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文檔簡(jiǎn)介

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋問題

吳艷榮(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。

用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:

。(2015北京理綜28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“

2Fe3++2I–

2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:

問題提出2009-262010-26(1)2011-262012-25(3)(4)2012-27(2)

問題提出學(xué)習(xí)目標(biāo)1.結(jié)合具體實(shí)例,應(yīng)用平衡移動(dòng)原理,

理解外界條件對(duì)平衡的影響。2.掌握科學(xué)規(guī)范文字表述的方法。

知識(shí)準(zhǔn)備

1、我們學(xué)習(xí)過哪幾類平衡?3、影響平衡移動(dòng)的因素有哪些?2、研究的對(duì)象分別是什么?4、判斷平衡移動(dòng)的依據(jù)是什么?思考(請(qǐng)獨(dú)立思考):

工業(yè)制硫酸工藝生產(chǎn)中,催化氧化反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6KJ/mol

是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

方法感悟

情景一該反應(yīng)是

反應(yīng)(填放熱或吸熱)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋:①為什么降低溫度有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率?放熱請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋:①為什么降低溫度有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率?

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向放熱方向(正向)移動(dòng),因此有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率。

方法感悟擺平衡說移動(dòng)找改變得結(jié)論

步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體。該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明)

方法落實(shí)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,保持鹽酸過量,平衡向左移動(dòng),抑制水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體

情景二

方法落實(shí)

情景三在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體,則溶液顏色

(填變深、變淺、不變)用平衡移動(dòng)原理分析其原因是

。NH3?H2ONH4++OH—加入NH4Cl固體后,C(NH4+)濃度增大,平衡向左移動(dòng),抑制電離,C(OH-)濃度減小,溶液顏色變淺。變淺

有甲乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L氨水,甲用蒸餾水稀釋100倍,乙用0.1mol/L氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較,PH

(填“甲大”、“乙大”或“相等”)。用平衡移動(dòng)原理分析其原因是

甲大

NH3?H2ONH4++OH—乙加入NH4Cl溶液后,C(NH4+)濃度增大,平衡向左移動(dòng),抑制電離,C(OH-)濃度減小,PH減小。

變式練習(xí)

方法落實(shí)

NH3·H2ONH4++OH—氨水明確目標(biāo)確定平衡辨析條件規(guī)范表述

方法落實(shí)(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。

用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:

。1.(2015北京理綜28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“

2Fe3++2I–

2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)驗(yàn)I得到的溶液中存在:2Fe3++2I-2Fe2++I2,加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(dòng)2、(2009北京26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);I

從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O。II

將FeSO4?7H2O配制成溶液。(2)II中,需加一定量硫酸,運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用實(shí)戰(zhàn)演練Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+加入硫酸,增大C(H+)濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而抑制FeSO4的水解FeSO4?7H2O(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:

。3、(2010北京26)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:氨氮廢水ⅠⅢⅡ含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水低濃度氨氮廢水

實(shí)戰(zhàn)演練NH3·H2ONH3+H2O廢水中的NH3被空氣帶走,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于除氨。NH3·H2ONH3+H2O4.(2011-26)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用:_______。

實(shí)戰(zhàn)演練答案:(3)Cl2

與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng),減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋:②為什么增大壓強(qiáng)有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率?

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積數(shù)減小方向(正向)移動(dòng),因此有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率。

方法感悟請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋:

③為什么生產(chǎn)過程中要通入過量

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