金屬專題復習課

金屬專題復習--------透過鋁看金屬下面哪種材料屬于金屬材料？你判斷的依據(jù)是什么?鋁合金的輪轂陶瓷餐具你來鑒別一：金屬的一些物理性質(zhì)

金屬性質(zhì)金屬用途決定結(jié)論有光澤比較硬有延展性有導電性導熱性鐵磁性

物理特性用途鐵鍋、鋁茶壺等鋁絲、銅絲等做導線。做裝飾品做鉆頭、機器等拉鐵絲、做鋁箔等永久磁鐵等。連連看使用是否便利資源廢料是否易于回收價格是否美觀對環(huán)境的影響考慮物質(zhì)的用途時，除了首先要考慮物質(zhì)的_____，還需要考慮哪些因素？性質(zhì)如圖是同時期的合金（左）制做的雕像和純金屬（右）制做的雕像經(jīng)過多年酸雨的腐蝕后的對比。好結(jié)論：合金的優(yōu)點：一般說來，合金與組成它的純金屬相比：硬度和強度

，抗腐蝕性能

，通常熔點

。大低

鋁為人們的日常生活帶來了很多方便，如其質(zhì)輕、導電用于電線，導熱用于炊具，但現(xiàn)代科學研究表明成年人每天鋁的攝入量不超過4毫克。

為此專家提醒，若鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降，記憶力衰退和老年癡呆。因此我們要盡量少吃油炸食品，少吃含鋁的膨化食品，少吃油條，盡量避免使用鋁制炊具與餐具等。辯證看鋁

19世紀，被譽為“戰(zhàn)爭之神”的拿破侖，一次在宴請客人的時候，所有賓客使用的餐具都是金制、銀制的，惟獨拿破侖使用鋁餐具，難道拿破侖是“平易近人”嗎？請你分析，說出其中的道理。金屬的活動性強弱有關(guān)。冶煉技術(shù)有關(guān)。鋁：貴族的專屬KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),

CuHgAgPtAu約6000年前約2500年前約200年前根據(jù)此信息你能判斷出金屬活動性強弱與人們開發(fā)利用的年代有什么關(guān)系？活動性越強的金屬開發(fā)利用的越晚。（活動性越強的金屬冶煉越困難）火眼金睛

通過剛才的學習，我們知道鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，那為什么我們通常看到鐵生銹而沒有看到鋁生銹呢？鋁制品能抵抗酸雨的侵害嗎？在清洗鋁制品時，能否用鋼絲球或沙等擦洗呢？堅強的鋁也很容易受傷。。。。。。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

二、金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣的反應金屬與酸的反應金屬與鹽溶液的反應金屬活動性由強到弱相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同1、金屬與氧氣反應的條件你能否想出化學方法來鑒別黃銅與黃金？

（提示：黃銅為銅與鋅的合金）方法一：（1）取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。動動腦KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱2、金屬與酸反應的條件排在

前的金屬能把酸里的

置換出來生成氫氣。酸具體是指稀硫酸、鹽酸。金屬越活潑，與酸反應就越

，產(chǎn)生氫氣的速度就越

。鐵跟稀硫酸、稀鹽酸反應生成的是

。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱3、金屬與鹽反應的條件一種活動性較

的金屬能把另一種活動性較

的金屬從它的

中置換出來。鹽必須可溶。K、Ca、Na投到鹽溶液中，先與

反應。

一、考查金屬與酸、金屬與鹽反應的條件Mg+HCl=Cu+HCl=Mg+H2SO4=Zn+CuSO4=Cu+AgCl=2MgCl2+H2↑≠不反應MgSO4+H2↑ZnSO4+Cu≠不反應由一種

