高二化學(xué)選修4-弱電解質(zhì)的電離最終版

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的電離

知識(shí)回顧：1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2

1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

開(kāi)始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？2、弱電解質(zhì)：

練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

總結(jié)規(guī)律:強(qiáng)等號(hào),弱可逆多元弱酸分步寫(xiě)多元弱堿一步完習(xí)題1四、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）1、V-t圖和c-t圖Vt電離速率結(jié)合速率電離平衡狀態(tài)ct分子濃度離子濃度弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念在一定條件（如濃度、溫度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里分子化速率與離子化速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)，叫電離平衡。弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡電離平衡的特點(diǎn)逆：弱電解質(zhì)的電離可逆等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等動(dòng)：平衡時(shí)，電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子的過(guò)程仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡

定：平衡時(shí)，各微粒（分子，離子）的濃度保持恒定變：外界條件改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)平衡移動(dòng)規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)電離過(guò)程的反應(yīng)特點(diǎn)：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過(guò)程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向；3、電離方向是吸熱方向，弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）4、電離平衡的移動(dòng)①溫度:溫度升高,平衡向右移動(dòng)，電離程度增大

弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素②濃度:同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)加水稀釋外因：①溫度:溫度升高,平衡向右移動(dòng)，電離程度增大

弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素(內(nèi)因和外因)②濃度:同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)加水稀釋改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動(dòng)增大增大減少逆向移動(dòng)增大減少增大正向移動(dòng)減少增大減少逆向移動(dòng)減少增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)1、電離平衡常數(shù)的定義在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子濃度的冪之積與溶液未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)2、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。說(shuō)明：影響電離常數(shù)大小的因素（1）電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，溫度升高電離常數(shù)增大。（3）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不其受濃度變化的影響

(4)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)通常逐級(jí)減少且一般相差很大3、意義：

A、K反應(yīng)了電離平衡時(shí),各組分濃度的關(guān)系B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱

４、影響因素

溫度

鞏固練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子濃度相等B、升溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)增大C、25℃時(shí)向醋酸中加水稀釋?zhuān)瑒t電離常數(shù)增大D、醋酸的Ka大于HCN，則醋酸酸性更強(qiáng)BD5、一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時(shí)

比較項(xiàng)目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大練習(xí)1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______________