課題1-質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課件

復(fù)習(xí):1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式加熱

氯酸鉀氯化鉀+氧氣提問(wèn):我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、x>y2、x<y3、x=y石蠟+氧氣

二氧化碳+水點(diǎn)燃質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?(2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

探究實(shí)驗(yàn)1活動(dòng)與探究1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃紅磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：

產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量活動(dòng)與探究1

：實(shí)驗(yàn)名稱紅磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡注意氣球作用：防止放熱時(shí)氣體體積膨脹而沖開膠塞活動(dòng)與探究1小結(jié)

磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

M1=M2

實(shí)驗(yàn)步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質(zhì)量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量:把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小?；顒?dòng)與探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色活動(dòng)與探究2

：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色活動(dòng)與探究2小結(jié)

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變

無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。161實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請(qǐng)想一想？

在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實(shí)驗(yàn)5-1：實(shí)驗(yàn)5-1小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)5-2：實(shí)驗(yàn)名稱

鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實(shí)驗(yàn)5-2小結(jié)在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點(diǎn)燃解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí):1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？答：此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。堿石灰想一想：如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來(lái)，你認(rèn)為天平會(huì)平衡嗎？石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。練.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問(wèn)題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶?jī)?nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液①請(qǐng)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CuSO4+2NaOH=__________+Na2SO4；Cu(OH)2↓例題與練習(xí)練.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問(wèn)題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶?jī)?nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液②A錐形瓶重新放回天平后，天平_____（填“能”或“不能”）保持平衡；能例題與練習(xí)③B錐形瓶重新放回天平后，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是______________________________。練.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問(wèn)題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶?jī)?nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液不能反應(yīng)生成的CO2散失到了空氣中例題與練習(xí)練.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問(wèn)題：ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液（2）如上圖C所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。①寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式____________________；②加熱一段時(shí)間后，銅棒______端會(huì)下沉。2Cu+O22CuO△左例題與練習(xí)練.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并回答有關(guān)問(wèn)題：ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液（3）通過(guò)上述探究，試歸納若選用B裝置證明質(zhì)量守恒定律，可選用的反應(yīng)原理應(yīng)滿足的條件是_________________________。反應(yīng)物、生成物中均無(wú)氣體例題與練習(xí)在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)守恒？由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中

分成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)好好想想?。≠|(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量①分子的種類宏觀④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量②物質(zhì)的種類成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象應(yīng)用汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來(lái)的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請(qǐng)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過(guò)程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)加汀笔侵e言。B2、確定物質(zhì)的化學(xué)式例1在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學(xué)式為N2H2。1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：3、X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律3、確定物質(zhì)的質(zhì)量

例1

在A+B——C+D的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成3克C，求生成的D的質(zhì)量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克練1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無(wú)法確定練2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我練4、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g練3、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。

30.48練5、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時(shí)生成了4gD，則在反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是（）

A.5:1B.1:5C.1:4

D.4:1A例2：在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：５ D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0練習(xí).

在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.變化后待測(cè)的W質(zhì)量為5gB.Q物質(zhì)中含有的元素種類是W、P、R三種物質(zhì)中所有元素種類之和C.該變化的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D.P物質(zhì)可能是單質(zhì)物質(zhì)WPQ新物質(zhì)R反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)33022+5+3-30+22分析：此題首先要確定哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物。參加反應(yīng)和生成質(zhì)量的/gA例3：在反應(yīng)A+B=C+D中，A與B的質(zhì)量比為3：4，生成C和D的質(zhì)量總和為2.8g,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為（）練習(xí)：在反應(yīng)A+B=C+D中，244gA與B的混合物恰好反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為28：33，則生成C的質(zhì)量為（）

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1:植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

____________元素，可能含有

元素。HOCOC,H（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒）C,HO4、推斷物質(zhì)的組成例2、將4.6g某化合物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，問(wèn)：這種化合物含有哪幾種元素？4.6g該化合物中各元素的質(zhì)量分別是？化學(xué)反應(yīng)的前后元素的質(zhì)量不變。二.化學(xué)方程式(用化學(xué)式來(lái)表示反應(yīng)的式子)粒子個(gè)數(shù)比化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)物：S、O2。生成物：SO2。條件：點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件32：16×2：32＋16×232：32：64S+O2==SO2（1）意義點(diǎn)燃S+O2==SO2點(diǎn)燃

S+O2==SO2點(diǎn)燃1：1：1根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2===2H2O+O2↑填寫下表：MnO2反應(yīng)條件參加反應(yīng)和生成的各粒子數(shù)之比反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的意義。

1、已知48g鎂于32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g，則下列說(shuō)法正確的是（）5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂化