常見離子的檢驗 課件

常見離子的檢驗學習目標

熟練運用酸、堿、鹽的性質(zhì)進行常見離子的檢驗。自學指導

認真回憶部分酸、堿、鹽的性質(zhì)，3分鐘后能說出檢驗下列離子時常用的試劑。（可以相互討論）Cl-

CO32-

SO42-

NH4+H+OH-

Ca2+

Mg2+

Cu2+

Fe2+

Fe3+

Na+

K+

現(xiàn)象所加試劑待測離子pH試紙pH<7活潑金屬：如ZnFe等有氣泡產(chǎn)生堿：

金屬氧化物：溶解、溶液變色紫色石蕊試液由紫變紅碳酸鹽:如Na2CO3和澄清石灰水有氣泡，能使澄清石灰水變渾溶解、溶液變色H+難溶的如MgO、CuOFe2O3等難溶的如Mg(OH)2Cu(OH)2等待測離子所加試劑現(xiàn)象紫色石蕊試液由紫變藍無色酚酞試液由無色變紅pH試紙pH>7加入銅鹽溶液：如CuSO4有藍色沉淀生成加入鐵鹽溶液：如FeCl3有紅褐色沉淀生成加入銨鹽、混合加熱、濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；試紙變藍OH-

待測離子所加試劑現(xiàn)象稀鹽酸和澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，能使澄清石灰水變渾濁AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀與堿混合研磨，再用濕潤的紅色石蕊試紙測試有刺鼻氣味的氣體產(chǎn)生，試紙變藍Cl-

CO32-

SO42-

NH4+待測離子所加試劑現(xiàn)象Ca2+

Mg2+

加CO32-離子

生成白色沉淀生成白色沉淀

加NaOH溶液

Cu2+

Fe2+

Fe3+

觀察顏色藍色溶液淺綠色溶液黃色溶液Na+

K+

某些金屬離子可以用焰色反應來檢驗焰色反應：多種金屬或它們的化合物灼燒時的火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，稱為焰色反應。焰色反應是金屬原子或離子的特征屬性淡紫色火焰黃色火焰離子檢驗的類型無其它離子干擾時的檢驗有其它離子干擾時的檢驗多種離子都要求檢驗

練習：1、有一瓶失去標簽的溶液，可能是硫酸鐵溶液，試設計實驗加以鑒別?？慈芤侯伾尸F(xiàn)黃色的，說明含有鐵離子。取試樣少許，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則含有SO42-。鐵離子的檢驗硫酸根離子的檢驗鞏固：

1、有一瓶失去標簽的溶液，可能是稀硫酸，試設計實驗加以鑒別。取試樣少許，滴加石蕊試液，如石蕊試液由紫變紅，則含有氫離子。取試樣少許，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則含有SO42-。氫離子的檢驗硫酸根離子的檢驗返回1、某溶液中可能既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉，試設計一個實驗檢驗其中的氫氧化鈉。選試劑防干擾稀鹽酸氫氧化鈣

某溶液中可能既有氯化鈉，又有硫酸鈉，試設計一個實驗加以檢驗其中氯化鈉的存在。檢測題： 返回

某溶液中可能既有氯化鈉，又有硫酸鈉，試設計一個實驗加以檢驗。

①：取試樣少許，滴加足量（或過量）的硝酸鋇溶液和稀硝酸，如有白色沉淀，則含硫酸鈉。 ②將①過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液，如有白色沉淀，則含有氯化鈉。檢驗并除去SO42-檢驗Cl-思考題

實驗室有一敞口放置的NaOH溶液，某同學想檢驗是否變質(zhì)？你能選擇幾種不同類型的試劑來檢驗？是否部分變質(zhì)？如何設計實驗？取樣，加足量稀酸，看是否有氣泡冒出。取樣，加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，看是否有沉淀生成取樣，加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成注：Ca(NO3)2或CaCl2溶液不行取樣，加足量的Ba2+的鹽溶液。取過濾后的濾液，滴加酚酞試液，看是否變紅注：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液不行Ca2+的鹽溶液。Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液Ca(NO3)2或CaCl2溶液中考鏈接某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請將所加試劑及有關結論寫 在相應的空格中。檢驗離子的一般規(guī)律：二看三選試劑顏色加合適的試劑看現(xiàn)象1、選試劑（找準被檢驗的離子）2、防干擾課堂小結不可除去被檢驗的離子不可引入被檢驗的離子四定組成一明確被檢驗的離子作業(yè)要求:1.認真審題2.書寫工整3.解題規(guī)范比誰做得又快又對!課堂作業(yè)：實驗室里有一瓶常見的無色鹽溶液