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鐵及其化合物的
氧化性和還原性自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵黃鐵礦含鐵元素的礦物磁鐵礦赤鐵礦(主要成分為FeS2)(主要成分為Fe2O3)(主要成分為Fe3O4)鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵人體需要的是鐵單質(zhì)嗎?鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢?
實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3
沉淀物理性質(zhì):顏色,固態(tài),具有良好的導(dǎo)熱性和延展性,純鐵的抗腐蝕能力。一、鐵及其化合物
1.鐵單質(zhì)光亮的銀白色強(qiáng)2.鐵的化合物(1)氧化物名稱(chēng)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名—
氧化鐵鐵的化合價(jià)+2+3+2(占1/3)、+3(占2/3)顏色、狀態(tài)
色粉末
色粉末
色晶體溶解性都不溶于水鐵紅磁性黑紅棕黑FeCl2FeCl3FeCl3·6H2OFeSO4Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O(2)鐵鹽
有Fe2+和Fe3+的鹽(3)鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化受熱易分解與酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O思考:物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)高低與該物質(zhì)氧化性或還原性之間有什么關(guān)系?元素處于價(jià),物質(zhì)只有還原性;元素處于價(jià),物質(zhì)只有氧化性;元素處于價(jià),物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。二、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性最低最高中間0、+2、+3還原含鐵物質(zhì)的三種價(jià)態(tài)是,這些物質(zhì)在一定條件下可通過(guò)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)上邊的結(jié)論可知:?jiǎn)钨|(zhì)Fe只能體現(xiàn)性,F(xiàn)e3+只能體現(xiàn)性,F(xiàn)e2+既能體現(xiàn)性,又能體現(xiàn)性。氧化氧化還原Fe→Fe2+
往稀H2SO4中加入Fe粉1、鐵單質(zhì)的還原性結(jié)論:鐵單質(zhì)有還原性Fe→Fe3+鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象:鐵粉溶解,有無(wú)色氣體生成,溶液由無(wú)色變成淺綠色。
Fe+2H+=Fe2++H2↑現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),生成紅棕色的煙,水溶液呈黃色。
2Fe+3Cl2
==
2FeCl3
點(diǎn)燃往FeCl3溶液中加入Fe粉2、Fe3+的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2(溶液由黃色變?yōu)闇\綠色)
思考:往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)?
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2結(jié)論:Fe3+具有氧化性,一般被還原為Fe2+①往FeCl2溶液中加入鋅粉
3、Fe2+的氧化性和還原性Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe(有鐵析出來(lái))
②往FeCl2溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3(溶液由淺綠色變?yōu)辄S色)結(jié)論:Fe2+
既有氧化性又有還原性Fe3+Fe2+
FeFe、Fe2+
、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系
還原劑:Zn,Mg等氧化劑:如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:氯水等
Cl2等氧化劑:
還原劑:Zn,Mg等1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2?
化學(xué)方程式:2FeCl2+Cl2==2FeCl3
離子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.如何除去FeCl2溶液中的FeCl3?化學(xué)方程式:2FeCl3+Fe==3FeCl2
離子方程式:2Fe3++Fe==3Fe2+思考:如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在1、看顏色:若為淺綠色溶液,則含有Fe2+;2、加入NaOH:白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水
紅色溶液如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在?2、往待測(cè)溶液中加入KS
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