《金屬晶體》試題庫

《金屬晶體》試題庫總分：14分考試時間：分鐘學校__________班別__________姓名__________分數(shù)__________題號一總分得分一、簡答類（共0分）1.金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(為面心立方結(jié)構(gòu))。 (1)該金屬化合物的化學式________________。 (2)已知Au的相對原子質(zhì)量為197，Cu的相對原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，若該化合物的密度為dg·cm-3，試計算兩個最近金原子的核間距。2.純鐵是銀白色、有金屬光澤的晶體，熔點為1535℃。純鐵在室溫下是體心立方結(jié)構(gòu)，稱為α?Fe。將純鐵加熱，當溫度達到910℃時，由α?Fe轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe，γ?Fe是面心立方結(jié)構(gòu)。繼續(xù)升溫至1390℃時，γ?Fe轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe，它的結(jié)構(gòu)與α?Fe一樣，是體心立方結(jié)構(gòu)。請思考并完成下列問題： （1）γ?Fe的晶體結(jié)構(gòu)是下圖中的“a”還是“b”？__________ （2）α?Fe或σ?Fe的空間利用率是多少？__________ （3）從晶體結(jié)構(gòu)的空間利用率分析，在給純鐵加熱的過程中，在910℃和1390℃時固體的體積會發(fā)生怎樣的變化?但實際上鐵在加熱過程中體積始終保持增大的趨勢，其原因是什么？__________ （4）在純鐵中摻入半徑較小的非金屬原子，如硼、碳、氮、氫等可形成特殊結(jié)構(gòu)。具有這種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)同時存在金屬鍵和共價鍵，原子間結(jié)合得特別牢固，請推測它們具有的優(yōu)異性能。__________ 3.下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為g·cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量是。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題： （1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。 （2）計算晶胞的邊長a。 （3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。 4.已知金為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)特征如圖所示。金的原子半徑為144pm，試求金的密度。（1pm=1010m） 5.金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有（如下圖）。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。 (1)金晶體每個晶胞中含有__________個金原子。 (2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_____________________________________________。 (3)一個晶胞的體積是多少? (4)金晶體的密度是多少?6.晶胞即晶體中最小的重復(fù)單元。已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖（Ⅰ）所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖（Ⅱ）所示。若鐵原子的半徑為×1010m，試求鐵金屬晶體中的晶胞長度，即下圖（Ⅲ）中AB的長度。 7.共價化合物的穩(wěn)定性的影響因素有哪些？比較其穩(wěn)定性的依據(jù)是什么？____________________________________________。題號一總分得分二、單選類（共0分）1.金屬原子在二維空間里的放置有圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（） A.圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6B.圖（b）為密置層，配位數(shù)為4C.圖（a）在三維空間里堆積可得鎂型和銅型D.圖（b）在三維空間里堆積僅得簡單立方2.某固體僅由一種元素組成，其密度為·cm3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為107cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的()A.32B.120C.150D.1803.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或H2或CO）法，③活潑金屬置換法，④電解法。 四種方法在工業(yè)上都有應(yīng)用。 古代有Ⅰ火燒孔雀石煉銅，Ⅱ濕法煉銅。 現(xiàn)代有Ⅲ鋁熱法煉鉻，Ⅳ從光鹵石中煉鎂。 對它們的冶煉方法的分析，不正確的是()A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④4.2001年，日本科學家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導材料。這是27年來首次更新了金屬超導體的記錄，是目前金屬化合物超導體的最高溫度。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為2001年十大科技突破之一。下圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為() A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B25.下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是()A.金屬晶體是一種“巨分子”B.“電子氣”為所有原子所共有C.簡單立方堆積的空間利用率最低D.鉀型堆積的空間利用率最高6.下列敘述，不正確的是()A.干冰、氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)均為非等徑球密堆積B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C.因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D.金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積7.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中水溶液也可導電，則可推測該物質(zhì)可能是()A.金屬B.非金屬C.可溶性堿D.可溶性鹽8.