第二單元空氣和氧氣單元復(fù)習(xí)課件

第一輪復(fù)習(xí)第二單元一、空氣成分的研究史1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1.裝置圖（見書P27）2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白煙（白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3.結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4.原理:5.注意事項(xiàng)：A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等裝置冷卻后才能打開彈簧夾C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）；如能，則在集氣瓶中放入少量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳和二氧化硫氣體三、空氣的主要成分（體積分?jǐn)?shù)）氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣。四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。五、空氣是一種寶貴的資源六、空氣的污染及防治

1、

造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2.污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3.污染的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)改善環(huán)境狀態(tài)植樹造林使用清潔能源4、防止空氣污染的措施：核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染。七.“綠色化學(xué)”

①原料無毒無害②條件綠色化③實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。特點(diǎn)：

八.氧氣考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1.色、味、態(tài)：2.密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度略大于空氣3.溶解性：氧氣不易溶于水4.三態(tài)變化：降溫加壓后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？键c(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)2.與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)3.與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)4.其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：

1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2.物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3.物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定都是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c(diǎn)三、氧氣的用途（1）.供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)可表示為：A＋B＋……→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）②：分解反應(yīng)可表示為：AB→A＋B＋……。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。九.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ麴s）注意：該過程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1.雙氧水制取氧氣A.藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B.實(shí)驗(yàn)原理：C.注意事項(xiàng)：D.步驟：連、查、裝.、收2.用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A.藥品：B.原理：

C.裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D.操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。E.易錯(cuò)事項(xiàng)：a).試管口要略微向下傾斜b).導(dǎo)氣管露出橡皮塞c).加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花d).排氣法收集時(shí)，導(dǎo)管要伸入接近集氣瓶底部e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先移導(dǎo)管,后熄燈F.收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G.檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c(diǎn)三、催化劑：概念：特點(diǎn)：一改變,兩不變.注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量②催化劑不是反應(yīng)物又不是生成物③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能