2020.1松江區(qū)高三化學(xué)一模試卷及參考答案

松江區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷

高三化學(xué)（滿分100分，完卷時間60分鐘）考生注意:本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校和考號。不能錯位。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意,不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1Li_70-16S-32Fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1.今年7月1日，上海市正式實施垃圾分類管理條例，舊報紙屬于A.干垃圾293TS1172.B.濕垃圾C.可回收物D.有害垃圾1173.A.干垃圾293TS1172.B.濕垃圾C.可回收物D.有害垃圾1173.是一種人工合成的超重元素，下列說法正確的是A.中子數(shù)為117B.質(zhì)子數(shù)為293C.質(zhì)量數(shù)為176D.原子序數(shù)為F列反應(yīng)類型中，一定不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)4.F列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化氫B.一水合氨4.F列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化氫B.一水合氨C.碳酸氫鈉D.二氧化硫5.據(jù)《科學(xué)快遞》報道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。化學(xué)鍵不存在于5.原子與原子之間B.原子與原子之間B.分子與分子之間C.離子與離子之間D.離子與電子之6.F列物質(zhì)，漂白原理不同于其他三者的是A.過氧化鈉B.6.F列物質(zhì)，漂白原理不同于其他三者的是A.過氧化鈉B.新制氯水C.二氧化硫D.漂粉精7.下列物質(zhì)兩兩混合，不能用Ca2++CO32-_CaCO7.Ca(OH)與NaCOB.CaCI與KCO23223C.CaCI與NaCOD.Ca(OH)與(NH)CO%2鳳2423C"=C8.結(jié)構(gòu)為二。出⑷彳“的高分子化合物的單體是嚴卩卩ACH嚴卩卩ACH廠匚一C乂巧BCHj—CH=CH—心C1HD.?亠代9.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是10.A.pH6的水溶液C.c(H+)>c(OH10.A.pH6的水溶液C.c(H+)>c(OH-)的水溶液常溫常壓下,B.加酚酞后顯無色的溶液D.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是NH和HCINH和HCI3NO和O2D.SO2和H2S11.F列混合物,11.F列混合物,不屬于鋁熱劑的是AI和MgOAI和MgOC.A|和C「2O3Al和MnO212.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑氯水是否失效（pH試紙）12.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑氯水是否失效（pH試紙）（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是KI是否被氧化（淀粉溶液）FeCI2是否被氧化（KSCN）D.Na2SO3是否被氧化（亦叫）13.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有13.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)香葉醇的敘述錯誤的是A.能發(fā)生聚合反應(yīng)能發(fā)生1,4A.能發(fā)生聚合反應(yīng)14.C.能使溴水褪色下列鑒別方法不可行的是D.能發(fā)生取代反應(yīng)15.A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯C.用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用新制氫氧化銅鑒別乙醇、乙酸和乙醛D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷右圖為短周期的部分元素的位置信息，下列推斷錯誤的是X和丫不可能形成化合物A.14.C.能使溴水褪色下列鑒別方法不可行的是D.能發(fā)生取代反應(yīng)15.A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯C.用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用新制氫氧化銅鑒別乙醇、乙酸和乙醛D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷右圖為短周期的部分元素的位置信息，下列推斷錯誤的是X和丫不可能形成化合物A.□haB.Y的氧化物有多種C.Z一定條件下與水反應(yīng)飽和帰涪液對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性，Y比Z強如右圖所示，下列分析錯誤的是只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高只閉合k對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性，Y比Z強如右圖所示，下列分析錯誤的是只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高只閉合k2,鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法只閉合K1,Fe電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2eTFe2+聯(lián)合制堿中,對于從母液中提取NHCI無幫助的操作是4A.通二氧化碳B.通氨18.右圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖，下列敘述錯誤的是A.反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量B.曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C.D.4HCI(g)+O2(g)壽冷12(g)+2H20(g)+kJ若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于有moI?L-1的兩種溶液:①HA溶液、②NaOH溶液，下列說法一定正確的是A?溶液①中,c(A-)=c(H+)若溶液①、②等體積混合,則所得溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)若溶液①、②等體積混合，則所得溶液中的c(H+)<c(OH-)若溶液①、②等體積混合,則所得溶液中c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4N02(g)+02(g)—Q,—定溫度時，向密閉容器中通入N205，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N0)/moI?L-125F列說法中正確的是500s時。