物理化學(xué)熱力學(xué)第一定律練習(xí)

熱力學(xué)第一定律p2,V2,T2) p2V2-p2(V2-2[p2Vγ/(1-)](1/V2-1-1/V1-2(p2V2-p1V1)/(1- (B)(C273.15K，p(D)600～1000℃間的高溫?zé)崛?宜選用 (A)溫度BBn0nBBξ=0B BB

n0-Bξ=nB-n0BBξ=(nB-n0BBξ=(n0-nB)/B下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進(jìn)行計算的是 測溫滴定實驗中,NaOHH3BO3時,NaOH程的溫度變化。嚴(yán)格地說,與這溫度變化相對應(yīng)的是 (A)(B)(C)(D)298KSe2Cl2(g)中的 2Seg2Clg) 的 2SesCl2(g 2Seg)Cl2(g 的 2Ses2Clg 的 ΔU>0,ΔH> ΔU=0,ΔH= ΔU<0,ΔH< ΔU0,ΔH1V

(VT

=1×1m3·K-1(T為絕對溫度),CpmV 與體積V無 與壓力p無 與溫度T無 與V,p,T均有 一 二 三 三條以kJ化熱為44kJ·mol-1，則每天需喝水： 0.5 1.0 1.6 3.0p2,V2,T2) p2V2- p2(V2-2 [p2Vγ/(1-)](1/V2-1-1/V1-2 (p2V2-p1V1)/(1- (A)理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,(B)非理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,(C)非理想氣體經(jīng)絕熱膨脹后,(D)非理想氣體經(jīng)一不可逆循環(huán),298K,10p恒溫壓縮時,總物系的焓增加,298K,10p流脹鄰近某一狀態(tài)時 物系的溫度必將 某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一 (B)WTWT (D)WTWA反應(yīng)(1)CaCO3(s) CaO(s)+反應(yīng)(2)C2H2(g)+H2O(l) CH3CHO反應(yīng)(3)C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH反應(yīng)(4)CS2(l)+3O2(g) CO2(g)+() 已知U

T(p)p，導(dǎo) 氣體有(U

a1molCO2V

T

V V5dm325dm3，計算在焦耳膨脹實驗中溫度的變化T由于焦–湯系數(shù)是Tp的函數(shù)，證明如果Cp被證明為常數(shù)（即與Tp無關(guān)耳 膨脹的溫度變化為Tp2(T,p)dpp,298K時,為使燃燒完全,加入了兩倍空氣(N2:O2=4:1(體積比))。問燃燒可能達(dá)到的最高火焰mΔfH$(H2O,g)=-241.8kJ·mol-mmΔfH$(CO2,g)=-393.5kJ·mol-mmΔfH$(CO,g)=-110.5kJ·mol-m CH3

(g)1

(g)

鍵能/kJ·mol-ε(C—H)=

ε(C—C)=

ε(C==C610.0從如下數(shù)據(jù)，計算冰在-50C的標(biāo)準(zhǔn)升華熱。冰的平均熱容：1.975J·K-1·g-10°C時熔化熱：333.5J·g-100C時的蒸發(fā)熱：2255J·g-1.298gO22.13K；(2)然后讓量熱器冷卻到加圈75.26s，引起溫度升高2.78K，試求(1)中，整個實驗裝置的(3)中，整個實驗裝置的(CH3COOC2H55O24CO24H2O)298.15K的CO(g)H2O(g)的生成焓（標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298K）各為-110.46kJ·mol-1和-243.011m計算工業(yè)化的水煤氣反應(yīng)H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)的ΔrH$(298m體積比應(yīng)為多少？（C(s)O2(g)20%298K）3∶11Sb2S3與KClO3混合物作火柴頭,問能否將火柴點燃?1.75J·g-1·K-1,0.5g·cm-3;Sb2S3KClO34.6g·cm-3和2.3g·cm-各物質(zhì)熱容(J·K-1·mol-1)分別為m各物質(zhì)生成焓ΔfH$(298K)/kJ·mol-1Sb2S3:72KClO3:436S2O3:75KCl:391；m對服從方程的氣體,試證明(T/V)U=-a/(CV,m×Vm2)TB,p1下