元素周期律核素必修二上課課件

復習提問1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的 （）

A．門捷列夫（俄國） B．紐蘭茲（英國）

C．邁爾（德國） D．尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（

）

A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)AD三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學習】教材第5頁“科學探究”，填寫第5頁表格二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號核電核數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑堿金屬元素Li0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265【科學探究】鋰鈉鉀銣銫

3

1119

37

5511111

2

3

4

5

61、堿金屬:

鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑逐漸增大。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應具有較強的還原性。思考實驗1：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色黃淡黃色紫更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應程度

與O2反應單質(zhì)越來越劇烈（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似,都能與O2的反應

鈉鉀與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸

浮浮熔熔游游紅紅實驗2：在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似

②與水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論CsKLiRbNa反應程度

與水反應單質(zhì)堿金屬與水反應比較劇烈產(chǎn)生氫氣更劇烈輕微爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸越來越劇烈氫氧化物堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，

原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強。從鋰到銫金屬性逐漸增強,單質(zhì)的還原性增強。1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，具有相似的化學性質(zhì)；

結(jié)論:元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應越來越

，生成的氧化物越來越

。與水反應生成的堿堿性越來越

。增強劇烈復雜強元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低保存：.少量Li石蠟密封，其余可保存在煤油中Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+存在及保存：a.在自然界中以化合態(tài)存在b.少量Li石蠟封，其余可保存在煤油中還原性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氫氧化物堿性：總結(jié)：

1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。

3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br

35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)（二）、鹵素元素學與問？分析相似性和遞變性？元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鹵族元素氟氯溴碘

砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)非金屬性逐漸減弱名稱反應條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進行

1)鹵素與氫氣的反應表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI2、遞變性氫化物是氫與另一種其他元素形成的二元化合物Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2

（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)鹵素與水反應通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO[實驗1-1]

將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr

溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。[實驗1-1]

將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間的置換反應水四氯化碳溴碘橙黃深黃紫紅

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液的顏色變化

橙紅溶解的量多少不一，顏色呈現(xiàn)深淺不一知識儲備（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應

高一化學必修2實驗鹵族元素置換_標清.flv實驗現(xiàn)象化學方程式1、飽和氯水與NaBr溶液,再加CCl42、飽和氯水與KI溶液,再加CCl43、溴水與KI溶液,再加CCl4上層無色，下層變?yōu)槌燃t色上層無色，下層變?yōu)樽霞t色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2上層無色，下層變?yōu)樽霞t色3)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

結(jié)論：

氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－>F－（2）、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深逐漸減小鹵素單質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封

保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色注意：碘微溶于水,碘水呈深黃色碘易溶于CCl4,碘的CCl4溶液呈紫紅色

FClBrIAtⅦA非金屬性減弱原因：在鹵素中，從F到I各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，得電子能力逐漸減弱,因此，非金屬性逐漸減弱。方志敏烈士生前在獄中曾用米湯給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學試劑是()

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉試液2.砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，砹或砹的化合物可能具有的性質(zhì)是()A、常溫下，單質(zhì)砹是白色固體B、單質(zhì)砹難溶于水C、砹易與氫氣化合D、砹能與水劇烈反應BB隨堂反饋復習：

1、元素：

2、原子的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子不帶電核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性每個電子帶1個單位負電荷構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量

構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008相對原子質(zhì)量以12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

m(12C)=1.993×10-26Kg三、核素1、質(zhì)量數(shù)（1）定義：（2）關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)（3）注意：質(zhì)量數(shù)≠原子相對質(zhì)量原子相對質(zhì)量=Z×1.007+N×1.008忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

Z決定元素種類2、原子組成的表示方法o168c136U23892a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價abcd各代表什么？請看下列表示:2、原子組成的表示方法思考Xb+dac+-１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習4.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()2、72B、19C、53D、125BI12553B元素的定義：想一想：同種元素的中子數(shù)是不是都相同？元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。復習原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)名稱簡寫

氕H

氘D

氚T111102三種不同的氫原子H11H12H132、核素：

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

3、同位素：

(1)定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。（即同一元素的不同核素之間互稱為同位素）（2）對同位素的理解：

兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)

兩不同(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同)其特點為：①同位素在周期表里占據(jù)同一位置。②同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。注意事項⑵同一種元素，可有若干種不同的核素；⑴元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；⑶核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；

(4)元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種類，又能論個數(shù)；

(5)同位素是同一元素不同核素之間的互稱不指具體的原子。4、元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：核素1核素n同位素元素……課堂練習在（1）Li（2）N（3）Na

（4）Mg、（5）Li（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）例2：下列各組粒子屬于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB1、核素（或原子或同位素）的相對原子質(zhì)量M＝核素原子的質(zhì)量質(zhì)量的1/12126C四、元素的（平均）相對原子質(zhì)量的求法

例1、已知一個的質(zhì)量為2.657×10-26kg，一個的質(zhì)量為1.993×10-26kg,求的相對原子質(zhì)量。168O126C的相對原子質(zhì)量168O解：2.657×10-26kg1.993×10-26kg＝×12＝15.9988O162、核素的近似相對原子質(zhì)量核素的近似相對原子質(zhì)量就是相應原子的質(zhì)量數(shù)3、元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值。A=A1×

a1%+A2×

a2%+……+An×an%

A表示某元素的相對原子質(zhì)量；

A1、A2、An表示元素的各種核素的相對原子質(zhì)量；

a1%、a2%、an%表示各種核素的原子百分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)。4、元素的近似（平均）相對原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)代替元素的各種核素的相對原子質(zhì)量，求得的即為元素的近似（平均）相對原子質(zhì)量。原子原子個數(shù)百分比(%)原子相對原子質(zhì)量元素相對原子質(zhì)量元素近似相對原子質(zhì)量35Cl7