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文檔簡介
一、阿伏加德羅定律V=n/n /M=/
Cl二、離子共存
+2+2+Mg2++
Mg2+2++Al3+2+2+3+
2+
2+
+
IF
+
4+
3+Al3+兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3+I
3+
I2+
+
+
Al3+
3+
2+3+
3+ ++
=1×103+2+2+2+++H2+
2++
Cl
+
+H+H++H三、氧化性、還原性強弱的判斷>>四、比較金屬性強弱的依據(jù)五、比較非金屬性強弱的依據(jù) Cl=== Cl
六、“
電子”、“
電子”的微粒小結(jié)
F+Mg2+Al3++4+
FF
K+2+5+62+
八、物質(zhì)溶沸點的比較>>>>九、分子間作用力及分子極性
F
F···F···F Cl
CCl
V
型）、十、化學(xué)反應(yīng)的能量變化 eq
\o\ac(△,H)
，用“-”表示；吸熱反應(yīng)△+
+
|△
=
與方程式計量數(shù)有關(guān)，注意方程式與
eq
\o\ac(△,H)
eq
\o\ac(△,H)
KJ
,
,
;
,,.
+
十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果: ,,,,,,,十二、影響化學(xué)平衡的的條件::,,;;:,;;:
,;
.:,
;
.(,:,,.:,);,.
: I II III
換算為方程式
n
m
、各種“水”匯集T
4++Cl+
Al
、各種“氣”匯集
、具有漂白作用的物質(zhì)Cl
Cl
、能升華的物質(zhì)I
、3+的顏色變化
KI
2+==Zn2+ +Cl==2 I ++ 2+ === ===
O==2Na+ === ===
Al
Mg ===
X==S+ === === ===Cu =====6NHCl、條件不同，生成物則不同 ===
===
===
===
====
====
=====
===
===
===
AlCl
AlClAlCl
====
====
====
====
Cl Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl 、滴加順序不同，現(xiàn)象不同
AlCl
AlClAlCl
、常用反應(yīng)Al3+
+
=
+
Al3+
+
=
Al
+
=
CO
+
=
+
=
+
=
+
CO
+
=
Al
+
+
+
+
+
Cl+
、特殊反應(yīng)
+
=
+
+
=
+
+
+
=
+
二、A
B
ACO
HOA +
ACaCAl B B AA
AAlCHA
濃
A常溫C A
B
AAlCOCl、（FAlBrCOFeClFeClHCl
高溫高溫
高溫
N
高溫高壓催化劑
催化劑加熱
Cl
2n+2
Cl
R）；Mg
Mg
Mg
+Mg
==
+
+
+
：，
（一）有關(guān)化學(xué)式的計算
M=M
M=
M
M
M
= 一個原子的質(zhì)量一個
原子的質(zhì)量
=+
AA
AA
二
溶液計算
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