2019學(xué)年高一化學(xué)必修2同步分層測(cè)評(píng)(魯科版)第2章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課時(shí)2(含解析)

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．以下不屬于可逆反響的是()放電A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充電高溫、高壓2NH3B．N2＋3H2催化劑C．Cl＋HOHCl＋HClO22D．2NO2(g)NO(g)24【分析】A項(xiàng)正反響和逆反響條件不一樣，故不屬于可逆反響?！敬鸢浮緼2．反響2SO＋O2SO達(dá)到均衡后，再向反響容器中充入含氧的同位素18O的氧氣，282318原子存在于()經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，8OA．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3【分析】可逆反響在同樣條件下，能夠向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)行，反響系統(tǒng)中各物質(zhì)同時(shí)存在，因?yàn)槿N物質(zhì)均含有氧元素，故188O原子可能存在于三種物質(zhì)中?！敬鸢浮緿3．相關(guān)2SO＋O催化劑的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是()22SO32△A．該反響為可逆反響，故在必定條件下SO和O不行能所有轉(zhuǎn)變?yōu)镾O223B．達(dá)到均衡后，反響就停止了，故正、逆反響速率相等且均為零C．必定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO，則從反響開(kāi)始抵達(dá)到均衡2的過(guò)程中，正反響速率不停減小，逆反響速率不停增大，某一時(shí)刻以后，正、逆反響速率相等D．均衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變【分析】化學(xué)均衡是動(dòng)向均衡，抵達(dá)化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，反響并沒(méi)停止，不過(guò)正、逆反響速率相等而已?！敬鸢浮緽4．以下說(shuō)法中，能夠證明反響N＋3H22NH3已達(dá)到均衡狀態(tài)的是()2A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成D．1個(gè)N≡N

鍵斷裂的同時(shí)，有

3個(gè)H—H

鍵斷裂【分析】依據(jù)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)可知，每當(dāng)有1個(gè)N≡N鍵斷裂時(shí)，必有3個(gè)H—H鍵斷裂，同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，C、D不可以說(shuō)明反響已達(dá)均衡狀態(tài)；當(dāng)有6個(gè)N—H鍵斷裂時(shí)，必有1個(gè)N≡N鍵形成，則一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)又有一個(gè)N≡N鍵形成，說(shuō)明反響已達(dá)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?/p>

B5．(2019

·城高一質(zhì)檢聊

)右圖是可逆反響

X2(g)＋3Y2(g)

2Z2(g)在反響過(guò)程中的反響速率(v)與時(shí)間

(t)的關(guān)系曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

)A．t時(shí)，只有正方向反響1B．t1～t2時(shí)，X2的物質(zhì)的量愈來(lái)愈多C．t2～t3，反響不再發(fā)生D．t～t，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化23【分析】t1時(shí)v(正)>v(逆)>0，A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)閠1～t2時(shí)v(正)>v(逆)>0，反響物X2或Y2物質(zhì)的量漸漸減少至t2時(shí)刻保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)；t2～t3達(dá)到均衡狀態(tài)，v(正)＝v(逆)≠0，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緿6．在373K時(shí)，密閉容器中充入必定量的催化劑NO2和SO2，發(fā)生以下反響：NO2＋SO2NO＋SO3，均衡時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①NO和SO3的物質(zhì)的量必定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量必定相等③系統(tǒng)中的總物質(zhì)的量必定等于反響開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量必定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④【分析】①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量必定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，均衡時(shí)不必定相等；③反響過(guò)程中壓強(qiáng)保持不變，則總物質(zhì)的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確立，則均衡時(shí)反響物和生成物不必定相等。應(yīng)選C?！敬鸢浮緾7．以下說(shuō)法中能夠說(shuō)明密閉容器中的反響：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)均衡狀態(tài)的是()．反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．P和S的生成速率相等C．反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【分析】在該反響中，反響前后的氣體的總物質(zhì)的量不變，反響不論能否達(dá)到化學(xué)均衡，反響容器內(nèi)壓強(qiáng)及總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化，而且四種物質(zhì)一直是共存的，正確答案為B。【答案】B8．必定條件下，可逆反響2AB＋3C，在以下四種狀態(tài)中，處于均衡狀態(tài)的是()正反響速率逆反響速率A－1·min－1－1·min－1vA＝2molL·vB＝2molL·B－1·min－1－1·min－1vA＝2molL·vC＝2molL·CA－1·min－1B－1·min－1v＝1molL·v＝2molL·D－1·min－1－1－1vA＝1molL·vC＝1.5molL··min【分析】將逆反響速率依據(jù)化學(xué)方程式一致折算成用A表示的速率，來(lái)表示A的生成速率，正反響速率表示A的耗費(fèi)速率，兩者相等，則說(shuō)明反響達(dá)到了均衡狀態(tài)?！敬鸢浮緿9．在必定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反響X(g)＋Y(g)2XY(g)已達(dá)到均衡的22是()．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器中氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的耗費(fèi)速率相等【分析】該反響的特色：一是可逆反響；二是反響前后氣體體積相等。依據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推測(cè)，該反響在整個(gè)反響過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的，A不可以說(shuō)明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡；同理推測(cè)，容器中氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量一直不隨時(shí)間變化而變化，B項(xiàng)不能說(shuō)明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡；X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其耗費(fèi)速率一直相等?！敬鸢浮緾10．(2019·明高一質(zhì)檢昆)在一體積為10L的密閉容器中，通入必定量的CO和H2O,850℃時(shí)發(fā)生反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)2－1－10～4min的均勻反響速率v(CO)＝____molL··min。(1)CO和HO濃度變化如圖，則(2)如圖中4～5min之間該反響________(填“是”或“否”)處于均衡狀態(tài)，判斷原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！痉治觥縱(CO)＝(0.20－0.08)mol/L÷4min＝0.03mol·L－1·min－1；依據(jù)反響物的濃度不再變化可知4～5min之間是化學(xué)均衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)0.03(2)是反響物的濃度不再隨時(shí)間的延伸而發(fā)生變化11．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生以下反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反響中CO2的濃度隨時(shí)間變化狀況如圖：(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反響開(kāi)始至達(dá)到均衡時(shí)，CO的化學(xué)反響速率為_(kāi)_____________，反響達(dá)均衡時(shí)，c(H2)＝______。(2)判斷該反響達(dá)到均衡的依照是______(填序號(hào))。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化【分析】(1)由圖剖析10min達(dá)到均衡，CO2濃度增添了0.03mol－L·1，則CO濃度減?。?－1－1－10.03molL·，因?yàn)殚_(kāi)端時(shí)，H2濃度為0，0.03mol·L，因此v(CO)＝10min＝0.003mol·L·min－因此達(dá)到均衡時(shí)c(H2)＝0.03molL·1；(2)化學(xué)均衡是動(dòng)向均衡，是正、逆反響速率相等，其實(shí)不是停止反響。CO減少的速率是正反響速率，CO2減少的速率是逆反響速率，當(dāng)兩者相等時(shí)，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反響達(dá)到均衡。反響達(dá)到均衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化。－1－10.03molL－1【答案】(1)0.003molL··min·(2)①③12．(2019青·島高一質(zhì)檢)在2L密閉容器中，800℃時(shí)反響2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化以下表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點(diǎn)處，v(正)__________v(逆)，A點(diǎn)正反響速率________B點(diǎn)正反響速率(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反響的均勻速率v____________。(3)能說(shuō)明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的是

