《化學(xué)反應(yīng)速率》設(shè)計(jì)6

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)備注【引入】2010年浙江卷高考理綜化學(xué)試題，第26題化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，我們掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。[教學(xué)目的]1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；3.明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。[教學(xué)重點(diǎn)]1．化學(xué)反應(yīng)速率的涵義及簡(jiǎn)單計(jì)算2．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【考綱要求】1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法。2．理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。展示2010年浙江卷中反應(yīng)速率及平衡所占的分值，講解化學(xué)反應(yīng)速率在整個(gè)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的作用來引入本節(jié)課的內(nèi)容。PPT顯示考綱要求，使學(xué)生知道本節(jié)課所要達(dá)到的目標(biāo)【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率【投影】化學(xué)反應(yīng)速率的定義、表達(dá)式、單位、意義【例１】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大B．化學(xué)反應(yīng)速率為0．8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0．8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【例２】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A．B．C.D．老師總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的兩種計(jì)算方法：定義法與比例關(guān)系式法。學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)速率的概念。學(xué)生概括反應(yīng)速率的有關(guān)注意點(diǎn)學(xué)生計(jì)算，分析得出速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在解題中總結(jié)解題方法，提高學(xué)生的解題能力。思考：A、B、C、D若分別是該反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)按不同情況下的反應(yīng)速率，則哪一種情況下速率最快？A.B.C.D.總結(jié)提示：在解決有關(guān)反應(yīng)速率快慢問題時(shí)，應(yīng)注意兩個(gè)統(tǒng)一：統(tǒng)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位【投影】?jī)傻览}，從反應(yīng)速率的講解過渡到影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。1.把下列金屬分別投入L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（）AFeBAlCMgDCu2.實(shí)驗(yàn)室用鐵與鹽酸制取氫氣時(shí)，采用哪些方法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率？【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【投影】例3，已知例3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是__________的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______________?！編煛考热蝗绱藶槭裁此俾屎髞碛蛛S著時(shí)間的變化變小了呢？例4.(08全國(guó)Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()課堂習(xí)題：【2010福建,12】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4--8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．μmol·L—1·min—1和μmol·L—1B．μmol·L—1·min—1和μmol·L—1C．μmol·L—1·min—1和μmol·L—1D．μmol·L—1·min—1和μmol·L—1(2010.全國(guó))在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為C(A)=L、C(B)=L及C(C)=0,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=________；實(shí)驗(yàn)③：=________。最后學(xué)生概括，教師總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！菊n后作業(yè)】P71考點(diǎn)一【學(xué)生討論】通過這兩道題回憶化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。學(xué)生思考，討論，講解，復(fù)習(xí)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。培養(yǎng)學(xué)生在解題時(shí)