金屬能導電的原因是()A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子9.在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是()A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子10.鋁硅合金(含硅%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：①鋁②硅③鋁硅合金，它們的熔點從低到高的順序是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②11.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是()A.密度大小B.容易導電C.延展性好D.易導熱12.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C.鈣的熔沸點低于鉀D.溫度越高，金屬的導電性越好13.在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是()A.Mg＞Al＞CaB.Al＞Na＞LiC.Al＞Mg＞CaD.Mg＞Ba＞Al14.金屬具有延展性的原因是()A.金屬原子半徑都較大，價電子較少B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量15.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點很低B.固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電16.金屬的下列性質(zhì)中，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()①容易導電②容易導熱③有延展性④易銹蝕A.②④B.①②④C.①②③④D.①②③17.關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（） ①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 ②金屬元素在化合物中一般顯正價 ③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱 ④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性 ⑤價電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強A.①②③B.②③C.①⑤D.①②③④⑤18.關(guān)于晶體的下列說法中正確的是（）A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低19.下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.熔點：Li＜Na＜KB.導電性：Ag＞Cu＞Al＞FeC.密度：Na＞Mg＞AlD.空間利用率：鉀型＜鎂型＜銅型20.下列有關(guān)化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間21.石墨晶體中不存在的化學作用力是（）A.共價鍵B.氫鍵C.金屬鍵D.范德華力22.金屬的下列性質(zhì)中，與電子氣無關(guān)的是（）A.密度大小B.容易導電C.延展性好D.容易導熱23.只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（）A.金屬晶體B.原子晶體C.離子晶體D.分子晶體24.下列有關(guān)金屬晶體的說法中正確的是（）A.常溫下都是晶體B.最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬C.任何狀態(tài)下都有延展性D.都能導電、傳熱25.下列說法錯誤的是()A.原子晶體只存在非極性共價鍵B.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C.金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電26.下列有關(guān)金屬元素的特性的敘述，正確的是()A.金屬元素原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價C.金屬元素在不同的化合物中一定顯不同的化合價D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體27.金屬具有延展性的主要原因是()A.金屬原子半徑都較大，價電子較少B.金屬受外力作用后，金屬離子與自由電子仍保持其較強的作用C.金屬中的大量自由電子，受外力作用后，運動速度加快D.自由電子能迅速傳遞能量28.下列各組金屬沸點高低順序正確的是()A.Mg＞Al＞CaB.Al＞Na＞LiC.Al＞Mg＞CaD.Mg＞Ba＞Al29.下列各組物質(zhì)中，屬于同一類晶體的是()A.HCl和KClB.冰和干冰C.Na和Na2OD.CO2和SiO230.金屬的下列性質(zhì)中，不能用電子氣理論加以解釋的是()A.易導電B.易導熱C.有延展性D.易銹蝕31.石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是()A.金屬鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.離子鍵32.下列特性適合金屬晶體的是()A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B.熔點1031℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C.能溶于CS2，熔點℃，沸點℃D.熔點℃，質(zhì)軟，導電，密度·33.關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低34.下列不屬于金屬晶體共性的是()A.易導電B.易導熱C.有延展性D.高熔點35.X、Y兩種元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩種元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，由X、Y和Z、W分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y36.在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是()A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子37.金屬晶體的形成是因為晶體中存在()①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子A.只有①B.只有③C.②③D.②④題號一總分得分三、填空類（共14分）1.晶胞即晶體的最小重復(fù)單元。已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如圖Ⅱ所示。若鐵原子的半徑為×10-10m，試求鐵的晶胞邊長，即圖Ⅲ中AB的長度為_________m。 