【步步高】江蘇省高考化學一輪 專題3第3講 從鋁土礦到鋁合金 蘇教_第1頁
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文檔簡介

延展

1~2

3~6

原子半徑

+1、+2、+3

失去

得到

還原

氧化

金屬

金屬

非金屬

熔合

金屬

硬度

強度

機械

金屬

氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體,熔點很高

白色膠狀物質(zhì),難溶于水

化學性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO+H2OAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3+3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3+與氨水反應(yīng);②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料;②冶煉鋁的原料①制藥;②凈水作用堿式電離方向

酸式電離方向<

提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al~3H2,故只要參加反應(yīng)的Al相等,所得H2必相等。提示1∶3。因為在反應(yīng)中Al過量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應(yīng)中的關(guān)系式:6HCl~3H2;2NaOH~3H2,故當HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時,二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示3∶1。因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等,根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因為二溶液體積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。答案C提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,用同樣的方法,設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,則(x+y)∶y=3∶2,得x∶y=5∶4。答案B222222NaOH的量n(NaOH)當NaOH不足時n(NaOH)=3n[Al(OH)3]當NaOH過量時n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]B答案B

高溫實驗方案:√

×

×

A

答案

A

答案

C

圖1圖2圖3

答案C

Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—

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