)部金屬不被腐蝕；不銹鋼的菜刀由于改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)增強了抗腐蝕性；鍍Cr的