第2節(jié) 海水曬鹽

第二節(jié)海水“曬鹽”1.知道海水曬鹽的基本原理。2.學(xué)會(huì)粗鹽提純的方法。3.了解食鹽的用途。知識(shí)回顧1、什么叫結(jié)晶？2、常用的結(jié)晶方法有哪幾種？3、降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響________的固體物質(zhì)，且其溶解度隨溫度的升高而________。蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響________的固體物質(zhì)。4、從海水中得到氯化鈉采用哪種結(jié)晶方法？較大增大不大蒸發(fā)結(jié)晶海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）多種化工原料一、海水“曬鹽”的過(guò)程蒸發(fā)結(jié)晶：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】：取少許不飽和的氯化鈉溶液，滴在潔凈的玻璃片上。用電熱吹風(fēng)機(jī)向玻璃片上的溶液吹熱風(fēng)，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。玻璃片上有固體析出活動(dòng)天地思考：1、上述過(guò)程中，氯化鈉溶液從不飽和變?yōu)轱柡偷耐緩绞鞘裁矗磕隳軌驈默F(xiàn)象上判斷溶液何時(shí)飽和的嗎？2、你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？氣候溫和，光照充足，降雨量少，大片平坦海邊灘涂。海水曬鹽：1、場(chǎng)所：鹽田（主要分蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分）2、原理：蒸發(fā)結(jié)晶（鹽田法，也叫太陽(yáng)能蒸發(fā)法）。小結(jié)

氯化鈉、不溶性泥沙和少量硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）精鹽粗鹽的主要成分：二、粗鹽的提純（一）除去粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)：（1）溶解（2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)問(wèn)題2：每一步用到的主要儀器有哪些？問(wèn)題1：需要經(jīng)過(guò)哪些步驟可以達(dá)到目的？實(shí)驗(yàn)步驟：(2)過(guò)濾一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣濾液邊緣略低于濾紙邊緣燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒下端輕輕斜靠三層濾紙?zhí)幝┒饭芸谙露司o靠燒杯內(nèi)壁(1)溶解用玻璃棒攪拌，加快溶解思考：分析過(guò)濾后濾液仍然渾濁的原因？a.液面高于濾紙的邊緣b.濾紙破損c.接收濾液的燒杯內(nèi)有固體不溶物(3)蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。思考：何時(shí)停止加熱？待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。思考：粗鹽的提純過(guò)程中用到幾次玻璃棒，分別起何作用？三次溶解時(shí)起攪拌的作用；過(guò)濾時(shí)起引流濾液的作用；蒸發(fā)時(shí)起攪拌作用以防止液滴飛濺。1．用什么試劑分別將SO42-、Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去？BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH溶液溶液將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)除去以后，得到的食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4

、CaCl2、MgCl2等。工業(yè)上是利用化學(xué)方法將它們除去而得到精鹽的。（二）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：2．所用試劑只有過(guò)量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？除雜過(guò)程:(Na2CO3必須在BaCl2之后加；過(guò)濾之后加稀鹽酸）過(guò)量BaCl2溶液除SO42-過(guò)量NaOH溶液除Mg2+

過(guò)量Na2CO3溶液除Ca2+、

Ba2+過(guò)濾除沉淀適量鹽酸

除CO32-、OH-精制食鹽水粗鹽水有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓

+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O農(nóng)業(yè)醫(yī)療食用工業(yè)食鹽的用途1.海水曬鹽的原理：蒸發(fā)結(jié)晶2.結(jié)晶后剩余的溶液叫母液。（是氯化鈉的飽和溶液）3.粗鹽的提純：（1）除去難溶性雜質(zhì)：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（2）除去可溶性雜質(zhì)：化學(xué)方法（將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀）4.食鹽的用途：1.

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中不正確的是（）

A．取一定量粗鹽B．溶解C．過(guò)濾D．蒸發(fā)C2.現(xiàn)將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱B．配制該溶液需要氯化鈉8g，水42gC．粗鹽溶解和過(guò)濾操作時(shí)，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟D3.觀察下圖，然后回答問(wèn)題：（1）從海水中得到食鹽主要靠

的方法，理由是

。（2）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（Na2CO3），那里的農(nóng)民“冬天撈堿，夏天曬鹽”，請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線解釋原因