應(yīng)用平衡移動原理解釋問題

應(yīng)用平衡移動原理解釋問題

吳艷榮（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。

用化學平衡移動原理解釋原因：

。(2015北京理綜28)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“

2Fe3++2I–

2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

問題提出2009-262010-26(1)2011-262012-25（3）（4）2012-27（2）

問題提出學習目標1.結(jié)合具體實例，應(yīng)用平衡移動原理，

理解外界條件對平衡的影響。2.掌握科學規(guī)范文字表述的方法。

知識準備

1、我們學習過哪幾類平衡？3、影響平衡移動的因素有哪些？2、研究的對象分別是什么?4、判斷平衡移動的依據(jù)是什么？思考(請獨立思考）：

工業(yè)制硫酸工藝生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6KJ/mol

是一個關(guān)鍵步驟。

方法感悟

情景一該反應(yīng)是

反應(yīng)（填放熱或吸熱）請用平衡移動原理解釋：①為什么降低溫度有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率？放熱請用平衡移動原理解釋：①為什么降低溫度有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率？

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向（正向）移動，因此有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率。

方法感悟擺平衡說移動找改變得結(jié)論

步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

方法落實Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，保持鹽酸過量，平衡向左移動，抑制水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體

情景二

方法落實

情景三在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色

(填變深、變淺、不變)用平衡移動原理分析其原因是

。NH3?H2ONH4++OH—加入NH4Cl固體后，C(NH4+)濃度增大，平衡向左移動，抑制電離，C(OH-)濃度減小，溶液顏色變淺。變淺

有甲乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L氨水,甲用蒸餾水稀釋100倍，乙用0.1mol/L氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，PH

(填“甲大”、“乙大”或“相等”)。用平衡移動原理分析其原因是

甲大

NH3?H2ONH4++OH—乙加入NH4Cl溶液后，C(NH4+)濃度增大，平衡向左移動，抑制電離，C(OH-)濃度減小，PH減小。

變式練習

方法落實

NH3·H2ONH4++OH—氨水明確目標確定平衡辨析條件規(guī)范表述

方法落實（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。

用化學平衡移動原理解釋原因：

。1.(2015北京理綜28)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“

2Fe3++2I–

2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：實戰(zhàn)演練實驗I得到的溶液中存在：2Fe3++2I-2Fe2++I2，加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)，平衡均逆向移動2、（2009北京26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I

從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O。II

將FeSO4?7H2O配制成溶液。（2）II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用實戰(zhàn)演練Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+加入硫酸，增大C(H+)濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解FeSO4?7H2O（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

用化學平衡原理解釋通空氣的目的：

。3、(2010北京26）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：氨氮廢水ⅠⅢⅡ含HNO3廢水達標廢水低濃度氨氮廢水

實戰(zhàn)演練NH3·H2ONH3+H2O廢水中的NH3被空氣帶走，平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。NH3·H2ONH3+H2O4.（2011-26）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用:_______。

實戰(zhàn)演練答案：（3）Cl2

與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出請用平衡移動原理解釋：②為什么增大壓強有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率？

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積數(shù)減小方向（正向）移動，因此有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率。

方法感悟請用平衡移動原理解釋：

③為什么生產(chǎn)過程中要通入過量