山東省濰坊市諸城第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省濰坊市諸城第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：D2.下列敘述中正確的是

()A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)參考答案：D兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說(shuō)構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時(shí)，鋅是負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋，1molZn失去2mol電子，0.2mol鋅(質(zhì)量為13g)被溶解，電路中有0.4mol電子通過(guò)。故選D。3.常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不

等于3×10－3mol·L－1D．向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)參考答案：A4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A略5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（

）

A.工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

B.從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑

C.通過(guò)海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)

D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等參考答案：A略6.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是（

）A．水晶和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．純堿和燒堿的熔化參考答案：D略7.胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述中不正確的是（

）A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B8.下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（

）A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的D.同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強(qiáng)參考答案：B在元素周期表的金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近可以尋找制取半導(dǎo)體的元素，故A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化，這一規(guī)律叫元素周期律，故B正確；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，故C錯(cuò)誤；同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。9.向一強(qiáng)酸HA溶液中加入一堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是

（

）A.加入的堿過(guò)量

B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質(zhì)的量混合

D.反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(M+)參考答案：D10.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上

B.6個(gè)碳原子連接起來(lái)呈現(xiàn)連續(xù)的多個(gè)鋸齒狀C.6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

D.在同一平面上最多可有12個(gè)原子參考答案：C11.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

C．正逆反應(yīng)的速率均為零

D．正逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略12.下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的為(

)①3d和4s

②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：B略13.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯示酸性，=說(shuō)明則醋酸的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：A．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；B．根據(jù)混合液中的物料守恒得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/L，則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用電荷守恒分析．14.以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是:

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：C略15.關(guān)于下圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是①

②

③

④A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/molB.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

。（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取

(填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填序號(hào))。A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2干燥，再進(jìn)行

(填操作名稱(chēng))。(4)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

(填序號(hào))。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液

⑤冷卻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質(zhì)可以跟

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為

。（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物III的名稱(chēng)是

?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是

。（4）化合物V是化合物II的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)其中一種）

。（5）一定條件下，與DMC1:1發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）4（2分）3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反應(yīng)（2分）（4）或或（寫(xiě)任何一個(gè)得2分）（5）（3分）18.將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測(cè)定溶解顯堿性。（1）寫(xiě)出硫原子和S2－離子的核外電子排布式。（2）寫(xiě)出Na2SO3在上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時(shí)無(wú)淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

19.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為

，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干