2.在冶金工業(yè)上，常把鐵、鉻、錳稱為_________金屬；把鐵、鉻、錳以外的金屬元素稱為_________金屬。K、Ca、Na、Mg、Al等金屬的密度_________·，所以叫_________金屬；Cu、Ni、Sn、Pb等金屬的密度_________·，所以叫_________金屬。人們還把Fe、Al、Cu、Zn等金屬稱為_________金屬；Zr、Hf、Nb、Mo等金屬稱為_________金屬。3.最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問題： (1)銣Rb37位于周期表的第_________周期、第_________族。 (2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是(_________) ①與水反應(yīng)比鈉強烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2 ④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同⑤它是還原劑 A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤ (3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是(_________) A.氫化銣溶于水顯酸性 B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣 C.氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑 D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子 (4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣，這種堿金屬可能是(_________) 4.在核電荷數(shù)為1～18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_________，金屬中，密度最小的是_________，地殼中含量最多的金屬元素是_________，熔點最低的是_________，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是_________，單質(zhì)的還原性最強的是_________。題號一總分得分四、多選類（共0分）1.下列敘述正確的是()A.同周期金屬的原子半徑越大熔點越高B.同周期金屬的原子半徑越小熔點越高C.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高D.同主族金屬的原子半徑越小熔點越高2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推理：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是()A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔沸點高于鉀參考答案:一、簡答類（共0分）1.(1)AuCu3 (2)兩個最近金原子的核間距即該晶胞的棱長為:cm。 2.略 3.（1）2 （2）×10-8cm （3）×10-8cm 4.·cm3 5.(1)4 (2)在立方體各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切（緊密排列） (3) (4） 6.×1010m。 7.共價化合物的穩(wěn)定性與鍵能、鍵長有關(guān)，比較其穩(wěn)定性的依據(jù)中學階段仍主要是原子半徑（原子間的鍵長）。 二、單選類（共0分）1.C2.C3.B4.B5.D6.D7.A8.B9.C10.D11.A12.B13.C14.B15.B16.D17.B18.A19.B20.D21.B22.A23.A24.D25.A26.B27.B28.C29.B30.D31.C32.D33.A34.D35.A36.C37.C三、填空類（共14分）1.× 2.(1)黑色 (2)有色 (3)小于 (4)輕 (5)大于 (6)重 (7)常見 (8)稀有 3.(1)五 (2)ⅠA (3)D (4)D (5)AB 4.(1)Li、Be、Na、Mg、Al (2)Li (3)Al (4)Na (5)Be、Al (6)Na 四、多選類（共0分）1.B,D2.A,B解析:一、簡答類（共0分）1.(1)處于頂點的離子為8個晶胞共有，每個原子有屬于該晶胞，則Au原子數(shù)=8×=1；處于面上的離子，同時為兩個晶胞共有，每個原子有屬于該晶胞，則Cu原子數(shù)=6×=3,原子數(shù)比Cu∶Au=3∶1,則化學式為AuCu3。 (2)1個晶胞占有的體積==a3(設(shè)a為棱長)，則a=。2.無解析3.（1）正確應(yīng)用分攤法確定一個晶胞中包含的各粒子的數(shù)目。 （2）應(yīng)用基本關(guān)系式:，先求出晶胞的體積，然后根據(jù)V=a3計算晶胞邊長。4.無解析5.(1)由分攤法，在每個面心立方體中，每個角上的金屬原子屬8個晶胞所共有，因此每個原子有1/8屬于晶胞；根據(jù)類似的道理，每個面的中心的金原子，每個原子有1/2屬于晶胞。所以每個晶胞中的金原子數(shù)＝8×1/8+6×1/2＝4。 (2)應(yīng)假定:在立方體各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切（緊密排列）。 (3)每個晶胞的體積為(d×2×)3=22d3 (4)每個晶胞的質(zhì)量為，故金的密度為:。6.AC之間的距離相當于4倍的Fe原子半徑:AC=4××1010m。AB==×1010m。7.無解析二、單選類（共0分）1.金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)較密置層小，為4。由此可知，上圖中a為密置層，b為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到鎂型和銅型兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方和鉀型兩種堆積模型。所以，只有C選項正確。2.一個正方體的體積為（107）3=1021cm3,質(zhì)量為5×1021g,則1mol該元素原子的質(zhì)量為（5×1021/20）××1023=，其數(shù)值與該元素的相對原子質(zhì)量相等，所以選C。3.濕法煉銅反應(yīng)為:Fe+Cu2+Cu+Fe2+，利用③活潑金屬置換法。4.這個結(jié)構(gòu)單元頂點上的每個鎂原子占有的份額為1/6，面心上的每個鎂原子占有的份額為1/2，所以它單獨占有的鎂原子個數(shù)為12×1/6+2×1/2=3個；它對位于棱上的每個氧原子占有的份額為1/4，所以，它單獨占有的氧原子個數(shù)為12×1/4=3個；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，所以它擁有6個硼原子。該化合物的化學式為MgB2。5.根據(jù)金屬晶體的電子氣理論，A、B選項都是正確的。金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是:簡單立方52%，鉀型68%，鎂型和銅型均為74%。