《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的觀察及思考，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式之一（熱能），訓(xùn)練學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的思維過(guò)程。通過(guò)能量的充分利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體驗(yàn)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。情感態(tài)度和價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維的能力和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)，分析、解答實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)及其能量變化。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量“貯存”和“釋放”觀點(diǎn)的建立。應(yīng)用燃料充分燃燒的原理，分析和解答生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題?！菊n時(shí)安排】1課時(shí)。【教學(xué)過(guò)程】一、導(dǎo)入新課：什么變化是化學(xué)變化？化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化的特征是產(chǎn)生新物質(zhì)。利用化學(xué)變化可以得到我們所需要的許多物質(zhì)，也可以將許多不需要的物質(zhì)變成一些有用的物質(zhì)。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，除了產(chǎn)生新物質(zhì)外，經(jīng)常還能感覺(jué)到什么現(xiàn)象呢？鎂條與稀硫酸的反應(yīng)。為什么鎂條與稀硫酸反應(yīng)時(shí)溫度會(huì)升高呢？許多化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)都會(huì)伴隨有溫度的變化。這是由于化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著熱量的變化。講授新課：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化化學(xué)反應(yīng)的特征不僅有新的物質(zhì)生成，還伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化。而對(duì)于有些反應(yīng)我們利用的恰恰是反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒放出的熱量供人類取暖、做飯、燒水，這些都是人類在利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)是否都是放出熱量的呢？氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的化學(xué)反應(yīng)要吸收熱量。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。舉幾個(gè)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。為什么化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有放熱或吸熱現(xiàn)象?學(xué)生閱讀課本。化學(xué)反應(yīng)必有反應(yīng)物變成生成物，而生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量是不同的?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量守恒。化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，多的那一部分能量會(huì)以熱能的形式釋放出來(lái)；化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，則會(huì)吸收一部分能量。反應(yīng)物與生成物之間的能量差，若以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，即為放熱或吸熱。放熱反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能的形式被釋放出來(lái)的過(guò)程。吸熱反應(yīng)的過(guò)程也可看成是熱能等形式的能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來(lái)的過(guò)程。三、課堂練習(xí)：1.已知1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出KJ的能量，那么，△H為。與1mol水蒸氣反應(yīng)，生成1molCO和1molH2，需要吸收的熱量，△H＝。3.已知1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出KJ的能量，那么，2molH2(g)與2molCl2(g)反應(yīng)生成4molHCl(g)的△H為。學(xué)生思考：2molH2(g)與2molCl2(g)反應(yīng)生成4molHCl(g)的反應(yīng)熱與1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的反應(yīng)熱不同。原因是拆開(kāi)2molH2(g)與2molCl2(g)分子中的化學(xué)鍵所消耗的能量與拆開(kāi)1molH2(g)與1molCl2(g)分子中的化學(xué)鍵所消耗的能量不同，且生成不同物質(zhì)的量的HCl時(shí)所放出的能量也不同。四、課堂總結(jié)：1.反應(yīng)物或生成物的種類或狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)與化學(xué)計(jì)量數(shù)