2的濃度為mol-L-1平衡后，增大壓強，正反應(yīng)速率先增大后減小平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度1000s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時mol?L-iVc（N0）Vmol-L-i5二、綜合題（共60分）（-）（本題共15分）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO（磷酸亞鐵鋰）是鋰離子電池的一4種電極材料，可通過下列方法制備：方法一：2FeP0（s）+Li2CO3（s）+2C（s）—-2LiFeP0/s）+3C0（g）21?該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，—氧化碳的濃度為amol-L-1，再充入bmol—氧化碳，則平衡向方向移動，達到TOC\o"1-5"\h\z新平衡時，一氧化碳的濃度為。一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了g，則0?20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是。方法二：LiFePO可以通過（NH）Fe（S0）、HP0與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀4424234經(jīng)80°C真空干燥、高溫成型而制得。氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理。共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH）2Fe（SO）2和LiOH溶液直接混合，其原因是。4242吟磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FeP04+Li了礦LiFePO%放電時，負極為（填寫化學(xué)式）。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為。（二）（本題共15分）硼氫化鈉（NaBH）是合成中常用的還原劑。采用NaBO為主要原料制備NaBH（B元素化424????合價為+3）的反應(yīng)為：NaBO2+SiO2+Na+H?-高溉NaBH。*NazSQ（未配平）硅酸鈉俗稱泡花堿，又名水玻璃，在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應(yīng)用（已知硅酸為難溶性弱酸）。完成下列填空：上述反應(yīng)中，原子最外層有兩個未成對電子的元素（填元素符號）。SiO2TOC\o"1-5"\h\z熔點高的原因是。上述反應(yīng)中丐與Na的物質(zhì)的量之比為。硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸（H2SiO3）,硬化粘結(jié)，且有堿性，其原因是（用離子方程式表示）。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。試用平衡原理加以解釋。NaBH可使許多金屬離子還原成金屬單質(zhì)。例如它從含金離子（As+）的廢液中提取Au。配4平該反應(yīng)的離子方程式：Au3++BH-+OH-TAu+BO-+HO。422最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和^0?為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計成全液流電池,則每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為。2（三）（本題共15分）某研究團隊從萬個臭蟲蛻皮和糞便中提取有效成分以消滅臭蟲。以下是其中一種組分M的合成路線（部分試劑和條件省略）。Br”H2C-CHCH2Hr‘旳』H氣Br學(xué)犁年TA'光照_R丄'BrBr"醇厶D"②■牡化CNaNH:njfQHJ%液氨CfiIIKn-HDTOC\o"1-5"\h\zMHF已知（1）RCHBr+NaC辰CRTRCHC三CR（2）RC=CRRCH=CHR434完成下列填空：A的化學(xué)名稱是,B中的官能團是。BTC的反應(yīng)類型是。CTD的化學(xué)方程式為：。E的結(jié)構(gòu)簡式為HC三CCHO，則反應(yīng)試劑及條件①為，②為。G可由B與H發(fā)生加成反應(yīng)而得，則H的結(jié)構(gòu)簡式為。做出這一判斷的依據(jù)是做出這一判斷的依據(jù)是，設(shè)計一條由HC三CCHCHO和CHCHCHCHBr為有機原料（其他無機試劑任選）合成CHCHCHCHCH=CHCHCHO的合成路線。（合成路線的常用表示方式為：甲乙目標產(chǎn)物）（四）（本題共15分）討豊-硫酸亞鐵晶體（FeSO?7H0）在討豊-卅第口一再罄卅第口一再罄liTJ—>FC?.-血乜醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO?7H0的一種流程如右圖：42步驟I的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是。步驟II加入稀硫酸的目的是加務(wù)I步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO?7H20）的實驗操作為、42烘干操作需在低溫條件下進行,原因是.烘干操作需在低溫條件下進行,原因是.[<[<A(90^.lr.Og)C(如乜養(yǎng)E)40.取gFeSO4?7H20加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，90°C殘留物的化學(xué)式是44OoC?47OoC時固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)萬程式是松江區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期等級考質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345678910CDCBBCDACA11121314151617181920BDBDACADBC二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）K=[CO]3（2分）逆（2分）,amol?L-i（2分）mol?L-i?min-i（2分）同一主族，從上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強。（2分）防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵/Fe2+在堿性條件下更易被氧化（合理均可）。（2分）Li,。（3分=1+2）（二）（本題共15分）0、Si；SiO2是原子晶體，熔沸點高（4分二2+2）1：2（2分）分步水解或SiO2-+2HO=HSiO+2OH-（2分）TOC\o"1-5"\h\z223SiO2-+2HOFSi0+20H-,NH++HO+H+（文字描述亦可），兩者水解相互促進，生成22342更多硅酸，加速硬化。（3分）8AU3++3BH-+240H-T8Au+3B0-+18H0（2分）2212N（2分）A（三）（本題共15分）31.丙烯，碳碳雙鍵、溴原子（3分二1+1+1）32.加成反應(yīng)（1分）33.CHBrCHBrCHBr+2NaOH22逍鋅CCHBr+2NaBr+2H2。（2分）34.NaOH溶液，加熱，氧氣、銅，加熱（4分二2+2）35.CHCHCHC三CCHO（2分）36.HC=CCHCHONaC=CCHCHOCHCHCHCHC=CCHCHOCHCHCHCHCH=C