跟一種

起反應生成另一種

和另一種

的反應叫做置換反應.寫出下列化學方程式，不能反應的說明原因應用你能否想出化學方法來鑒別黃銅與黃金？（提示：黃銅為銅與鋅的合金）方法一：（1）取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。補充完整方法二：（2）把少量黃金樣品置于稀鹽酸或稀硫酸溶液中，若有氣泡產(chǎn)生，則該樣品是假黃金，若沒有氣泡，樣品就是真黃金。你還能想出其他的方法嗎？二、比較金屬的活動性順序(2)實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，如果把氫也列入其中，應如何排列？銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸(1).試劑的選擇：應用三、用金屬活動性順序解釋某些現(xiàn)象（1）為什么要用不活潑的金屬制造貨幣可以防止生銹、被腐蝕等。應用不能，因為錫能跟酸反應。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑不能，鐵能跟波爾多液反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？（3）能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液(含硫酸銅)？為什么？四、如何除雜質(zhì)？設計實驗除去雜質(zhì)：?銅粉中含有的少量鐵粉；?FeCl2溶液中含有的少量CuCl2。應用中考鏈接：設計實驗比較出鋅、鎂、銅的活動性？方案1：鋅硫酸鎂硫酸銅鋅鎂硫酸鋅硫酸鋅銅方案2：鋅硫酸銅硫酸鋅鎂方案3：Mg>Zn>Cu第四種方案：比較鎂、鋅、銅的活動性順序。（1）試劑的選擇：____________________鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸銅表面無氣泡產(chǎn)生,鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為______________。Mg>Zn>[H]>Cu（2）實驗：將鎂、鋅、銅分別放到盛有稀鹽酸的試管。觀察到：_____________________心得：三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對兩邊金屬

在潮濕的空氣中，金屬很容易生銹有著堅硬的鎧甲，就沒有那么幸運了．鋁鐵三、金屬的防銹：你知道鐵為什么會生銹嗎？你知道怎樣防止鐵制品生銹嗎？實驗探究：

導致、加速鐵制品銹蝕的因素①中加入浸過醋酸的鐵釘；②中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘一半浸沒在溶液中；③中把鐵釘放在濕棉球上；④中注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞；⑤中加入少量干燥劑(生石灰或無水氯化鈣)，再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。小結(jié)：思考：你對防止鐵制品的銹蝕有什么建議？

⒉加速鐵制品銹蝕的因素：酸或鹽存在。保持干燥或者隔絕氧氣⒈導致鐵制品銹蝕的因素：水和氧氣同時存在。

1、“穿外衣”——加一層保護膜。如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍2、“增強體質(zhì)”——改變其自身的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（合金）。如：不銹鋼、不銹鐵3.改變腐蝕環(huán)境防止鐵制品生銹的具體措施鐵生銹造成了每年鋼鐵的大量損失，金屬防銹至關(guān)重要，除此之外，要保護金屬資源，我們要這樣做：1.合理開采，節(jié)約使用2.防止金屬銹蝕3.回收再利用4.開發(fā)新材料代替金屬材料節(jié)約金屬資源減少污染下面是鋼鐵廠高爐煉鐵的主要過程焦炭過量空氣高溫①

焦炭高溫②

赤鐵礦高溫鐵（1）填空（2）寫出各步反應的化學方程式CO2COC+O2CO2點燃①②CO2+C2CO高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫四、金屬的冶煉各裝置的作用：ABCB:檢驗并吸收CO2

C：尾氣處理，防止CO污染空氣COFe2O3澄清的石灰水實驗室：實驗現(xiàn)象：ABCA：紅色粉末變黑色B:澄清石灰水變渾濁C：發(fā)出藍色火焰，放出熱量COFe2O3澄清的石灰水涉及的化學方程式：ABCB:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2

點燃COFe2O3澄清的石灰水

A：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫（2）、裝入藥品并固定；（3）、向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；（4）、給氧化鐵加熱；（5）、停止加熱；（6）、待試管冷卻后停止通一氧化碳。CO:早出晚歸;（1）、檢查裝置的氣密性；實驗步驟:酒精燈:遲到早退鞏固提升（一）：金屬置換反應題1、判斷下列反應是否發(fā)生。Zn+H2SO4Cu+HClAg+H2SO4Fe+HClCu+FeSO4Zn+FeCl2Cu+Ag(NO3)2Al+MgCl22、將四根鋅棒分別伸入到下列四種溶液中，過一段時間后取出，溶液的質(zhì)量增加的是______，溶液的質(zhì)量減少的是______。溶液質(zhì)量不變的是_____A