2019學年湖北省宜昌市高一下期中化學試卷【含及解析】

2019學年湖北省宜昌市高一下期中化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數(shù)__________題號

一

二

三

四

總分得分一、選擇題法國里昂的科學家近來發(fā)現(xiàn)一只由四此中子構(gòu)成的微粒。這類微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成近似。相關(guān)“四中子”微粒的說法正確的選項是A．該微粒不顯電性B．該微粒的質(zhì)量數(shù)為2C．在元素周期表中與氫元素占同一地點D．它與一般中子互稱為同位素以下反響過程中的能量變化狀況切合如圖的是．酸與堿的中和反響．石灰石高溫分解反響C．鎂和鹽酸的反響D．氧化鈣和水反響在2A＋B3C＋4D反響中，表示該反響速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·L－1·S－1____________________________B．v（B）＝0.3mol·L－1·S－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·S－1____________________________D．v（D）＝1mol·L－1·S－14.對于工業(yè)合成氨反響：N2＋3H22NH3，以下說法錯誤的是．使用適合的催化劑能夠加大反響速率．高升溫度能夠增大反響速率C．增大N2濃度能夠使H2轉(zhuǎn)變率達到D．增大N2濃度能夠增大反響速率

100℅以下相關(guān)化學鍵的表達，正確的選項是．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被損壞又有共價鍵被損壞．單質(zhì)分子中均含共價鍵C．HF與HBr對比，分子內(nèi)共價鍵更強，因此HF沸點更高D．由不一樣元素構(gòu)成的多原子分子里，只存在極性鍵以下中各組性質(zhì)的比較，正確的選項是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②離子復(fù)原性：S2->Cl->Br->I-③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI___________________________________④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：HF＞HCl＞H2S___________⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA．①②③____________________B．②③④___________C．①④⑤_________D．①②③④⑤⑥7.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混淆于2L容器中，發(fā)生反響：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的均勻速率為0.01mol·L－1·min－1，則n的數(shù)值為A．1______________________________B．2______________________________C．3____________________________D．4以下對于充電電池的表達，不正確的選項是．充電電池的化學反響原理是氧化復(fù)原反響．充電電池能夠無窮制的充電、放電C．充電是使放電時的氧化復(fù)原反響逆向進行D．較長時間不使用電器時，最好從電器中拿出電池，并妥當寄存元素的原子構(gòu)造決定其性質(zhì)和在周期表中的地點。以下說法正確的．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價．多電子原子中，在離核較近的地區(qū)內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性挨次加強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界限鄰近的元素屬于過渡元素假定R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為A．(A－x＋m)mol_____________________________________B．(A－x－m)molC．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x－m)mol幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：以下表達不正確的選項是A、L、M的單質(zhì)在同樣條件下與同樣濃度稀鹽酸反響的反響速率為B、M與T形成的化合物有兩性C、Q是硫元素D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

L＞M以下表達中正確的選項是A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完整反響所放出的熱量叫做中和熱B．化學鍵的變化必定會惹起能量變化，因此，能量變化也必定會惹起化學變化C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)D．假如反響物所擁有的總能量低于生成物所擁有的總能量，則發(fā)生的反響是放熱反響13.以下五種烴：①正丁烷②異丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的次序擺列為A．①④②③⑤________B．④①②③⑤___________C．⑤③②①④____________________________D．④①③⑤②14.有兩種氣態(tài)烷烴的混淆物，在標準狀況下其密度為1.16g/L,則對于此混淆物構(gòu)成的說法正確的選項是．必定有甲烷．必定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混淆物D．可能是乙烷和丙烷的混淆物15.以下對于原電池的表達中正確的選項是A．正極和負極一定是兩種不一樣的金屬B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化復(fù)原反響D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g

鋅溶解，正極上就有

0.1g

氫氣生成16.四種短周期元素在周期表中的地點如圖，此中只有M為金屬元素。以下說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族二、填空題17.Ⅰ、以下各組物質(zhì)：①O2O和3C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH35CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5(

②H2、D2、T2③12C和14⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)在橫線上填相應(yīng)的序號)A、互為同位素的是_________；_________B、互為同分異構(gòu)體的是________；C、互為同素異形體的是________；D、同一種物質(zhì)的是_________。Ⅱ、寫出以下烷烴的分子式1）含有30個氫原子的烷___________________________________；2）若是某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______________________________；3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍____________________；4）1L烷烴D的蒸氣完整焚燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣_________________________________。Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生代替反響，生成___________種產(chǎn)物。產(chǎn)物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反響的化學方程式：____________________________________________________________。三、推測題下表為元素周期表的一部分，請回答相關(guān)問題1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。2）表中最開朗的金屬元素是___________，形成化合物種類最多的元素是_________（填寫元素名稱）。（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反響的化學方程式：__________________；__________________。（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強弱，用一個化學方程式表示：_________________________。19.有A、B、C、D4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)挨次增大，由B、C、D形成的離子擁有同樣的電子層構(gòu)造。B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質(zhì)都能跟水強烈反響，1molD單質(zhì)跟水反響產(chǎn)生11.2L(標準狀況)A氣體，此時D轉(zhuǎn)變?yōu)閾碛心试雍送怆娮訉訕?gòu)造的離子。試填寫:1）用電子式表示A和C形成化合物的過程______________。2）C原子的構(gòu)造表示圖_______________，寫出A、B兩元素按1：1原子個數(shù)比形成化合物的電子式_______________。（3）這4種元素的原子半徑由大到小的次序為_______________。（用元素符號表示）4）寫出C單質(zhì)與水反響的化學反響方程式__________________________；。5）寫出D單質(zhì)與水反響的離子方程式__________________________，四、填空題20.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反響2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)系統(tǒng)中,n(NO)隨時間的變化以下表:1）上述反響在第5s時,NO的轉(zhuǎn)變率為____________________。（2）如圖中表示NO2變化曲線的是____________________。用O2表示0～2s該反響的均勻速率v=_________________________________。（3）能說明該反響已達到均衡狀態(tài)的是________________________。a．v(NO2)=2v(O2）________________________b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2）______________d．容器內(nèi)密度保持不變

內(nèi)為有效控制霧霾，各地踴躍采納舉措改良大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤其重要。1）汽車內(nèi)燃機工作時會惹起N2和O2的反響：N2+O2═2NO，是致使汽車尾氣中含有NO的原由之一；在T1、T2溫度下，必定量的NO發(fā)生疏解反響時N2的體積分數(shù)隨時間變化以下圖，依據(jù)圖象判斷反響N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會惹起N2其能量變化以下圖，寫出該反響的熱化學方程式_____________________；

和

O2

反響，燃料電池將是21世紀獲取電能的重要門路。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采納鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子互換膜只同意質(zhì)子和水分子經(jīng)過。其工作原理的表示圖以下：請回答以下問題：1）Pt(b)電極是電池的________極，電極反響式為_____________________________；Pt(a)電極發(fā)生________反響(填“氧化”或“復(fù)原”)，電極反響式為____________。2）若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt(b)電極的電極反響式為_____________；Pt(a)電極的電極反響式為___________________________________________________________