實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

課題3溶液的濃度第九單元溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.掌握溶液的稀釋原理，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3．初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重點(diǎn)：

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡(jiǎn)單的計(jì)算，溶液的稀釋原理以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)難點(diǎn)：

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的引入?！緦?shí)驗(yàn)9-7】０.1ｇ硫酸銅0.5ｇ硫酸銅2ｇ硫酸銅

123師生探究1

在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)9-5試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g

【實(shí)驗(yàn)9-5】哪種溶液濃師生探究1歸納：對(duì)有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=×100%=溶液質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位要統(tǒng)一%×100+=溶劑質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。②溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解了的溶質(zhì)，沒有溶解的不算在內(nèi)。③溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。千萬別丟下我啊!謝謝噢!溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%

請(qǐng)你計(jì)算出【實(shí)驗(yàn)9-7】中硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練一練P423.溶液的組成與“濃”“稀”的關(guān)系回憶:溶液的稀濃和溶液飽和與否的關(guān)系⑴濃溶液______是飽和溶液，稀溶液_______是不飽和溶液，反之亦然。不一定不一定⑵相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。溶質(zhì)質(zhì)量／ｇ溶劑（水）質(zhì)量／ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)１０９０２０８０師生探究2【實(shí)驗(yàn)9-8】按下表所定的量配制氯化鈉溶液。10%20%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015016%20801、溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量分組練習(xí):5%44%2412610020%190推導(dǎo)公式

濃度計(jì)算例題二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與“溶解度S”的關(guān)系飽和溶液t℃?%×100%=溶液質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)t℃溶質(zhì)：S溶劑：100g飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SS+100g×100%M點(diǎn)的意義：（1）在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制50Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

濃度計(jì)算例題開動(dòng)腦筋想一想吧？二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算例題3(教材例1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算答：需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是24kg和126kg。討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??？

稀釋原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%一般通過加水稀釋二、稀釋問題：加水稀釋m濃c濃%m稀c稀%

例2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻?0g換成50mL，還需要什么條件？若設(shè)水的質(zhì)量為x該如何列方式？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。另一種解法？關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算

例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要多少克水？

解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x

答：略

計(jì)算原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變x=195g50g98%=(50g+x)20%注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液參加的反應(yīng)，是溶質(zhì)在反應(yīng)。5.100g某硫酸恰好與13g克鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gx答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算659813gx=65X=98×13g=19.6g這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g×100%=19.6%19.6g5.100g某硫酸恰好與13g克鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為X.Zn+H2SO4=ZnSO4

+H26516113gx答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算6516113gx=65X=161×13g=32.2g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：112.6g×100%=19.6%32.2g生成氫氣的質(zhì)量為y2y65213gy=65y=2×13g=0.4g100g+13g-0.4g=112.6g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的求法：“整體法”一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5方案一：溶質(zhì)、溶劑配制方案二：用濃溶液配制二、溶液的配制師生探究3-1⑴.計(jì)算:NaCl

gH2O

g47mL水⑵.稱量、量?。河茫撸撸撸叻Q量3g食鹽,用＿＿＿量取47mL水⑶.溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。⑷.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽)1、實(shí)驗(yàn)步驟:347托盤天平量筒P47配制50g6%

的氯化鈉溶液溶質(zhì)、溶劑配制

6%

氯化鈉溶液二、溶液的配制配制過程:計(jì)算

稱量

溶解

裝瓶

配制操作流程圖（二）實(shí)驗(yàn)儀器：

藥匙,托盤天平,量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒注意藥品的名稱

左“物”右“碼”選用適合量程的量筒⑴造成實(shí)際值偏小的可能原因①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純；左碼右物稱量；天平空載時(shí),指針向左偏；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了②溶劑的量增多了:仰視量??；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水⑵造成實(shí)際值偏大的可能原因①溶劑的量減少了:俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中②溶質(zhì)溶解的量變多了:天平空載時(shí),指針向右偏；稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污

⒊誤差分析俯視，讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：⑴.計(jì)算:需6%的氯化鈉溶液的體積

mL

水

mL加水稀釋x6%50g3%x×6%=50g×3%X=25g需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g需6%的氯化鈉溶液的體積為：25g÷1.04g/cm3=24mL用濃溶液配制2425⑵.

量?。河昧客擦咳?4mL6%氯化鈉溶液,25mL水⑶.混勻：用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻。⑷.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽)3%

氯化鈉溶液配制過程:計(jì)算

量取

混勻