2020年整合高中化學工藝流程練習題(3)名師精品資料

高中化學工藝流程練習題（3）1.CoC12?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoC12?6H2O的一種新工藝流程如下圖：盤酸過武化冕碳醱刑已知：鉆與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HC1=CoC12+H2TCoC12?6H2O熔點86°C，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110?120°C時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2ai(oh)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請回答下列問題：⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鉆廢料，其TOC\o"1-5"\h\z主要優(yōu)點為。⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是。⑶操作I包含3個基本實驗操作，它們是、和過濾。⑷制得的CoC12?6H2O需減壓烘干的原因是。⑸為測定產(chǎn)品中CoC12?6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoC12?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是。⑹在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoC12?6H2O,采用的方法是答案??⑴減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（2）5.2?7.6

⑶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑷降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解⑸樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時失去了部分結(jié)晶水⑹將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾【例10】某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4LSO4，其工藝流程如下。硫酸銨CaSO.濁液I通入a?［甲通入bCaSO.濁液I通入a?［甲通入b?濾液乙CaCO母液生石灰氨氣二氧化碳，寫出利用化學方程回答下列問題：，寫出利用化學方程該

式:硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是(該

式:流程制備(NH4)2SO4的總a和b分別是(填序號)。適量CO2足量CO2A.足量CO2、適量NH3B.足量NH3適量CO2足量CO2C.適量CO2、足量NH3D.適量NH3、上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(寫化學式)。(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟(5)上述流程中，有關NH3作用的說法正確的是。A.提供制備所需的氮元素B.增大CO2的濃度促進反應發(fā)生C.作反應的催化劑D.生產(chǎn)1inol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH3答案(1)化肥CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3J+(NH4)2SO4(2)B(3)CO2、NH3(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾(5)ABD【例11】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%?103.0%)的主要流程如下：鹽酸濾渣CaC12'2H2O鹽酸氫氧化鈣鹽酸濾渣CaC12'2H2O除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液pH為8.0?8.5,以除去溶液中的少量A13+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；②。

(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol?L-iAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。TOC\o"1-5"\h\z上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有。計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為。若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有；。答案.(1)取上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空氣中的CO2①酸式滴定管②99.9%③樣品中存在少量的NaCl；少量CaCl2?2H2O失水【例12】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下:含HBi■零甘物朋的辨瘢mEsZh(1)從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸,TOC\o"1-5"\h\z加過量NaCO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是。A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③(2)請寫出氯堿工業(yè)的核心反應的化學方程式。步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,其目的為。步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59°C。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如右裝置簡圖，請你參與分析討論：整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：OC中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是。答案（1）C（2）2