講課用：鹽類水解的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用高二化學(xué)組劉瑞波【應(yīng)用一】弱離子相互促進(jìn)水解

特點(diǎn)：水解顯酸性的弱堿陽(yáng)離子與水解顯堿性的弱酸根離子在溶液中混合時(shí)會(huì)相互促進(jìn)水解，使水解程度變大甚至完全進(jìn)行反應(yīng)。1、能夠相互促進(jìn)徹底水解的離子：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；Fe3+與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-；NH4+與SiO32-。這些離子在水溶液中不能大量共存。【練習(xí)】寫出Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-間反應(yīng)的離子方程式。

、

、

。2、能夠相互促進(jìn)水解但不完全反應(yīng)的離子：如NH4+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等。這些離子在溶液中是可以大量共存的。

【練習(xí)】試寫出NH4+與CO32-、CH3COO-相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子方程式

、

。

【思考】（1）能否在水溶液中制取Al2S3？為什么？應(yīng)如何制取？（2）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液

①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2

④NH4HCO3

⑤NH4Cl

⑥NH3·H2O；按c(NH4+)

由小到大的排列順序正確的是（）

A.③⑤④⑥①③

B.⑥④⑤①②③

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①【應(yīng)用二】判斷溶液的酸堿性1、強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl溶液。顯

性。2、強(qiáng)堿弱酸鹽：如Na2CO3溶液。顯

性。3、強(qiáng)堿酸式鹽：（1）強(qiáng)酸酸式鹽：如NaHSO4在水溶液中只

，不

，溶液顯

性。（2）弱酸酸式鹽：如：NaHCO3、NaHSO3等，在水溶液中既

又

。

①電離強(qiáng)于水解，顯

性，如HSO3-、H2PO4-

②水解強(qiáng)于電離，顯

性，如HCO3-、HPO42-、HS-【思考】（1）NaHCO3溶液呈

性，試結(jié)合方程式說明原因

。寫出溶液中存在的平衡：

?！緫?yīng)用三】實(shí)驗(yàn)室中配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液

1、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。思考：配制FeCl3溶液、CuSO4溶液、SnCl2溶液時(shí)，若直接加水溶解FeCl3、CuSO4、SnCl2會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？（課本P86實(shí)驗(yàn)2）如何規(guī)范配制呢？FeCl3溶液配制：CuSO4溶液配制：SnCl2溶液配制：

將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解將SnCl2粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Sn2+的水解2、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。

①Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等保存時(shí)，用橡膠塞，不用玻璃塞，原因：②NaF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，原因：

3、溶液中某些離子的除雜，需要考慮鹽的水解例：為了除去氯化銅酸性溶液中Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，調(diào)節(jié)溶液的pH為

,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾除去，這種試劑可以是

。

①氧化銅②氫氧化鈉③碳酸鈉④碳酸銅⑤氫氧化銅⑥堿式碳酸銅

沉淀物

Fe(OH)3 Fe(OH)2

Cu(OH)2開始沉淀pH

2.7

7.6

4.8完全沉淀pH

3.7

9.6

6.4應(yīng)用四：溶液蒸干后所得物質(zhì)判斷

（1）考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物，如Na2SO3溶液蒸干后得到

。

（2）考慮是否受熱發(fā)生分解。受熱易分解的物質(zhì)，蒸干后得到其分解產(chǎn)物，如

Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到

，灼燒后得到

。

Ba(HCO3)2溶液蒸干后得到

，灼燒后得到

。

NaHCO3蒸干后得到

。a.若鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸（HCl、HNO3會(huì)揮發(fā)），蒸干后得到鹽相應(yīng)的氫氧化物，灼燒后得氧化物。如：FeCl3溶液蒸干后得到

，灼燒后得

。

FeCl2溶液蒸干后得到

，灼燒后得

。b.若鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4等難揮發(fā)），蒸干后得到原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3溶液蒸干后得到

。c.若鹽溶液水解生成強(qiáng)堿，蒸干后得到原溶質(zhì)。如Na2CO3溶液蒸干后得到

。d.若鹽溶液的陰陽(yáng)離子均易水解并得到揮發(fā)性物質(zhì)，蒸干后得不到任何物質(zhì)。如(NH4)2S溶液,用化學(xué)方程式表示原因：

。

（3）考慮是否發(fā)生水解應(yīng)用五：比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）相同物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB，pH（NaA）大于pH（NaB）推斷：酸性：HA

HB溶液中：[HA]

[HB][A—]

[B—]（2）相同濃度下，pH：MgCl2大于AlCl3，推斷：堿性Mg（OH）2

Al(OH)3（3）物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的H+濃度由小到大順序是

.①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4（4）物質(zhì)的量相同的下列溶液，pH由大到小的順序是

。①Na2CO3②NaCl③NaHCO3④H2SO4⑤NaHSO4⑥CH3COOH⑦NH4Cl⑧NH3·H2O⑨NaOH⑩Ba(OH)2CH3COONa思路：pH>7:

.

pH=7:

。pH<7:

。pH由大到小即堿性（由大到小）→中性→酸性（由小到大）

。一般情況下，同濃度溶液，pH排序規(guī)律為：

。

應(yīng)用六：解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象解釋現(xiàn)象，規(guī)范表達(dá)（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;

（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。

（3）鹽類（鋁鹽、鐵鹽）能做凈水劑，如明礬為什么能凈水？（課本P88）

(1)把Mg粉放入NH4Cl溶液為什么會(huì)劇烈反應(yīng)而且有刺激性氣味氣體放出?NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3?H2O

=NH3↑

+H2O（3）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.

明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的.應(yīng)用六：解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象（4）施肥時(shí)，草木灰（K2CO3）和銨鹽為什么不能同時(shí)使用？（5）泡沫滅火器的原理是什么？為什么不用Na2CO3?（6）油條的制作方法是三兩堿四兩礬再加一兩鹽，加純堿和明礬的原理、目的是什么？

（7）家中用熱堿清洗油污原理是什么？

（8）當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后如何利用家中常用物質(zhì)加以處理？

(4)草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解(5)滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；(6)炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-當(dāng)?shù)\與堿放入水中時(shí)，它們之間會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時(shí)，絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會(huì)使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。為什么炸油條或油餅時(shí)必須要放明礬與純堿?(7)熱純堿水去油污能力強(qiáng)：在堿性條件下去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-