第三四課時(shí)酸堿中和滴定

三、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:【練習(xí)】

有未知濃度的氫氧化鈉溶液20mL，需加入0.1mol/L的鹽酸溶液40mL恰好中和，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【問題探究】

今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？方法三：取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液,用已知濃度的鹽酸去中和。方法一：測未知濃度的氫氧化鈉溶液的pH。方法二：取5mL氫氧化鈉溶液，滴加足量氯化鐵溶液,過濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量。【酸堿中和滴定】

1、定義：是利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

CH+V酸=COH-V堿3、酸堿中和滴定原理：2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)

c(待測)=

【問題探究】

為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)鍵的問題是什么？

c(待測)=

1、準(zhǔn)確量取兩種溶液的體積。2、正確的判斷恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。思考：測定溶液體積的儀器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管（1）量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度（2）滴定管類型:酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管：玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液.堿式滴定管：內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液.酸式滴定管堿式滴定管1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？想一想：標(biāo)識:標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）【問題探究四】

如何準(zhǔn)確判斷酸和堿恰好中和？甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色酸堿中和滴定指示劑的使用原則：變色明顯，便于觀察，用量一般2~3滴；規(guī)律:為了減少誤差，一般①強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿

②強(qiáng)酸滴定弱堿

③弱酸滴定強(qiáng)堿

甲基橙或酚酞甲基橙

酚酞注意：石蕊試液顏色變化無明顯界限，一般不用作滴定的指示劑甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)的pH并不是7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？25℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl

溶液，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律。問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多一滴和少一滴溶液酸堿性發(fā)生怎樣改變?pH發(fā)生怎樣改變?（提示：1滴約0.04mL）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答下列問題：問題1:以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，以混合溶液的pH

為縱坐標(biāo)作出滴定曲線，滴定曲線有什么特點(diǎn)?VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.603.90VNaOH(mL)20.0020.04pH7.0010.00PH1210864210203040突變范圍滴定終點(diǎn)加入NaOH(mL)酸堿中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍內(nèi)發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?三、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定第二課時(shí)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性問題一：該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。復(fù)習(xí)：c(待測)=

問題二：該實(shí)驗(yàn)?zāi)男?shù)據(jù)時(shí)已知的，測量的數(shù)據(jù)有哪些？5.酸堿中和滴定使用的儀器中和滴定的操作過程：1）查：檢查是否漏水和堵塞，并用蒸餾水洗凈2）洗：滴定管要用酸或堿溶液潤洗，錐形瓶不需要潤洗3）裝液：排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。4）取待測液：將一定體積未知濃度的溶液放入錐形瓶中，滴入兩到三滴指示劑。5）滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速★加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色★

重復(fù)做兩次，取三次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計(jì)算數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編號滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積{c(HCl)=0.1032mol?L-1}待測NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85ba

30.83酸堿中和滴定的誤差分析:在實(shí)際操作中可能有一些操作錯(cuò)誤導(dǎo)致計(jì)算出現(xiàn)誤差，根據(jù)計(jì)算公式分析誤差c(待測)=

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì)有何影響？

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）1、酸式滴定管用水洗滌后沒有用酸潤洗（）2、錐形瓶沒有用待測液（堿）潤洗（）3、錐形瓶中有蒸餾水（）4、滴定時(shí)錐形瓶中的待測液濺出（）5、滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失（）偏大無影響無影響偏小偏大滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液錐形瓶裝待測溶液6、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)仰視讀數(shù)（）偏大7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；

8）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；

9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；偏低偏低偏低10）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

11）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；

12）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；偏高偏高偏低減小實(shí)驗(yàn)誤差的三點(diǎn)做法1、半分鐘：振蕩錐形瓶半分鐘顏色不褪去，即為滴定終點(diǎn)。2、1-2分鐘：滴定停止后，必須等待1-2分鐘，讓附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后再讀數(shù)。3、重做實(shí)驗(yàn)，兩次滴定的標(biāo)準(zhǔn)液體積不超過0.02mL，再取平均值。課堂小結(jié)：1、了解pH在生活領(lǐng)域中的應(yīng)用。2、掌握滴定管具體的應(yīng)用。3、掌握一種定量測定酸或堿物質(zhì)的量濃度的方法---酸堿中和滴定，指示劑的變色可作為反應(yīng)終點(diǎn)是由于在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積()A大于20mLB小于20mL

C等于20mLD等于5mL2、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌A、⑤①②③④ B、③⑤①②④

C、⑤②③①④ D、②①③⑤④AB課堂練習(xí)：我們先來看看這道題：（1）請完成下列各空：（填“>”或“<”）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

a+2②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

7探究性和開放性：（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是：

；二是：

。（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目，只要符合原理就可得分）①

；②

；

③

；