因此簡單立方的空間利用率最低，鎂型和銅型的空間利用率最高，因此應(yīng)選擇D項。6.鎂為ABAB方式堆積，銅為ABCABC方式堆積，所以D錯誤。7.非金屬在熔融狀態(tài)不導電，所以B錯誤；可溶性堿、可熔性鹽屬于離子化合物，在固態(tài)時不導電，所以C、D也錯誤。符合條件的只有A，如鈉、鉀等。8.金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動，在外加電場的作用下，自由電子就會定向移動而形成電流。9.單質(zhì)晶體可能有:硅、金剛石——原子晶體，P、S、Cl2——分子晶體，Na、Mg——金屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。C中陰離子只有存在于離子晶體中，構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽離子，所以陰離子不可能形成單質(zhì)晶體。10.三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質(zhì)熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為D。11.對于金屬，其導電性、導熱性及延展性均與自由電子有關(guān)。12.常溫下，Hg為液態(tài)，不屬于晶體形式，故A不正確；因為金屬鍵沒有方向性，因此金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，這實際上是金屬有延展性的原因，B正確；鈣的金屬鍵應(yīng)強于K，故熔沸點應(yīng)高于K，C不正確；溫度高，金屬離子的熱運動加強，對自由電子的移動造成阻礙，導電性減弱，故D不正確。13.電荷數(shù):Al3+＞Mg2+=Ca2+=Ba2+＞Li+=Na+，金屬陽離子半徑:r(Ba2+)＞r(Ca2+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)＞r(Li+)，則A和C中，C正確。B中Li＞Na，D中Al＞Mg＞Ba，都不符合題意。14.當金屬變形時，金屬陽離子與自由電子間仍有較強作用力，使金屬宏觀上能延展開而不至于斷裂。15.A為分子晶體；B中固體能導電，熔點在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體；C為原子晶體；D為離子晶體。16.金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流；容易導熱是因為自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達到相同的溫度；有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷裂；易銹蝕是因為金屬易被氧化變?yōu)榻饘訇栯x子，與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。所以答案為D。17.①中的金屬若為變價元素，則可能有氧化性又有還原性，如Fe2+。⑤中的價電子數(shù)與金屬性無關(guān)。綜合考慮，只能選擇B。18.在金屬晶體中，構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子；而離子晶體是由陰離子和陽離子構(gòu)成的。因此，晶體中有陽離子未必同時有陰離子，但是有陰離子一定是離子晶體，同時還會有陽離子。故A項正確，B項錯誤。金屬晶體的熔點差別很大，如汞在常溫下為液態(tài)，鎢的熔點高達三千攝氏度以上，比原子晶體中的晶體硅、石英等的熔點還要高，所以C項錯。碘單質(zhì)常溫下是紫黑色固體，比汞的熔點高，因此D項也是錯誤的。19.同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大金屬鍵逐漸減弱，所以A選項不對。Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，故C項錯誤。不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是:簡單立方52%，鉀型68%，鎂型和銅型均為74%，因此D項錯誤。常見的金屬導體中，導電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項正確。20.氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱。氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），所以應(yīng)選擇D選項。21.石墨是一種混合型晶體。石墨晶體中，同一層里面的碳原子之間以共價鍵相互結(jié)合，層與層之間是范德華力，石墨中的碳原子采取的是sp2雜化，每一個碳原上都有一個2p軌道與平面垂直，p電子可以在同一層中自由移動。只有氫鍵不存在，所以應(yīng)該選擇B項。22.金屬的導電性、導熱性和延展性都可以用電子氣理論來解釋，而金屬的密度與此無關(guān)。23.分子晶體和原子晶體中不存在離子，所以不能選擇B、D兩項。離子晶體的構(gòu)成粒子是陰離子和陽離子，C項也不符合題意。金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，因此應(yīng)該選擇A項。24.Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A項錯誤。H、He最外層電子數(shù)都少于3個，但它們不是金屬，B項錯誤。金屬的延展性指的是能抽成細絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以C項也是錯誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ?、傳熱，因此D項是正確的。25.原子晶體是原子間以共用電子對所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子間的共價鍵可以是同種原子間的非極性鍵，如金剛石、晶體硅等；也可是不同原子間的極性鍵，如SiO2、SiC等，故A選項不正確。其他三項均正確。26.Fe2+能被HNO3氧化表現(xiàn)還原性，A錯；金屬元素無負化合價，B對；金屬元素在不同的化合物中化合價不一定相同，也不一定不同，C錯；Hg在常溫下呈液態(tài)，不是晶體，D錯。27.當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導致斷裂。28.金屬原子的價電子越多，原子半徑越小，金屬離子與自由電子的作用力就越強，金屬鍵也就越強，晶體的熔、沸點就越高；反之，亦然。29.A中HCl是分子晶體，KCl是離子晶體；B中冰和干冰都是分子晶體；C中Na是金屬晶體，Na2O是離子晶體；D中CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體。30.金屬易銹蝕，是因為在反應(yīng)中易失去最外層電子，具有較強的還原性。31.石墨是片層結(jié)構(gòu)，層于層之間沒有化學鍵，是范德華力。32.金屬晶體在熔沸點及硬度上有很大的差異，有像鉻硬度很大的，也有像堿金屬硬度很小的，有