天津天明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

天津天明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵素單質(zhì)都能與H2化合參考答案：D略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：B略3.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．還原性與失去電子的多少無(wú)關(guān)；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無(wú)關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．4.下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．甲烷在氧氣中燃燒

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)

D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)參考答案：C5.右圖所示裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（

）A．和（濃）[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]B．和飽和C．和D．和參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過(guò)濾法分離，A錯(cuò)誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯(cuò)誤。故本題選擇B7.下列敘述中正確的是（

）A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的最高正價(jià)均與其族序數(shù)相等D.若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B【分析】A．氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18；C．F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子?！驹斀狻緼．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，選項(xiàng)B正確；C．F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子，所以R＜M，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意C選項(xiàng)中特例，D選項(xiàng)中電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子。8.原子X(jué)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給原子Y，形成化合物XY，下列說(shuō)法正確的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化劑

C．X發(fā)生還原反應(yīng)

D．Y具有氧化性參考答案：D略9.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

()元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)—2

—3—1

—3

A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B．元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略10.將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說(shuō)法正確的是A.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%C.產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子參考答案：D【分析】鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計(jì)算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaOH中的+1價(jià)，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于×100%=4%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生H2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，每個(gè)H2分子中含2個(gè)電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，D項(xiàng)正確；答案選D。11.按系統(tǒng)命名法，的正確的名稱是A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，3，4－三甲基己烷參考答案：D12.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物．分析：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時(shí)的情況，題目難度中等13.12mL濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.＋2價(jià)

B.＋3價(jià)

C.＋4價(jià)

D.＋5價(jià)參考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，則K2X2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是a，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案選B。14.如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A.B為第二周期的元素

B.C為ⅤA族元素C.三種元素中A可以為金屬元素

D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

參考答案：D略15.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯(cuò)點(diǎn)D，NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

．（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

．②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

．

參考答案：（1）其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）；②MnSO4；③與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；③若反應(yīng)加快，說(shuō)明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少．【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）；②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min，從而說(shuō)明Mn2+是催化劑，故答案為：與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）18.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電