________。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v

正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變(4)能使該反響的反響速率增大的是

________。a．實(shí)時(shí)分別出

NO2氣體

b．適合高升溫度c．增大

O2的濃度

d．選擇高效的催化劑【分析】(1)A點(diǎn)，反響未達(dá)均衡，由表中數(shù)據(jù)知n(NO)隨反響進(jìn)行不停減小，說(shuō)明反響從正向開(kāi)始，因此A點(diǎn)v(正)>v(逆)；A點(diǎn)處反響物的濃度大于B點(diǎn)，因此A點(diǎn)正反響速率大于B點(diǎn)。(2)圖中縱坐標(biāo)為濃度，均衡時(shí)耗費(fèi)n(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，生成n(NO2)＝0.013mol。均衡時(shí)c(NO2)＝0.0065mol·L－1，因此NO2的變化曲線為b。0～2s內(nèi)，v(O2)＝110.020mol－0.008mol＝1.5×10－3－1－12v(NO)＝×2L×2smol·L·s。2(3)v(NO2)＝2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不可以表示是均衡狀態(tài)，該反響按照質(zhì)量守恒定律，且容器的體積未變化，因此容器內(nèi)的密度不論反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)向來(lái)保持不變。(4)分別出NO2氣體后，濃度減小，反響速率減慢，而高升溫度，加催化劑及增大反響物濃度都會(huì)使反響速率增大。【答案】(1)大于大于(2)b1.5×10－3mol/(Ls)·(3)bc(4)bcd[能力提高]13．必定溫度下，可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)未達(dá)到均衡的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA耗費(fèi)4nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．C的百分含量達(dá)到最大值【分析】化學(xué)均衡的標(biāo)記是正反響速率與逆反響速率相等。C的生成速率是正反響速率，C的分解速率是逆反響速率，A項(xiàng)達(dá)到均衡；A、B、C各物質(zhì)的濃度不變化，是均衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C項(xiàng)達(dá)到均衡；逆反響生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，關(guān)于正反響卻耗費(fèi)了4nmolB，說(shuō)明v正>v逆，反響向正反響方向進(jìn)行，B項(xiàng)未達(dá)到均衡；C的百分含量達(dá)到最大值，說(shuō)明反響達(dá)到限度，即D項(xiàng)達(dá)到均衡?！敬鸢浮緽14．在密閉容器中進(jìn)行以下反響：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的開(kāi)端濃度分－1－1－1別為0.1mol·L、0.3mol·L、0.2mol·L，在必定條件下，當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Y2為0.2molC．X2為0.2mol【分析】開(kāi)端(mol·L－1)逆反響開(kāi)始正反響開(kāi)始

－1－1L·B．Y2為0.35molL·－1－1L·D．Z為0.4molL·X2(g)＋Y2(g)2Z(g)0.10.30.200.20.40.20.40因此，0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4，B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽15．對(duì)可逆反響4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是()A．達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)B．單位時(shí)間內(nèi)生成4molNO的同時(shí)，耗費(fèi)4molNH3C．NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比知足4∶5∶4∶6D．單位時(shí)間里生成4molNO的同時(shí)生成6molH2O【分析】A項(xiàng)表示的反響不一樣向，且速率比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故判斷為均衡狀態(tài)；B、D兩項(xiàng)表示的化學(xué)反響是同向的；C項(xiàng)，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不必定是均衡狀態(tài)?！敬鸢浮緼16．以下①～⑩的說(shuō)法中能夠證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)均衡狀態(tài)的是________；在⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)均衡狀態(tài)的是________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量：w(HI)＝w(I2)④容器內(nèi)HI、H2、I2(g)共存c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，某一世成物濃度不再變化⑧條件一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的顏色不再變化○溫度和壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的密度不再變化10【分析】關(guān)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)來(lái)講，不論反響能否達(dá)到均衡，HI、H2、I2(g)老是共存的，且容器體積一準(zhǔn)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量和密度老是不變，