高考復(fù)習(xí)氯溴碘

2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯、溴、碘及其化合物１、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)一、氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫？

易液化：黃色油狀液體

(液氯)2、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2）有毒性顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：①常見有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。②常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。(1)常見有顏色的氣體和有毒的氣體各有哪些？(2)Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪些？Cl2分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見易液化的氣體還有NH3、SO2等。問題思考：KI溶液：_______________________FeCl2溶液：________________________向氯水中通入SO2：__________________

____________________與非金屬(如H2)：

(

色火焰)與H2O：____________________________與堿(如NaOH)：________________________________Fe：________________________(

色煙)

Cu：_____________________(

色煙)

2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl2棕褐棕黃H2＋Cl2

2HCl蒼白Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl與金屬

與還原性物質(zhì)

3．化學(xué)性質(zhì)回憶常見離子還原性強(qiáng)弱順序？S2－＞SO3

2－

＞I－＞Fe2+＞Br－

＞Cl－2.漂白粉水解呈

性，具有強(qiáng)

性

原理主要成分

，有效成分_________漂白粉

成分制取化學(xué)漂白原理性質(zhì)1.次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性:化學(xué)方程式為

。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在

試劑瓶中。(2)弱酸性：比碳酸酸性

，電離方程式為

。(3)

性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。HClOH＋＋ClO－強(qiáng)氧化2HClO===2HCl＋O2↑2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2堿氧化ClO-

與S2-、I-、Fe2+、SO32-等還原性離子，無(wú)論在酸性還是在堿性溶液中均不能大量共存。棕色弱二、氯水的成分液氯——純凈物，氯水——混合物，因溶有氯氣顯淺黃綠色1、液氯和氯水的區(qū)別？

液氯

新制氯水

久置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙Cl2分子

Cl2、H2O、HClO、Cl-、

H+、ClO-、OH-無(wú)明顯變化先變紅后褪色變紅

黃綠色液體

淡黃綠色液體變成無(wú)色液體純凈物混合物混合物H2O、Cl-、

H+、OH-成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2H＋HClOCl－Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O漂白、殺菌、消毒Cl—+Ag+＝AgCl↓先變紅后褪色滴入紫色石蕊試液⑴強(qiáng)氧化性⑵呈黃綠色⑶加成反應(yīng)強(qiáng)酸性⑴弱酸性⑵強(qiáng)氧化性沉淀反應(yīng)2、新制氯水的性質(zhì)？①氯氣的強(qiáng)氧化性②HCl的強(qiáng)酸性③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性④Cl-的性質(zhì)3．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO的平衡移動(dòng)向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照左移左移右移右移右移右移a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉制高濃度HClO溶液氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配c(Cl－

)增大c(H+)增大c(H+)減小c(H+)減小c(H+)減小c(HClO)減小[例1]（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是__________（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲簡(jiǎn)述選擇的理由：_____________________。B

氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；又因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。[例2]下列敘述正確的是（）C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸（2010全國(guó)）D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色（2010山東卷）A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑（2009山東卷）B．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)（09年重慶理綜）C[例3](2011江蘇9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.該圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B1．“氯堿工業(yè)”的生產(chǎn)原理

。(1)通電一段時(shí)間后用小試管收集導(dǎo)管a導(dǎo)出的氣體，用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，現(xiàn)象：

；結(jié)論：

。(2)b處產(chǎn)物

，用

驗(yàn)證，現(xiàn)象：

。(用化學(xué)方程式表示)三、氯氣的生產(chǎn)原理(3)生成

溶液，用

溶液驗(yàn)證,現(xiàn)象：

。聽到爆鳴聲有H2產(chǎn)生

氯氣濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NaOH酚酞溶液變紅2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑通電如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？【原理】

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑２、實(shí)驗(yàn)室制法（HCl、H2O）Cl-被強(qiáng)氧化劑氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)均可制得Cl2注意:該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。①制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②除雜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑤驗(yàn)滿：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

________________________________⑥尾氣處理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿飽和食鹽水除去HCl

濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，變藍(lán)則證明已滿用NaOH溶液吸收多余的Cl2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑例1:下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

。若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

，試完成并配平下列離子方程式：

MnO4-+

Cl-+

H+→

Mn2++

Cl2↑+

。（2）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用

溶液浸濕，其作用是

。ⅠⅢ21016==2

58H2ONaOH防止氯氣逸出污染空氣（3）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從

口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是

。將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿A一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點(diǎn)毒性溶解度F2Cl2Br2I2

淺——

深

小——

大大——

小

低——

高氣氣液固大—

小反應(yīng)+532818187+927+17287+3528187FBrClI相似性：最外層均為7個(gè)電子遞變性：②電子層數(shù)依次遞增③原子半徑依次增大思考:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,請(qǐng)你推測(cè)一下鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性.①核電荷數(shù)依次遞增相似性:易得一個(gè)電子,均具有氧化性.遞變性:從F

I

核對(duì)外層電子的吸引力依次減弱,

得電子能力依次減弱

氧化性依次減弱.二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)(2)鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/p>

。②沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋?/p>

。HF沸點(diǎn)反常的原因是：

。③還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/p>

。④水溶液酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/p>

。三、鹵素的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)的相似性：均具有

性，均能與H2、H2O、金屬反應(yīng)，較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。氧化

HF>HCl>HBr>HI

HF>HI>HBr>HCl

分子間存在氫鍵

HI>HBr>HCl>HF

HI>HBr>HCl>HF

(1)AgNO3溶液—沉淀法(2)氧化—萃取法(3)氧化—淀粉法檢驗(yàn)I－四、鹵素離子的檢驗(yàn)方法Cl-Br-I-未知液加新制氯水振蕩淀粉溶液振蕩溶液呈藍(lán)色Br-I-未知液生成白色沉淀淡黃色沉淀黃色沉淀加AgNO3和稀HNO3未知液加新制氯水振蕩加CCl4振蕩有機(jī)層紅棕色或橙紅色紫色或紫紅色2023/2/1提取溴的工藝流程：原理：①用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：

。③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：

。④向吸收塔內(nèi)溶液中通入適量的氯氣：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)溶液中的溴單質(zhì)。⑥若要得到純凈的液溴，采用的分離方法是

。

海水Br2(l)除去懸浮雜質(zhì)

濃縮氧化劑氧化五.溴、碘的提取2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4蒸餾2．海帶中碘的提取(1)用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。(2)向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式：

。(3)過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2流程（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br