《分子的性質(zhì)》同步練習(xí)10

《分子的性質(zhì)》同步練習(xí)【基礎(chǔ)演練】1．膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)常含有。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵2．下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是，具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線型結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合3．下列說法中不正確的是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D．原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子4．下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是A．BeCl2 B．PCl3C．PCl5 D．N5．下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是()A．CCl4 B．CO2C．NH4Cl D．C26．把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A．四氯化碳 B．乙醇C．二硫化碳 D．苯7．分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．非極性分子一定含有非極性鍵D．極性分子一定含有極性鍵8．根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：(1)只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子為________________________________。(2)只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)為____________。(3)只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子為____________________。9．常見分子的構(gòu)型及分子的極性，完成下表。常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型雙原子分子H2、Cl2HCl三原子分子CO2H2O四原子分子NH3BF3五原子分子CH410.二氯化二硫是一種琥珀色液體，是合成硫化燃料的重要原料，試回答：(1)寫出它的電子式和結(jié)構(gòu)式________________、____________________。(2)指出分子內(nèi)的鍵型________________。11．疊氮酸鈉(NaN3)是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)(1)NaN3中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵(2)3molNaN3受撞擊會(huì)生成4mol氮?dú)夂?mol離子化合物A，可用于汽車保護(hù)氣囊，請寫出：①有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________________________________。②A的電子式：________________________。12．在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是______________________；(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：______________。(3)實(shí)驗(yàn)測得：μPF3＝、μBCl3＝0，由此可知，PF3分子是________分子，BCl3是________分子。能力提升13．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子14．Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族。Y、Z離子與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)Y小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫________。(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是________。(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是____________和__________；Q與Y形成的分子的電子式是________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。15．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)寫出C元素原子的價(jià)電子軌道表示式____________________________。寫出D元素原子的電子排布式________________________。(2)已知B與氫元素形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L－1，則在該化合物分子中B原子的雜化方式____________，在該化合物分子中含有________個(gè)π鍵，含有________個(gè)σ鍵。(3)已知C、D兩元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物一種為非極性分子，另一種為極性分子，則屬于極性分子的化學(xué)式為______________，該分子的空間構(gòu)型為__________________。16．C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：(1)Ge的原子核外電子排布式為______________。(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是__________________。(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式______________________________；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)__________________________。(寫出兩條即可)(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________。(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度()A．強(qiáng) B．弱C．相等 D．無法判斷(2)Sn(3)①直線型共價(jià)鍵(或σ鍵與π鍵)②Si—O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵(或σ鍵)③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)(4)配位鍵(5)B17．含羥基的化合物可表示為M—OH(M為某原子或基團(tuán))，當(dāng)它與H＋結(jié)合后，可形成M—OHeq\o\al(＋,2)離子(有機(jī)反應(yīng)中重要中間體)，M—OHeq\o\al(＋,2)在一定條件下，易失去H＋或H2O分子，請回答：(1)符合M—OHeq\o\al(＋,2)通式的最簡單有機(jī)物的電子式為________________。(2)粒子中原子數(shù)、電子數(shù)相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何構(gòu)型，與H3O＋構(gòu)型相同的分子為________。(填一種即可)(3)同溫同壓下，由(A)(1)中的離子(B)HCN(C)HS－三者分別形成的水溶液，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。(填序號(hào))(4)液態(tài)甲醇中存在CH3OHeq\o\al(＋,2)，可與之相互中和而使液體呈電中性的粒子的分子式為________。18．磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖8－1所示的分子。圖中的圓圈表示原子，實(shí)線表示化學(xué)鍵。圖8－1(1)請?jiān)趫D8－1中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。(2)形成化合物的化學(xué)式為________。(3)分子內(nèi)磷原子排成________形。(4)每個(gè)磷原子處于_______________________________________________________________的中心。(5)在用實(shí)線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間單線表示的是________鍵，兩原子間雙線表示的是________鍵。(填“極性”“非極性”或“配位”)19．已知N、P同屬于元素周期表中ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵之間的夾角是°。(1)PH3分子與NH3分子之間的分子構(gòu)型關(guān)系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“是”或“不是”)極性分子。(2)NH3和PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是()A．鍵的極性：N—H比P—H強(qiáng)B．分子的極性：NH3比PH3強(qiáng)C．相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大D．NH3分子之間存在著特殊的分子間作用力

第三節(jié)第一課時(shí)1PH3為極性鍵構(gòu)成的非對稱性分子，屬于極性分子，有強(qiáng)還原性，有一對孤電子對。B2以極性鍵結(jié)合的分子構(gòu)型對稱為非極性分子，因此B、D項(xiàng)均錯(cuò)。B、D3以極性鍵結(jié)合的分子，若正負(fù)電荷重心重合是非極性分子。D4PCl3和N2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而N2分子中電子對沒有發(fā)生偏移。B5C2H4結(jié)構(gòu)式為，有極性鍵和非極性鍵。D6極性分子液體細(xì)流接近玻璃棒會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。B7CO2等分子含有極性鍵，是非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵。A、D89常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型雙原子分子H2、Cl2非極性180°直線形非極性HCl極性180°直線形極性三原子分子CO2極性180°直線形非極性H2O極性105°V形極性四原子分子NH3極性107°三角錐形極性BF3極性120°平面三角形非極性五原子分子CH4極性109°28′正四面體形非極性10(2)非極性鍵、極性鍵1112(1)CS2(2)鄰硝基氯苯＞間硝基氯苯＞對硝基氯苯(3)極性非極性13分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于ABn分子，其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子A的化合價(jià)的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當(dāng)結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項(xiàng)A中CO2屬于非極性分子，選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項(xiàng)D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu)。B1415(1)1s22s22p63s23p5(2)sp23(3)PCl3三角錐型16(1)1s22s22p63s23p63d104s24p21718(1)圖中虛線形成的正四面體的四個(gè)頂