《化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量》設(shè)計(jì)

《化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析【地位和作用】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，本節(jié)引人物質(zhì)的量的概念又將引導(dǎo)他們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，幫助學(xué)生從微觀層面上去深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)，建立物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量之間的聯(lián)系，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)，由它可以導(dǎo)出后面的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量被廣泛地應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。【教材特點(diǎn)】概念難接受，理論性強(qiáng)，教學(xué)難度較大。二、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與能力目標(biāo)。(1)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；(2)使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；(3)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系；2．過程與方法目標(biāo)。使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算技能；3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。(1)培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；(2)培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位概念的建立，物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算?！倦y點(diǎn)】對(duì)物質(zhì)的量及其單位——一摩爾的理解。四、教學(xué)方法1、教學(xué)案導(dǎo)學(xué)法2、對(duì)比、比喻、聯(lián)想相結(jié)合的方法；五、課時(shí)安排1課時(shí)六、教學(xué)過程【聯(lián)想·質(zhì)疑】1．你到超市去買米，你會(huì)買多少個(gè)米粒嗎？售貨員是如何給你量取的？2．(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒是什么?(2)50毫升水和15克硫粉中分別含有多少個(gè)水分子和多少個(gè)硫原子?【引入基本概念】與買米一樣，為了方便微觀粒子不用個(gè)來計(jì)量?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量與物質(zhì)的宏觀數(shù)量聯(lián)系起來?！景鍟恳弧⑽镔|(zhì)的量【講述】物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一，是一個(gè)基本物理量。1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩?！绢惐取浚ㄖ笇?dǎo)閱讀）國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位【講解】本節(jié)課，我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及其單位，它能夠把難以稱量的微粒與易稱量的微粒集體緊密聯(lián)系起來?！景鍟慷⑽镔|(zhì)的量及其單位1．定義：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量——物質(zhì)的量（符號(hào)：n)，是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?！窘涣鳌ぱ杏憽?1)物質(zhì)的量能否稱為物質(zhì)量或物質(zhì)質(zhì)量?為什么?【小組發(fā)言】正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，“物質(zhì)的量”是物理量，是專有名詞，不是詞組，不能隨意增添或簡(jiǎn)化任何字，不能拆開理解，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體。物質(zhì)的量的單位是摩爾(mol)?！韭?lián)想·質(zhì)疑】1米是怎樣標(biāo)定的呢？是光在真空中1/299742458秒走過的路程。原子量是以什么為基準(zhǔn)得到的呢？它是以1個(gè)C—12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)。lmol是什么意思呢?1mol粒子的粒子數(shù)目是多少呢?【板書】2．基準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol–1。NA=6．02×1023mol–1，lmol表示的不是單個(gè)微觀粒子，而是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)的微觀粒子，約為6．02x1023個(gè)。lmol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6．02×1023個(gè)?！緦W(xué)生舉例】如1摩爾氫原子約為6．02×1023個(gè)l摩爾水分子約為6．02×1023個(gè)1摩爾鈉離子約為6．02×1023個(gè)【思考】已知某物質(zhì)的微粒數(shù)（N），能否計(jì)算出其中含有微粒的物質(zhì)的量?【學(xué)生總結(jié)】3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：n=N/NA?！靖櫨毩?xí)】0.3molH2中，含有()molH;3.01×1023個(gè)H2O中，含有（）molH，（）molO;4molCO2中，含有（）molC，（）molO?！景鍟咳⑽镔|(zhì)的量及其單位使用時(shí)注意事項(xiàng)【交流·研討】摩爾能用于宏觀世界嗎？【小組討論發(fā)言】每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)的微粒，因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)很龐大；例如：6．02×1023粒大米平均分給13億人，則每人可得11．57百萬噸大米。所以阿伏加德羅常數(shù)用于微觀世界才有意義。【板書】1．摩爾使用僅限于微觀世界微粒(分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等)，用于宏觀世界則無意義?！窘涣鳌ぱ杏憽縧mol氫，4mol氧這樣說合適嗎？【小組討論發(fā)言】使用時(shí)，須指明微粒符號(hào)是分子、原子、離子、電子等。使用時(shí)要用化學(xué)式指明微粒種類或其組合，不用該粒子的中文名稱。【板書】1molC02、1molO2、1molS、1molNa＋、1molCl-、lmole－【鞏固性練習(xí)】限時(shí)15分鐘?！咎釂枴?．下列表述是否正確?說明理由。①lmol氯②2mol離子氫③1molNa0H④1mol鴨子④1mol沙子【學(xué)生回答】①×②×③√④×⑤×2.填充下表阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量①概念②符號(hào)③單位④單位符號(hào)【爬黑板】3．比較0.5mol02與6．02×1023個(gè)02分子所含分子數(shù)的多少。4．36.5g氯化氫氣體的物質(zhì)的量是多少?所含分子數(shù)和原子總數(shù)分別又是多少?【小結(jié)】1．以提問的形式讓學(xué)生回答對(duì)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅概念的理解。2．本節(jié)重點(diǎn)學(xué)習(xí)公式n=N/NA【自我點(diǎn)評(píng)】一、對(duì)難點(diǎn)的化解1．注重生活中簡(jiǎn)單問題的適時(shí)引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,形成知識(shí)的輕松遷移。營(yíng)造良好的求知氛圍,從而使學(xué)生的精力集中，提高了聽課的質(zhì)量，同時(shí)也消除了恐懼感。2．注重對(duì)比的鮮明性。概念的抽象，必然令學(xué)生失去學(xué)習(xí)興趣，為了消除這一現(xiàn)象，可與學(xué)生原有的知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系和對(duì)比?？梢允垢拍钔ㄔ∫锥?，便于理解和記憶。介紹“物質(zhì)的量”時(shí)可借用已有明確的感性認(rèn)識(shí)的“質(zhì)量、時(shí)間”等物理量與其單位的關(guān)系以及它們的作用，指出這也是一個(gè)與它們一樣的基本物理量的名稱，且是一個(gè)整體，不能拆開?；鸩窈械陌鼣?shù)與個(gè)數(shù)之間的關(guān)系以及它給火柴數(shù)目的計(jì)量帶來的方便和必要性，幫助學(xué)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾等重要而又難以理解的概念。二、對(duì)重點(diǎn)的突破化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是，借助化學(xué)知識(shí)的規(guī)律，尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運(yùn)算求解，在分折解題的過程中，若根據(jù)條件找出已知量與未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系，就可使復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化、技巧化