2019學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷【含及解析】

2019學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分?jǐn)?shù)__________題號

一

二

三

四

總分得分一、選擇題1.以下說法中正確的選項是（）A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)量多C．ns能級的原子軌道可用如圖表示D．3d3表示3d能級有3個軌道2.以下相關(guān)氧元素及其化合物表示正確的選項是A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．過氧化氫的電子式：

（）C．氧原子的價電子排布圖：D．次氯酸的構(gòu)造式：H—Cl—O3.以下對于晶體的說法中，不正確的選項是（）①晶體中原子呈周期性有序擺列，有自范性；而非晶體中原子擺列相對無序,無自范性②含有金屬陽離子的晶體必定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小⑤晶胞是晶體構(gòu)造的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按必定規(guī)律作周期性重復(fù)擺列⑥晶體盡可能采納密切聚積方式，以使其變得比較穩(wěn)固⑦干冰晶體中，一個CO2分子四周有8個CO2分子緊鄰A．①②③________________________B．②③④________________________C．④⑤⑥________________________D．②③⑦“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時也可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，以下類推結(jié)論中正確的選項是（）A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)固性次序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)固性次序也是HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氫化物沸點次序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．干冰（CO2）是分子晶體；則SiO2也是分子晶體5.以下相關(guān)實驗表達正確的選項是（）A．向1mol·L－1AlCl3溶液中加過度的6mol·L－1NaOH溶液可制備Al（OH）3懸濁液B．氣體經(jīng)過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．向含有少許Fe3＋的CuSO4溶液中加入銅片可除掉Fe3＋6.以下物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的選項是（）A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝D．Na、K合金擁有強復(fù)原性，可用于原子反響堆的導(dǎo)熱劑7.依據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識，以下表達正確的選項是A．因為分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：

（）H2SO4

＞HClO4．硅處于金屬與非金屬的過渡地點，硅可用作半導(dǎo)體資料C．因為氮元素的最低化合價只有－3價，故NH5這類物質(zhì)不行能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小8.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是（）A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O==Al3H＋

3H2O（OH）

3↓＋C．Na2O與水反響D．Ca（HCO3）

：O2－＋H2O==2OH－2溶液與少許NaOH溶液反響：HCO3-

＋Ca2＋＋OH－

==CaCO3↓＋H2O9.以下各組微粒的空間構(gòu)型同樣的是①NH3和H2O_________

（

）NH4＋和H3O+______________③NH3和H3O+______________④O3和SO2⑤CO2和BeCl2________SiO44－和SO42－___________⑦BF3和Al2Cl6A．所有______________B．除④⑥⑦之外____________________C．③④⑤⑥________________________D．②⑤⑥10.工業(yè)上以前經(jīng)過反響“

3Fe+4NaOH

Fe3O4+2H2

↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。以下相關(guān)說法正確的選項是（）A．用磁鐵能夠?qū)e與Fe3O4分別．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲取鈉C．該反響條件下鐵的氧化性比鈉強D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023認(rèn)識反響條件對化學(xué)反響的影響，對學(xué)好化學(xué)有重要意義。以下說法中正確的選項是（）A．鎂在空氣中或純凈氧氣中焚燒的產(chǎn)物都只有MgOB．鈉在敞口容器中寄存或在空氣中焚燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．將四氧化三鐵溶解于過度的硝酸中，所得溶液中無Fe2＋D．氯化鋁和過度的氨水反響必定獲取Al（OH）3積淀12.以下對一些實驗事實的理論解說正確的選項是

（）p13.選項實驗事實理論解說A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p軌道半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中CO之間的夾角為180°C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl14.以下物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的是（）A．Fe

Fe2O3

Fe2

（

SO4

）

3B．飽和食鹽水

NaHCO3

Na2CO3C．海水

Mg

（

OH

）

2

MgO

MgD．Cu2

（

OH

）

2CO3

CuSO4

（

aq

）

Cu15.下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。以下說法正確的選項是（）p16.元素代號LMQRT原子半徑主要化合價＋1＋3＋6、－2＋5、－3－2A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：R＞TB．工業(yè)上電解MCl3溶液制備物質(zhì)MC．化合物L(fēng)2T與QT2所含化學(xué)鍵種類不一樣D．L與Q的最高價氧化物的水化物均能與M（OH）3反響17.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入必定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成積淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像以下圖，以下說法正確的選項是（）A．原溶液中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋B．原溶液中必定含有SO和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為

1∶1D．反響最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4二、填空題近來我們復(fù)習(xí)了常有的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu。請聯(lián)合我們所學(xué)知識回答以下問題：1）鈉原子核外電子有________運動狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作________________。2）鎂在二氧化碳中點燃的化學(xué)方程式為______________________________。3）鋁在元素周期表中位于______________________________。4）除掉Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反響的離子方程式為_____________________________。5）上邊幾種金屬中可用熱復(fù)原法冶煉的是______________________________。（6）銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依照_________________。19.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有

NaN3

、Fe2O3

、KClO4

、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大批氣體負(fù)氣囊快速膨脹，進而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反響生成的復(fù)原產(chǎn)物為________。3）KClO4是助氧化劑，反響過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的種類為________，金屬晶體K的聚積方式為________。4）NaHCO3是冷卻劑，汲取產(chǎn)氣過程中開釋的熱量而發(fā)生疏解，其化學(xué)方程式為________________________________________。（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體經(jīng)過堿石灰后獲取況）。①用堿石灰除掉的物質(zhì)為________________；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

N2

33.6L

（標(biāo)準(zhǔn)狀三、推測題X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答以下問題：1）X、Y的元素符號挨次為________、________。2）XZ2與YZ2分子中X、Y的雜化方式分別是_________和_________，同樣條件下二者在水中的溶解度較大的是________（寫分子式）。（3）Q元素外頭電子排布式為________，[Q（H2O）4Br2]Br·2H2O中配位數(shù)為。（4）用氫鍵表示式任寫一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵_______________。四、填空題21.以硅孔雀石（1）“酸浸”時鹽酸與

CuCO3·Cu（

OH

）

2

反響的化學(xué)方程式為____________________。查驗“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。2）“氧化”時發(fā)生反響的離子方程式為__________________。3）“濾渣2”的主要成分為____________（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原由是________________。（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是________________。堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反響后過濾、清洗、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原由：①在分解過程中大批吸熱；②自己及產(chǎn)物無毒且不行燃；③。3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是________________________。4）為確立堿式碳酸鈉鋁的構(gòu)成，進行以下實驗：①正確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，獲取CO20.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下），并測得溶液中含有0.02molAl3＋。②加熱至340℃以上時樣品快速分解，獲取金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完整時，樣品的固體殘留率（固體樣品的節(jié)余質(zhì)量/固體樣品的開端質(zhì)量×100%）為56.9%，依據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確立堿式碳酸鈉鋁的構(gòu)成（寫出計算過程）。23.過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___________。（2）科學(xué)研究表示用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉(zhuǎn)變?yōu)镺CN－、并最后氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的次序為___________。（3）與CN－互為等電子體的一種離子為___________（填化學(xué)式）；1mol[FeCN）6]4－中含有σ鍵的數(shù)量為___________。（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此能夠判斷Fe（CO）5晶體屬于_________（填