《化學反應中的能量變化》設計

《化學反應中的能量變化》教學設計【教學目標】知識與技能使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源和保護環(huán)境的意識。過程與方法通過對幾個實驗的觀察及思考，引導學生了解化學反應中的能量變化的形式之一（熱能），訓練學生由感性認識到理性認識的思維過程。通過能量的充分利用的學習，使學生體驗理論對實踐的指導作用。情感態(tài)度和價值觀培養(yǎng)學生發(fā)散思維的能力和自學能力。培養(yǎng)學生利用所學知識，分析、解答實際問題的能力?！窘虒W重點】化學反應及其能量變化。放熱反應和吸熱反應?！窘虒W難點】化學反應中能量“貯存”和“釋放”觀點的建立。應用燃料充分燃燒的原理，分析和解答生產、生活中的實際問題?！菊n時安排】1課時。【教學過程】一、導入新課：什么變化是化學變化？化學變化的特征是什么？化學變化的特征是產生新物質。利用化學變化可以得到我們所需要的許多物質，也可以將許多不需要的物質變成一些有用的物質。物質在發(fā)生化學變化時，除了產生新物質外，經常還能感覺到什么現象呢？鎂條與稀硫酸的反應。為什么鎂條與稀硫酸反應時溫度會升高呢？許多化學反應發(fā)生時都會伴隨有溫度的變化。這是由于化學反應通常伴隨著熱量的變化。講授新課：化學反應中的能量變化1.化學反應中伴隨著能量的變化化學反應的特征不僅有新的物質生成，還伴隨著能量的變化?；瘜W反應中的能量變化經常表現為熱量的變化。而對于有些反應我們利用的恰恰是反應產生的熱量。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒放出的熱量供人類取暖、做飯、燒水，這些都是人類在利用化學反應產生的熱量?；瘜W反應是否都是放出熱量的呢？氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應。根據實驗可知，有的化學反應會放出熱量，有的化學反應要吸收熱量。放出熱量的化學反應叫放熱反應。吸收熱量的化學反應叫吸熱反應。舉幾個常見的放熱反應和吸熱反應的例子。為什么化學反應過程中會有放熱或吸熱現象?學生閱讀課本?；瘜W反應必有反應物變成生成物，而生成物的總能量與反應物的總能量是不同的?；瘜W反應中的能量守恒。化學反應中反應物的總能量大于生成物的總能量時，多的那一部分能量會以熱能的形式釋放出來；化學反應中反應物的總能量小于生成物的總能量時，則會吸收一部分能量。反應物與生成物之間的能量差，若以熱能的形式表現出來，即為放熱或吸熱。放熱反應的過程可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能的形式被釋放出來的過程。吸熱反應的過程也可看成是熱能等形式的能量轉化為物質內部的能量而被“貯存”起來的過程。三、課堂練習：1.已知1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出KJ的能量，那么，△H為。與1mol水蒸氣反應，生成1molCO和1molH2，需要吸收的熱量，△H＝。3.已知1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)放出KJ的能量，那么，2molH2(g)與2molCl2(g)反應生成4molHCl(g)的△H為。學生思考：2molH2(g)與2molCl2(g)反應生成4molHCl(g)的反應熱與1molH2(g)與1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)的反應熱不同。原因是拆開2molH2(g)與2molCl2(g)分子中的化學鍵所消耗的能量與拆開1molH2(g)與1molCl2(g)分子中的化學鍵所消耗的能量不同，且生成不同物質的量的HCl時所放出的能量也不同。四、課堂總結：1.反應物或生成物的種類或狀態(tài)相同時，反應熱的數據與化學計量數