《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專(zhuān)題復(fù)習(xí)

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性原子原子核核外電子質(zhì)子中子O81622--

2離子電荷原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同。一、原子核外電子的排布1、原子核外電子按能量高低分層排布2、電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱(chēng)為電子層。3、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）能量最低原理；（2）每層最多排2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）；（3）最外層最多排8個(gè)（K層時(shí)最多排2個(gè)）；（4）次外層最多排18個(gè)；倒數(shù)第三層最多排32個(gè)）。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素短周期（橫向）（一）、周期

族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（縱向）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB三個(gè)縱行（8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間共七個(gè)副族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）、族（四）、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系

2、周期序數(shù)＝電子層數(shù)

3、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)=最高正價(jià)1、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法2、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；3、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法3、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱2、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：1、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱；1、單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱；ArClSP鹽酸較快熱水較快鹽酸劇烈冷水劇烈單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況SiAlMgNa元素符號(hào)1817161514131211原子序數(shù)高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)項(xiàng)目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素?cái)?shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱元素金屬性與非金屬性的遞變族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)BAlSi

GeAs

Sb

Te

Po

At

半徑由大變小半徑由小變大

三、微粒半徑比較

1.原子半徑與離子半徑關(guān)系：

原子半徑<相應(yīng)的陰離子半徑

原子半徑>相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑

2.比較微粒大小的依據(jù)（三看）

一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大如：Na>Na+

二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。

如：S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;

三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。如：Cl->Cl;Fe2+>Fe3+

1、定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵2、電子式在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：4.離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽(yáng)離子的電子式少放中間，多放兩邊，相同離子不能合并。1、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物三、共價(jià)鍵非金屬元素2、僅含有共價(jià)鍵的化合物——共價(jià)化合物氫分子的形成：H·氯化氫分子的形成：··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

····

H····HH··

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子略帶部分負(fù)電荷，氫原子略帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵用電子式表示共價(jià)分子

﹕HOH

﹕﹕

﹕HHN

﹕

﹕﹕

﹕H

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

﹕HBr

﹕﹕

﹕············Cl

Cl··NNHH··在化學(xué)上常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式用電子式表示共價(jià)分子還不夠簡(jiǎn)潔明了例：H2O、NH3、N2、CO23、結(jié)構(gòu)式如：H2H－H；Cl2

Cl－Cl

；HClH－Cl離子鍵共價(jià)鍵電子式成鍵微粒成鍵原理成鍵元素代表物質(zhì)陰、陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)典型的金屬元素和典型的非金屬元素一般非金屬元素之間HCl離子鍵和共價(jià)鍵的比較NaClHCl注：共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；也可形成共價(jià)化合物；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵不含離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。三、分子間作用力（1）存在：分子間1、概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力稱(chēng)為分子間作用力。（2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2、意義：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)3、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵（拓展視野）原子間離子間強(qiáng)烈化學(xué)性質(zhì)分子間較弱物理性質(zhì)水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點(diǎn)高外，水的比熱容較大結(jié)論：H2O分子間存在著一種特殊作用，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)，是一種特殊的分子間作用力——?dú)滏I水分子間的氫鍵:一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間的分子間作用力。比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念同素異形體同分異構(gòu)體同位素相同點(diǎn)不同點(diǎn)研究對(duì)象同一種元素組成結(jié)構(gòu)不同分子式相同分子結(jié)構(gòu)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素中子數(shù)不同單質(zhì)化合物原子舉例1、定義：一、離子晶體2、實(shí)例：食鹽、氯化銫3、物理性質(zhì)：4、形成離子晶體的物質(zhì)歸類(lèi)：

離子化合物中的陰、陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體叫做離子晶體。熔沸點(diǎn)較高，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電金屬氧化物、鹽類(lèi)離子化合物等二、分子晶體3、物理性質(zhì)：1、定義：2、實(shí)例：如干冰、冰、碘單質(zhì)等4、形成分子晶體的物質(zhì)：熔、沸點(diǎn)低，硬度小H2、Cl2、He、HCl

、H2O、CO2等分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合的晶體常溫下為氣態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)所形成的晶體一般為分子晶體碘單質(zhì)三、原子晶體1、定義：2、實(shí)例：3、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于水，一般不導(dǎo)電。金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做