金屬的化學(xué)性質(zhì)2

金屬的化學(xué)性質(zhì)3、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

鐵釘浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化鐵釘表面有紅色的固體生成，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4==FeSO4+CuAVSEQ05.DAT3、金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬+鹽新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比鹽溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來(lái)。（強(qiáng)置換出弱的）1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

討論置換Al>Cu>Ag金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用4、金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液中置換出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱主要應(yīng)用：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：一、判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱K、Mg、Cu[練習(xí)1]：下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（

）Zn、Na、HgFe、Zn、AlMg、Na、CuCABD習(xí)題練習(xí)金屬活動(dòng)性比較KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈②酸一般指鹽酸和稀硫酸。③Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽主要應(yīng)用：FeCl3

[練習(xí)3]：（甘肅省中考題）可由金屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是（

）AgClMgCl2

CuCl2CABD習(xí)題練習(xí)金屬與酸反應(yīng)三、金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)條件①反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面②反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液③K、Ca、Na與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，故不與鹽反應(yīng)。④Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽應(yīng)用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

[練習(xí)4]：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）CABDZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)22Na+CuSO4=Cu+Na2SO42Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB習(xí)題練習(xí)金屬與鹽溶液反應(yīng)[練習(xí)5]（浙江省金華市、衢州市中考題）X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是

。

Z>H>X>YX>YZ>HH>X1.推斷不同種金屬的活動(dòng)性順序中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：[練習(xí)8]（天津市中考題）某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：請(qǐng)你判斷這些方案是否可行？你的理由是什么？中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：方案：①Fe、CuSO4溶液、Ag；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe>CuAg+CuSO4=不反應(yīng)Cu>AgFe>Cu>Ag中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：方案:②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Cu+FeCl2=不反應(yīng)Fe>CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu>AgFe>Cu>Ag中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：方案③Fe、Cu、AgNO3溶液Fe>Cu>AgFe>AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu>AgFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe

+

Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe>Cu中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：方案③Fe、Cu、AgNO3溶液歸納：如何驗(yàn)證Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性方案①Fe、CuSO4溶液、Ag；方案②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液方案④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液告一段落２、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明不同種金屬的活動(dòng)性順序中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：[練習(xí)9]：甲同學(xué)為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動(dòng)性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你幫助甲同學(xué)完善下表中的探究方案。中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①在試管里取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用②在①所得的溶液中，插入

，充分作用無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得溶液中，插入

，充分作用結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行的操作是：

。分析：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色有大量氣體生成金屬鋁表面有一層黑色物質(zhì)生成CuAl打磨活潑金屬可以將不活潑金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)3、利用科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：[例10]鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間；c、Ti的金屬活動(dòng)性比Ag弱；查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

3、利用科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

(填序號(hào))①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：結(jié)論：原假設(shè)中

正確(填“a”或“b”或“c”)；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

.(3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論?

(填“是”或“否”)，理由是

。①③bMg>Ti>Ag否鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)影響其與金屬反應(yīng)的速率ZnCl2

、HCl

[練習(xí)1]：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有（）CABDFeCl2

、CuCl2CuCl2

、HCl

ZnCl2、FeCl2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuDFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu習(xí)題練習(xí)鈉鹽[練習(xí)2]新買的鋁壺、鋁鍋用來(lái)燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這是與水中含有下列可溶性鹽有關(guān)的是：（）鉀鹽鈣鹽鐵鹽CABDD習(xí)題練習(xí)習(xí)題練習(xí)[練習(xí)3]：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。１、銀和稀鹽酸２、鋁和稀硫酸３、銅和硫酸鋅溶液 ４、鋅和硫酸銅溶液５、鎂和硝酸銀溶液６、銅和氯化銀固體情境黃金飾品的假貨單純以顏色、外形看與真金并無(wú)多大差別，所以不法分子常用金光閃閃的“假金之寶”（銅鋅合金，金黃色。銅和鋅仍保持各自單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）騙人。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，向人們提供幾種鑒別真假黃金的方法。方法一：滴加稀鹽酸方法二：硫酸銅溶液方法四：測(cè)密度方法五：測(cè)硬度方法三：置于火上灼熱復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)（物理、化學(xué)性質(zhì)）5、某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設(shè)計(jì)了下列方案：B中含有_______，氣體C是_______。廢液濾渣B濾液AgZnSO4溶液氣體C加入過量A過濾足量稀硫酸過濾

6、(汕頭)出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是

A．金、銅、鐵B．鐵、金、銅C．鐵、銅、金D．銅、金、鐵7、(自貢)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動(dòng)性順序是

A、甲＞銅＞乙B、銅＞甲＞乙

C、乙＞銅＞甲D、甲＞乙＞銅練習(xí)8.為測(cè)定鐵、銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，下列不能達(dá)到目的的試劑組是()A．Ag，F(xiàn)e，CuSO4溶液B．Ag，F(xiàn)eSO4溶液,CuSO4溶液

C．Fe，Cu，AgNO3溶液D．Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液B6.小紅發(fā)現(xiàn)班上“化學(xué)學(xué)習(xí)園地”的金屬活動(dòng)順序表（如下圖）中的Cu、Al、Fe三張卡片掉在地上，她將三張卡片依次貼回原位。KCaNaMgZnSnPb(H)HgAgPtAu（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜鼋饘倩顒?dòng)順序表的空格內(nèi)填上小紅所貼的卡片上的元素符號(hào)。（2）小紅和化學(xué)小組的同學(xué)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，用定影液（含AgNO3）提取純凈的金屬銀。他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案：①a向定影液中加入過量的鋅粉，過濾；b向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干。②a向定影液中加入過量的銅粉，過濾；b向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干。上述實(shí)驗(yàn)方案中能得到純凈金屬銀的是____（填①或②，其理由是_____________________；寫出該方案中產(chǎn)生金屬銀的化學(xué)方程式________________________________。7、國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前全世界鋼鐵的年產(chǎn)量約10億噸，而每年因腐蝕而損失的鋼鐵制品就占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4”。（1）上述材料中的“鋼鐵”實(shí)際是指___________，它們都是鐵合金，二者的本質(zhì)不同是_____不同；（2）工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下用一氧化碳與鐵的氧化物發(fā)生反應(yīng)，使鐵被冶煉出來(lái)。請(qǐng)寫出用一氧化碳和赤鐵礦[主要成分是Fe2O3]煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（3）人們常利用隔絕氧氣（或空氣）、隔絕水、改變鋼鐵成分等原理來(lái)防止鋼鐵銹蝕。下列防止鋼鐵銹蝕的具體方法中利用隔絕氧氣原理的是____________。[填序號(hào)]①某些鐵制品表面涂一層油；②暖氣管道注水保存；③摻入鉻、鎳等金屬制成不銹鋼；④菜刀用后抹布擦干凈8.(河北省)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是()9、(河北)金屬材料在生產(chǎn)、生