山東省濰坊市平和民辦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濰坊市平和民辦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國(guó)碘鹽豐富，不必?fù)屬?gòu)。碘片和碘鹽相關(guān)信息：碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。

KIO3可用電解法制得：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O32-（無色）→2I—+S4O62-（無色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘

（填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO3中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_

___；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè)。下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程：①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO3的含量為

mg/kg。由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。參考答案：略2.（2004·廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.WX4是沼氣的主要成分

B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D

略3.下列敘述中正確的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)參考答案：D試題分析：A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和在Cu(NO3)2溶液中的一樣大，A錯(cuò)誤；B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中氫離子濃度增加，B錯(cuò)誤；C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C錯(cuò)誤；D．常溫下，NaHS溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正確，答案選D。4.（2011·海南卷）對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等參考答案：BDA選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項(xiàng)是平衡定義中來，正確。技巧點(diǎn)撥：這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；③反應(yīng)過程中即時(shí)速率變化；④平衡中的速率問題。

5.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則

（

）

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)參考答案：A略6.W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是

A.CO與H2的混合氣體

B.CH3CH2OH

C.HCOOH

D.CH3COOH參考答案：B7.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C8.工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．【解答】解；A．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故A正確；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．故選A．9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略10.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比參考答案：答案：AB11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不可能為0.1NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023C．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陰極析出32g銅D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)小于0.1NA參考答案：C12.2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：圖K2－8－1下列敘述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．在反應(yīng)②中FeCl3·6H2O被環(huán)丙胺()還原為FeOOHC．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2參考答案：AB略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少32gB．1molSiO2中有2NA個(gè)硅氧鍵C．1molFeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NAD．1molCl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；B、1mol二氧化硅含4molSi﹣O鍵；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)來分析．【解答】解：A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；B、Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol二氧化硅含4molSi﹣O鍵，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)可知，1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．14.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：A15.下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（）A．純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金屬鎂：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

▲

。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7——————沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有▲；但溶液的pH不能超過8，其理由是

▲

。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是

▲

。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）參考答案：(1)Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol，n(H2)=＝0.05mol，n(Al)==0.01mol=n(NaAlO2)，由電子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol。由鈉守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)，得：n(Na2O)=0.02mol。w(Na)=≈88